九年级化学第三单元知识填空及练习题

1、第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1 .物质都是由微观粒子分子、原子构成的，分子、原子都是真实存在的。2 .分子和原子的概念（1）分子：保持 的最小粒子（2）原子： 中的最小粒子3 .分子的性质（1）分子质量小、体积小；（2）分子总是在,温度越 ,运 动速率（3）分子之间有 ,分子间隔：气态液态固态（填4 .用分子、原子的观点解释（1）物理变化，例如水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大（2）化学变化的实质是分子分成,原子 成新的分子，分子种类改变，原子、均不变基础练习1 .下列有关分子的叙述正确的是 （）A. 一切物质都是由分子一种粒子构成的B.分子是保持物质物理性质的最小粒子C.同种分子的

2、化学性质相同D.在化学变化中分子本身没有发生改变2 .下列物质由分子直接构成的是 （）A.氢氧化钠B.氯化钙C.铝D.水3 .水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子之间有间隔D.分子的体积很小4 .从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是 （）A.端午时节粽飘香分子在不停地运动B.干冰升华变为气体，所占体积变大一一气体分子变大C.晴天时，湿衣服比阴天干得快-一一晴天气温高，分子运动速率快D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔5 .下列有关原子的叙述正确的是 （）A.原子是构成物质的一种微粒B.原子是不可以再分的最小微

3、粒C.任何原子其体积和质量都相等 D.原子的质量与体积比分子小6 .分子和原子的主要区别是 （）A.分子大、原子小B.分子间有间隔，而原子间无间隔C.分子会运动，而原子不会运动 D.在化学反应中，分子可分，原子不可分7 .以下所示事例中，能证明分子间的间隔可以改变的是（）CD8 .雪花被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列说法正确的是 （）A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止8 .雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的9 .下列物质由原子构成的是 （）A.氯化氢B.氢气C

4、.氯化钠D.硅1（）科学家用单个分子制成了 “纳米车”（如图所示），它能在人工操纵下运输药物 分子到达病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（）A. “纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B. “纳米车”分子不是由原子构成的C “纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D. “纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动课题2原子的结构一、原子的结构1 .原子的构成：原子由 和 构成，原子核由 和 构成，其中，质子带,中子不带电，核外电子带,所以整个原子 显 O2 .质子数= = 二、原子核外电子的排布情况（课本54页）1 .分层排布（注：由内层到

5、外层依次排布，电子层数由内到外分别叫做K层、L 层、M层 最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，只有一层的，电子数不超过2个）2 .电子能量：由到 3.离核距离：由到 前2（）号元素原子结构示意图如下（课本P54）1 H 氢2 He 氮O；o;3 Li 锂4 Be 被5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10Ne 笈0/2;7 © N 07；。：;11 Na 钠12 Mg 镁13Al 铝14Si 硅15 P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 毓；y'©/27 /®7 j7 ij®7 ； j19 K 钾20 Ca 钙©)

6、11 刈 2 8 8 2三、相对原子质量1.概念：2.符号：Ar 3.单位：1（省略不写）4.定义式：相对原子质量（Ar） =原子的实际质量一个碳12原子质量的1/125.相对原子质量g+ 注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1四、离子1 .形成及分类；金属元素的原子易电子一原子带电荷T形成；非金属元素的原子易 电子一原子带 电荷一形成2 .符号;在元素符号右上角先数字后正负号，当数字为1时，常省略不写。例如：Na' Mg2+3 .意义：2AF+表示 ; “3”代袤基础练习1 .下列粒子不显电性的是 ()A.质子 B.电子 C.原子核 D.分子2 .下图是某同学学习

7、物质结构层次以后以氧气为例进行的知识梳理，下列选项中A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子3 一种铁原子的原子核内有26个质子和3()和中子，该原子的核外电子数为()A.4B.26C.30D.564 .原子核中一定含有的粒子是()A.质子B.中子 C.电子D.质子和中子5 .原子显电中性的原因是A.构成原子的各种粒子均不带电B.原子核外电子数大于核内质子数C.核内质子数等于中子数D.原子核所带电量和核外电子的电量相等，但(1)能直接构成物质的是 O (2)带正电荷的粒子是 O(3)不显电性的粒子是 o (4)再同一原子中数目相

