高一化学(下)反应速率转化率基础知识练习题(附答案)

1、高一化学(下)反应速率转化率基础知识练习题一、单选题1下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率1B. 10.0mL 2 mol L-的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的No和Co可以缓慢反应生成 N 2和CO2 ,减小压强，反应速率减慢2.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2 2SO3,达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A. 只有 SO3B.只有 SO2、SO3 C.有 SO2、SO3、02

2、 D.只有 O2、SO33. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为V(A)=O.15mol L-1 s-1,V(B)=O.6mol L '1 S-1, V(C)=0.5mol L -1 s-1, V(D)=0.45mol L-1 s-1。则反应进行的快慢顺序为()A. B. C. D. 4. 在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H 2(g),下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化C. 反应中CO与H2的物质的量之比为1:1D. 生成n mol CO的同

3、时生成n mol H 2O (g)5. 反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是()A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大6. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是()A. 对于反应 Na2S2Q+HSQ=Na2SQ+SO +SJ +H2O,增大体系的压强B. 对于反应NKg)+3H 2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时，充入N2C. 对于反应N2(g)+3H2(g)匸二2NHb(g),容器体积固定不变时，充入ArD. 对于反应NKg)+3H 2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时，充入Ar7. X、Y、Z三种气

4、体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X+2Y =5 2Z,当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是()A.70%B.60%C.50%D.40%8. X、Y、Z为三种气体,把 a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y= 2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+ n(Y)= n(Z),则Y的转化率为()A. a b 100%B. 表示NO2浓度变化的曲线是 ,写出相应的化学方程式 ：。 从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=,a、b两点对应状态中曲线X代表的物质的反应速率相

5、对大小为v(a)v(b)。(a b) 100%C. 2(a b) 100% D. a b 100%55b55a9反应4A(g)+5B(g) =4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行，反应开始时A为1mol,半分钟后,C的 物质的量增加了 0.30mol。下列叙述正确的是()A.容器中含D的物质的量减少了 0.45mol B.A的平均反应速率是 0.010mol L-1 1C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6D.容器中A的转化率为30%10. 定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI = H2+ 2。若CHl由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时

6、需要15s时间,那么C(HI)由0.07 mol/L降到0.05molL时,所需反应的时间()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s二、填空题11. 某温度时，在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如下所示。IWM1LO0*09BI Ur1 VI-7出O12345 Cmi根据图中数据填空。(1) 反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为。(2) 该反应的化学方程式为 。(3) 起始时容器内混合气体密度比平衡时 (填 大”“”或 相等”下同),混合气体的平均相对分子质量比平衡时 。(4) a mol X与b mol Y的混合气体

7、发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=。12. 一定温度下，某恒容密闭容器中含有No2、N24两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。C(ir>i h L UJ口HI2OCII(3) 若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，则反应向生成 (填“ NO”或“NO4”的方向移动。参考答案1答案：D解析：选项A中,98%的浓硫酸与铁片发生钝化，不能产生氢气；选项B中,在原来的盐酸中加入适量 的氯化钠溶液，相当于盐酸稀释，所以反应速率减慢；选项C中,无论反应是放热还是吸热，升温,化学反 应速率肯定

8、加快；对于有气体参与的反应来说，减小压强，反应速率减慢，故选D。2. 答案：C解析：本题易错之处是只考虑反应从正反应开始，忽略可逆反应可逆向进行而错选A或D。根据可逆反应的特点可知本题选CO3. 答案：D解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。V Aii 0.15mol L S ；1V B 11 0.2mol L S ；3V C 11 0.25mol L S ；2V D 0.45mol L S 。1综上所述，反应进行由快到慢的顺序为 。4. 答案：C解析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、

9、浓度、含量等不再发 生变化，以及由此衍生的其它量不变,A项，反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应到达平衡,A项不符合题意;B项，该反应中有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应到 达到平衡状态,B项不符合题意；C项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能 说明反应达到平衡状态，C项符合题意Q项，生成nm OlCo的同时生成nmol H2O (g),正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。5. 答案：B解析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率，据此分析解答。A、无论该反应是吸热反应还是放热反

10、应，升高温度,活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故A不选;B、A是固体，增加A的物质的量,A的浓度不变，则不改变反应速率，故B选;C、使 用催化剂，活化分子百分数增大，所以反应速率加快，故C不选D、缩小容器体积，单位体积内活化分 子浓度增大，反应速率加快，故D不选;故选B。6. 答案：B解析：A中反应物各物质为非气体,压强增大，反应速率不变。B选项,各反应物的浓度不变，化学反应 速率不变。C选项,c(N2)增大,反应速率加快。D选项,容器气体压强不变时，充入Ar,体积变大，各物质 的浓度减小，反应速率减慢。7. 答案：D解析：假设X和Y物质的量为1mol,达到平衡时消耗 X物质的量为n m

11、ol,则建立如下三段式：X(g)+2Y(g)垐 7? 2Z(g)起始量mol:110转化量mol:n2n2n平衡量mol:1-n1-2 n2n平衡后，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则有(1-n+1-2n)mol=2n mol,解得n=0.4,X的转化率为 0.4mol1mol ×00%=40%。8. 答案：B解析：设参加反应的Y的物质的量为n,则X(g)+2Y(g)垐勺2Z(g)开始molab0反应molnnn2平衡时moln a-b-nn2所以a 1nb nn,n2ab mol252 ab mol所以Y的转化率为52 a b100% 100%b mol5b9. 答案：D解

12、析：C的物质的量增加了 0.30mol,根据方程式4A(g)+5B(g) = 4C(g)+6D(g),可以知道，生成D的 物质的量为0.45mol,所以容器中D的物质的量增加了0.45mol,故A错误。V C030ml0.002mol L 1 s1,速率之比等于化学计量数之比，所以 V(A)=V(C)=0.002mol ?L-1?s1,5L 30s故B错误。半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量之比与反应开始时A、B、C、D的投入量及其转化率有关，由于不知道反应开始时 B、C、D的投入量及其转化率，故无法判断半分钟后容器中A、B、C、D的物质的量之比是否为 4:5:4:6, 故 C错误。依据

13、方程式可知，生成0.30mol C,定消耗0.30mol A,所以 A 的转化率=(0.30mol ÷mol) ×00%=30%,故 D 正确。10. 答案：C解析：随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v逐渐减小，所以,c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L,所用时间应大于10s。11. 答案：(1)0.015mol(L min)(2)3X+Y2Z(3)相等;小(4) 5:3解析：反应开始至2min,气体X的物质的量由Imol变化到0.7mol,变化量为0.3mol,而容积为10L, 根据化学反应速率的表示方法，计算得V(X)03m°l =0.01

14、5mol/ L min。10L 2mi n(2) 根据物质的量的变化量之比等于各化学计量数之比，写出反应的化学方程式。(3) 由于容器的容积不变、气体的总质量不变 ，所以混合气体的密度始终不变 ；由于该反应为气体分子数减小的反应，气体的总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行增大，平衡时，达到最大值。(4) 设某时刻Y的物质的量的变化量为n mol,则：3X + 丫噲 7? 2Z初始：a molb mol 0转化：3n moln mol 2n mol某时刻:a 3n mol b n mol 2n mol n(X)=n(Y)=n(Z),即(a-3n)mol=(b-n)mol=2n mol 解得 a=5n,b=3n,则原混合气体中 a:b=5n:3n=5:3。12. 答案：(1)X;2N0 2N24(2)0.4mol L-1 min-1;>(3)N 2O4解析：(1)根据题图，达到平衡时,