重庆市重庆一中2016高一上学期期末考试试卷化学Word版含答案

1、秘密启用前2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试 化 学 试 题 卷 2017.01 化学试题共7页。满分150分。时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 5

2、6 卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1【原创】据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指ACuO BCu2O CCu DCu2(OH)2CO32【原创】下列变化中属于物理变化的是A湿法炼铜 B用黏土烧制陶瓷 C钠灯发光 D钟乳石的形成3【原创】下列说法正确的是A盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3CSiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D用焰色反应检验Na+之前，应用

3、稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色4【原创】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A在0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NAB由2gH2、88gCO2、36gH2O(g)组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍C1mol Al与足量NaOH溶液反应生成H2的体积为33.6LD56g Fe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA5【原创】下列说法不正确的是A单质硅可用作光导纤维B普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料C石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料6某同学在实验

4、室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式可能为： 3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ 中分散系能产生丁达尔效应71.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是A空气中镁燃烧肯定不完全 B空气中部分镁与CO2反应C空气中镁部分与N2反应 D空气中镁部分与水蒸气反应8【原创】 2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于铝锂合金的认识不正确的是A铝锂合金的

5、硬度大于纯铝、熔点低于锂单质B改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D铝锂合金优点是密度较小、强度较大9除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加热DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热10【原创】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是A两烧杯中均无气泡产生B左边烧杯中的溶液质量增加了C在浸没过程中，杠杆始终保持平

6、衡D右边铜球质量不变11【原创】下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是A向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+C向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32D向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+12【原创】用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质来预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C氯化铁溶液淀粉碘化

7、钾溶液溶液变为蓝色D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀13【原创】下列化学试剂的保存方法正确的是A短时间存放FeCl2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2+被氧化BNa2CO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中D钠单质存放在四氯化碳中14现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AlC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 D KSCN溶液15下列实验装置及操作均正确的是A图中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C图为钠与水的反应现象探究实验的装置D图为实验室制备观察

8、氢氧化亚铁的装置16现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为AAl、Mg、Si、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、Cu、Mg、Si17【原创】下列离子方程式书写正确的是A向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4+Fe2+ + 3OH = NH3H2O+Fe(OH)2B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： Ca2+2OH+2HCO3=CaC

9、O3+2H2O+ CO32D向酸性FeCl2溶液中加入H2O2： 2Fe2+ 2H2O2=2Fe3+ O2+2H2O18【原创】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液中：Na、HCO3、NO3、Ba2+B某透明溶液中：Fe3+、K+、NO、ClC某溶液中加入金属铝有氢气放出：K、Ba2、Cl、SiO32D某无色溶液中：K、Al3、AlO2-、Cl19铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3Fe3Ag BFe3AgTl

10、3CTlAgFe2 DTl3AgFe220已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表 溶质溶解度溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.21.510-433.3液氨8697.20.80跟据离子反应总是向生成更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律，水中：Ba(NO3)2 +2AgCl = BaCl2 +2AgNO3液氨中：Ba(NO3)2 +2AgCl = BaCl2 +2AgNO3水中：BaCl 2 +2AgNO3= Ba(NO3) 2 +2AgCl液氨中：BaCl 2 +2AgNO3= Ba(NO3) 2 +2AgCl判断上述反应能发生的是

11、A B C D21把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为A11 B 21 C23 D32源:22【原创】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g，向其中加入100mL 2molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A(m1.6)gB(m2.4)gC(m3.2)g D无法计算23【原创】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的

12、关系如下图所示。下列说法中不正确的是 Aa的取值范围为 0a50B当a=30时， =1C图中0a段，与NaOH发生反应的微粒是H+D当V(NaOH)=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2II卷（客观题，共81分）24（22分）、（1）4.9gH3PO4物质的量为_ _，其中含有_mol H，含有_ _个O，含磷元素 g，若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为 元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素为_。、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如

13、下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 （2）胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式 ，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_ _片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的

14、碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。25【原创】（17分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A B D （2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目： 。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出

15、检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂： 。（4）物质E转化为物质F的现象为 ，化学方程式为 。（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： （用必要的文字回答）所得固体中含有的物质为 ，它们的物质的量之比为 。（若固体为单一物质，则不填此空）26（24分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480 mL稀氨水(每升含有39 g氨)，则需取浓氨水（每升含有210 g氨） m

16、L来配制（数值取整数），用规格为 mL量筒量取。操作1所用到的玻璃仪器的名称是_。（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式 。（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_。（4）请你写出验证溶液1中有K+的实验操作：_。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为 冷却、称重。（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_mol(用含m、n的代数式表示)。（7）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接

17、下列各装置，顺序为A_。检查装置A气密性的方法是_。在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_ 。装置C的作用是_。27（18分）本月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlphaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料，以下是工业上制取纯硅的一种方法：请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。（2）写出反应的化学方程式： ；在反应发生的同时，会发生副反应：SiO23CSiC2CO。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为11，则参加反应的

18、C和SiO2的物质的量之比为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_ 。（5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_；A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为_ 。（6）工业上常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示为Na2OSiO2。正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x= ，将正长石的化学式改写为氧化物的形式 2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试 化 学 答 案 2017.11-5 DCABA 6-10 BCCCB 11-15DCABD 16-20 DCBDC 21-23 CCD24（22分）、（1）0.05mol， 0.15， 1.2041023， 1.55g， 三 （2）95g/mol， Mg 、CaCO3、NaSO4， CuSO4、BaCl2， KNO3 、（1）0.012 （2）