元素周期表练习题

1、习题8、短周期元素X、八2、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知YW的原子序数之和是E的3倍，T列说法正确的是A原子半径：X<Y<ZB气态氧化物的稳定性：X>ZC£、W均可与胆形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：丫冲YZXW8.根据皮子结病及元素周期律的知武下列推断正确左是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.C、5"、IC半径逐渐减小D.：C1与:C1得电子能力相同XYZWQ宠._”5-7/F>*JJ.p'J士JQ匕八川人"./、工L2憾、三短周期元素X、Y、Z、

2、W、Q在元索周期表中的位置如图所示,Z元素的简单离子半I径在本周期中最小,下列说法不正确的是.,（）A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氧化物R形成的简单离子半径W>Q>Z>XGQ的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.X的最高价氧化物对应的水化物与其氨化物形成的化合物中含有离子键和共价键ISX,Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期.X,Z的最低价离手分别为X和Z,YftlZ!仃相阳的电，号构*卜列说法止确的足（；A.原广最外以电广数.X>YZ民单质沸工kXY>Z离7zl）J京r仔数；X'Y>ZW.X,Y,Z均为短周期卡族兀承.库门看教依?

3、近啊H用他外L电干发的电r数分别为。3X8它。的城生日见广数之和为18fi卜列说法正确的是'£）A.单质的沸点：WAXK阴肉F的还原性：WC.辄化物的水化物的版性*YWX4丫不能存在尸同一离干化合物中短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其简甲图都nt破讣水的电离平衡的是，八5.nnx7AN.、XRXJY*(.丫3ID.x.Z7.在电冶铝的电斛槽中存:在电解质W,XZXZX?Y,已知X、YZW四种元素的简单离子的电r瓜结构均相同,X原子最外层电子数等于电子层数则F列说法正确的是()A.原子字数:WX>Y>ZH原子半径mW>>XX)>r(Y)

4、>r(Z)C.最高价K化物对应的水化物效件:wvxI).在电解过程中：WXZ的主要作用是增强电解质的导电件1().短周期匕族元素X、Y、Z、W在兀供周期&中的位置天赤I、列推论合理的是，整封(A若：X、Y、Z、W中只有种为金属元素.则W一定为铝元素R若W的核电荷数是Y的两倍则W的氧化物可作半导体材料AC.若Z的核电荷数是Y的两倍则X的川化物水溶液加酸,).若Y、W的简单.阴离广都能破坏水的电离则Z的简单阴肉F也一定能破坏水的电离匚而大山加增m增的那的数止素数荷断位荷电ffi同同U核列为不肉随F互教随行“外邙呼件个知一百货一鹘1«,期力教%的周能“r含£为化质服

5、形”人卜孙刀,里二战vnA上iJKMif，旅w-根A.K(!).zo12.短周阴兀东W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W、烛湿外於电J数之比为3.Y原f的最外X电子数是次外层电f数的半.Z元依原f的半彳在同周期兀索后f中最小。卜列叙述I确的是<)W,Y、Z.种兀素简单气态气化物的热法定性为Z>W>YRW、X、Y的此高价辄化物部能与NaOH溶液反应它们都忸F酸性弱化物c.z元素最高价限化物。应的水化物的化学式为HZ(),D.原干半件的大小顺序为r(Y»r(W»r(X)-fl-tr.rx«LA1.1种Ee八：011史关一儿一I据1).根布一),09一

6、-2芯-0.6-山一1的O物工匕/I乳zr的舲m物半高化夕最其离的态的I江索M.索比IA和元索物一3两r元化I、:M力于水"n气大为山二物加件物一口的半化.>371一化物尸乳的化离价成氢的高或价形态应最强气对的性化酸HR素索索物一元元元.兀化AHcD原子半径：R<T<ZZ的单质可从T的气态氢化物的置换出T的单质R、T、Q最高正价相同-*RW应气态氧化物的秘定性:YVZC化合打XZWBLT离广钺.乂含共价就nz的氯化物和工的最岛价转化物可应水化物的溶液均能与、的依化打反应4.9,短周期元点W、X、Y、Z作元索周期衣中的位置如图1M,阴Y的单质是中气的主要成分，化学性质

