2018-2019学年湖南省岳阳市市君山区广兴洲镇第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省岳阳市市君山区广兴洲镇第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2f+H2OB.将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH+H2O=SiO32一+H2TC.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHD.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC试题分析：A碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH+H

2、2O=SiO32+2H2T,故B错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4+O2+2H2O=2I2+4OH,故C正确；D,向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D错误；答案为C。2. 下列物质中：盐酸NH3Cu乙醇NaOH固体石墨熔融NaCl（ 1）属于电解质的是；（填序号，下同）（ 2）属于非电解质的是；（ 3）能导电的是。（1）（2）（3）；解析：盐酸是HCl的水溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质； NH3由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电

3、解质； Cu由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；但Cu可以导电；乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；NaOH固体无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，NaOH固体是化合物，故为电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；但石墨可以导电。熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电且为化合物，故为电解质；故答案为：；。【名师点睛】本题考查电解质的基本概念和物质的分类，涉及电解质、非电解质、混合物的定义，注意能导电的不一定是电解质，如盐酸溶液；电解质不一定能导电，如硫酸钢；注意电解质必

4、须是化合物，排除单质和混合物，了解常见物质的性质和常见概念的含义是解答本题的关键。有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。3 .传统的引爆炸药由于其中含Pb,使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性，

5、爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A.NX102mol/Lb.L/04乂呼NeNC.n：JD.二必，:pc"B略4 .下列实验设计方案中，可行的是（）A.用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略5 .下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应

6、，不用其他试剂，不能将其一一区别的是ANaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2参考答案：B略6 .下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 使酚酞溶液变红的溶液中：CO32、Na+、Al（OH）4、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、Na+ 无色透明溶液中：SiO32、Na、Cl、OHA B C D 略7.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各

7、种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极.则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>bD.b>d>a>cC【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属,发生还原反应，以此判断金属的活动性.【解答】解：若a.b相连时，a为负极，活动性a>b;c、d相连时，d上有气泡逸出，所以d为正极，c为负极，活动性c>d;a. c相连a极减

8、轻，a为负极，c为正极，活动性a>c；b. d相连时b为正极，d为负极，活动性d>b;则有活动性a>c>d>b.故选C.8 .现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（gcm3）水溶性甲C3H6。2一9855.50.93可溶乙C4H8。2一84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸储B.萃取C.结晶D.分液A【详解】已知甲、乙能互溶，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选A。9 .常温下，有下列三个反应：2D+A2=2A+D22B+D2=2D+B22A+

9、C2=2C+A2由此得出正确结论是A.A、B>C>D一中C-还原性最强BA2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C+B2=2B+C2不能进行D.还原性A>B-略10. 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A硝基苯和水B苯和溴苯C酒精和水D溴和四氯化碳A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】用分液漏斗分离的物质应为互不相溶的液体混合物【解答】解：题中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，应用蒸馏的方法分离，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，故选A11. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中：XY2=X2Y Z+2H2O(冷)=Z

10、(OH)2+H2T M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<ZC. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<YC略12 .在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成

11、nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键C试题分析：A、体系的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，A正确；B、v正(CO)川逆(CO)川逆(H2O),B正确；C、只要反应发生就符合生成nmolCO的同时生成nmolH2,所以不一定平衡，C错误；D、1molH-H键断裂等效于形成2molH-O键同时断裂2molH-O键，D正确；答案选C。【名师点晴】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应

12、的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13 .下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂C.失去电子难的原子获得电子就一定容易D.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性考点：氧化还原反应.分析：A.同素异形体的转化不属于氧化还原反应；B.金属单质的化合价为最低价，只有还原性；C.稀有气体既不易失电子也不易得电子；D.最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性.解答：解：A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B.金属单质

13、的化合价为最低价，只有还原性，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；C.稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；D.最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性，如NaCl中Na元素为最高价，但是没有强氧化性，故D错误；故选B.点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大.14.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸储水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧

14、杯考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：根据c=l分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.A错误;解答：A、容量瓶中原有少量蒸储水，溶液的体积不变，浓度不变，故B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D.n点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.15.下列变化过程不能直接实现的是()H

15、ClCI2Ca(ClO)2HC1OCO2A.一B.一C.一D.一D解析：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+CI2T+2H2O,2Clz+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3H2HC1O,故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性弱，D项不能实现。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .某同学设计以下实验方案，从海带中提取12。操作的名称是。(2)向滤液中加入双氧水的作用是。试剂a可以是(填序号)。四氯化碳苯酒精乙酸(4)1"口IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是。(5)上图中，含I2的溶液经3

16、步转化为I2的悬浊液，其目的是过滤(2)将I-氧化为I2(3)(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(5)富集碘元素【分析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物白方法为过滤。海带灰中含KI,该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2,I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作是分离难溶T固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双

17、氧水的作用是将氧化为I2；试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2,可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)1乔口IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、

18、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01nAmAIVAVAVIAvha2(1)、的简单离子，其半径更大的是(写离子符号)。(2)，的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)(3，一的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)；碱性最强的是(填化学式)，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。(1)O2-(2)HClHC1O4NaOHAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-18 .有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。Y单质可在Z单质中燃烧生成丫乙其火焰为苍白色；化合物Y