8、等的粒子是 O(5)质量最小的是 o(6)原子的灰量主要集中在上。11 .某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是()A.原子B.分子 C.阳离子D.阴离子12 .下列微粒结构示意图表示阳离子的是()A B C D13 .下列对分子、原子、离子的认识中，说法正确的是 ()A.原子是最小的粒子，不可再分B.温度越高，分子运动速率越快C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔14 .关于相对原子质量的叙述正确的是()A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”B.相对原子质量只是一个比值它没有单位C.相对原子质量就是原子的质量D.碳的相对原子质量是12g15

9、 .元素化学性质与最外层电子数有着密切关系。(+17)87(1)氯原子的结构示意图为，氯原子的最外层电子数为。 少(2)下列图中微粒共表示 种原子，其中与氯原子具有相似化学性质的是(填序号)BCD16 .某阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子版量为40,那么一个R原子中所含的中子数为()A.4()B.22C.20D.1817 .下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题。(1)金属铁是由 (填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由 构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图如图所示。1 .当a= 时，该粒子是原子；2.当a=8时，该粒子是 （填“原

10、子” “阳离子”或“阴离子”）。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。 从分子的角度解释这种现象 O课题3元素一、元素1概念：元素是具有 （即质子数）的一类原子的总称2 .特点：（1）决定元素种类的是,即一种元素与另一种元素的根本区别 为核电荷数（即 ）不同，但中子数不一定不相同；决定元素化学性质的 是核外电子数，尤其是 o（2）元素只讲种类，不讲个数3 .地壳、生物体、空气中各元素含量情况：地壳中含量较多的元素：氯、硅、铝、铁； 生物体：氯、碳、氢;空气：氮二 氢4 .化学反应的实质：化学反应前后，分子的种类发生了变化， 、 均不变二、分子、原子、元素、物质之

11、间的关系物质，元素、分子、原子的茶东旭戊元素物质三、元素符号1 .书写：一大一小2 .意义：（1）宏观：a.我示一种 b.有时还表示一种 -稀有气体、 金属和固态非金属，如He氨气、铁一一反、C碳（2）微观：表示这种元素的一个原子。例如“O”既表示 ,又表示氧元素的一个 O3 .元素的分类：（1）金属元素；（2）非金属元素四、元素周期表1. 发现元素周期律并制定了元素周期表2 .每一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。3 .周期：每一横行叫做一个周期，元素周期我共有一个横行4 .族：每一纵行叫做一个族（8、9、1（）三个纵行为一族，叫做第八族），元素周 期表共有一个

12、纵列，个族。基础练习1 .地壳中含量最多的三种元素是 （）AC、H、（） B.N、（） S C.。、Si、AI DR、Al、Cu2 .不同元素间最本质的区别是（）A.中子数不同B.电子数不同C.旋子数不同D.相对原子质量不同3 .与元素化学性质的关系最密切的是 （）A.元素的相对原子质量B.原子核内的中子数C.原子核内的质子数D.原子核外的最外层电子数4 .元素符号“Hg”不能表示 （）A.汞元素B. 一个汞原子C.含汞的化合物D.汞单质5 .在元素周期我中硅元素都某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是()A.属于金属元素B.元素符号为SiC.原子序数为14D.相对原子质量为28.096

13、.红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有 少量的钛和铁，红宝石中含有少量的辂。这里的钛、铁和铭指的是 ()A.单旋B.元素C.分子D.原子7 .氮是太阳中含量较多的元素之一，其元素符号为 ()A.H B.He C.N D.C18 .元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是()A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素 原子核内的质子数9 .用符号式示，或写出符号所具有的意义。(1) 2个钙原子 o (2)氧气 o (3)二氧化碳 o(4)汞元素 o (5) 3个铁原子 o (6) 2个旅原子