7、桧定.不易参加化学反应，则卜列仃美说法中错误的是（）A.W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好是新型陶瓷材料一wlVRZ元索的最高价较化物水化物的酸性强FY_一上一一（:四种元索形成的常见氧化物,一定是V兀索V一匕形成的氧化物最不稳定一一“向内化物WH.qHZ反应后的集气瓶中加人足M的水所得溶液一定丫悔件8.元素周期律和元素周期表是学习化学的裁要工具.下列说法正确的是（）A.第1A族元素的金属性一定比第UA族元索的金属性强R第1A族元素从上到下其氢化物的还原性依次减弱C第1周期从左到右,卡金属元索最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小j/iurtxVkz

8、rHyjiMLHPMJZtJJ/于小8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是"（）A.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于F土、W、,Y、Zl四押常二的1，用外F数变化如图所示.一H*的的取数*18中广教为r的枝，卜电/数相片1；、的单,的丫号休HN；Z的小畲W件在最强,卜列说法卜止漫的足，应商学离干平子,w>x)9.元武周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的-部分（36号元索）.对比中学常见元素周期表思'母正确的是考扇形元索周期表的填充规律下列说法A.、对应单核离子的半径依次增大

9、R的三种核索的化学性质不相同C.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成离子化合物D.、两种元素的气态氯化物及其最高价辄化物的水化物均为强酸LS4/VIKr丁ir1T与然,1*1，久Ail-|工"，|JJV%）"方卫，8 .如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A.非金属性:Y>Z>MMB离子半径M->7一>丫一riIC：ZM2分享中各原子的最外层均满足8电子稳定结构|J-U-JD.四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性lzlMl.J最强一：一，.、9 .下列说法中正确的是一：久A,同周期金属兀蓑,原子失电子能力越强，最高

10、化合价越高R同主族的一单核阴离子，其还原性越强，水解程度越大C.IA和UA族元素间可形成共价化合物D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7crw*.ft-A.“e.d、/«A/ti83藏为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短收期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电X子数的3倍。下列判断正确的是（）-A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z>WY_ZJB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径:厂W>Z>Y>rXD.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物&2、之翱虫徵静泮冬鸟霓，同主族的短周期元素，A2-京良速旭当a尾结埠0D屏我

11、期但不相邻,C的最外层电子数是缪慢电子数的一半，下列判断正确的是（）A对应简单离子半径的大小顺序为D骂MXB.C的最高价氧化物对应水花物而酸性比D的强cA分别与B、c形成的化蔚曜加臂曾落器粤qD.B、d单质均能和氢氧生财落友”尾陪号菖；“I.，-IJIf.I，口IJJJrJ8.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A.Si、P、S、Q元素的单质与氢气化合越来越容易R元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C.元素周期表共有18歹h第3列是第IB族,第17列是第VRA族D.广、（广、Mg"、Na+离子半径逐渐减小结合非金属考察8.5Uy、Z、W是原子序数依次增大而四种短周期元本X

12、的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金届元素，W的一种核素的质量数为28,中子数为14.下列说法正确的是（）B.元素的非金属性：W>Y>XA.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XCZK、WX分别是离子化合物，共价化合物Ilx、z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物_-视*-B""""'='-114、丫2.亚北均为第：三周期主氏元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应.Z的单质具彳j半导体的特性，W原子的最外

13、层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.X与轼元素形成的化合物中可能含有共价键B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物DR元素含铳酸的酸性一定强于Wn-E-H&短周就主族元素X,YZW的原子序数旅次增大©X原子的最外平电手数是其内层电子数的2倍丫是地壳中含量最高的元素,如气¥具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）区Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同£工的气态简单氧化物的热稳定性比氮元索的气态简单氧化物弱白20W空女短还唾好也等于其所在族的族序数人离子半径行（'DANZ"）过13.箍附期元肃明九Y,Z的原子字数依次增加，州小F是由这些兀素组成的二元化合牧b疗是元曲2的单质,祖常为黄绿色气体.o的水溶液具有濠白性,0