初中化学九年级解答题汇总

1、初中化学 九年级上 解答题 汇总一解答题（共50小题）1掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：（1）液体药品通常保存在 里（填仪器名称）；（2）倾倒液体时，试剂瓶上的标签应该 ；（3）吸取少量液体药品一般使用 （填仪器名称）；（4）用酒精灯给烧杯内的物质加热时，应在烧杯底部垫上 （填仪器名称）；（5）连接仪器时：A玻璃导管与橡胶管连接，B橡皮塞与试管连接、其中哪项操作需要蘸水 ；（6）在用量筒量取一定体积液体时，如果俯视读数，会造成读数值比所量取液体的真实数值 （填“偏大”或“偏小”）。2“复兴号”是中国自主制造的达到世界先进水

2、平的动车组列车。生产列车发动机时，要利用40oC的干冰使部件体积收缩，以实现与其他部件的精准对接。上述过程中，主要利用干冰的 性质（填“物理”或“化学”）。3味精为白色柱状晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐，可用于食品增鲜。经实验测定发现，当加热至100以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。如图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。（1）味精的物理性质是 。（2）分析如图得到的结论是 。4如图是唐代蜡缬屏风树木象树，主要的制作工艺是将蜡融化后点画而成。此过程发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。5小明对金属钠产生了好奇【查阅资料】Na性

3、质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应产生遇火发出爆鸣声的气体，同时生成氢氧化钠。【实验与分析】在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出气泡；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。（ 1 ） 根据推理，你认为金属钠的密度比煤油 （ 填“小”或“大”或“无法判断”），保存在煤油中的原因是 。（ 2 ） 从实验中，你能得出钠的性质的哪些信息？（ 任写三条 ）： ； ； 。（ 3 ） 写出钠与水反应的化学方程式 。6某同学用50mL的量筒量取液体，如图所示。

4、（1）若要量取44.0mL的液体，在图示的基础上，应该用 继续再向量筒内滴加液体。（填仪器名称）（2）若俯视读数，则读数 量取的液体的实际体积。（选填“大于”或“小于”）。7寒冷的冬季室内取暖的方法多种多样。过去一般采用燃烧煤炭取暖，现在人们多采用空调等电器取暖。你认为哪种取暖方法更环保？用你学过的化学知识分析，上述两种取暖方法的本质区别是什么？8二氧化锰在分解过氧化氢溶液反应中的催化原理为：H2O2+MnO2H2MnO4； H2O2+H2MnO4MnO2+2H2O+O2取不同制备方法的二氧化锰与5mL10%过氧化氢溶液反应，测得实验数据如表：二氧化锰制备方法高温分解法电解法（市售）水热法比表

5、面积/m2g10.46849.3223.274催化剂的质量/mg33a平均催化速率/mLs10.10.40.630s内产生氧气的体积/mL312b根据催化原理，你对催化剂的一种新的认识是 。根据上表数据分析：a ，b 。若使催化剂的催化速率最大，要尽可能增大 。9如图为制取并验证收集到的氧气含量实验装置，据图完成下列各题：（1）仪器的名称是 ，A中反应的化学方程式为 。（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是 ，检验C中收集满气体的操作是 。（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是 ，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞

6、紧，观察到红磷燃烧的现象是 ，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是 。10如图是氧气性质的实验图示，请根据所学的教科书知识填空：（1）A、B实验发生的化学反应都属于 反应，其共同的实验现象是 。（2）C实验的现象是 。铁丝绕成螺旋状的目的是 。11做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝需要绕成螺旋状才能保证铁丝连续燃烧，请解释其原因 。12禁止露天燃烧庄稼粘秆、落叶等废弃物目的是防止污染和减少 的排放。13努力使空气净化、保护现有的植物都是促进绿色环保的措施，观察我市采取了什么环保措施 。（答一条即可）14洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放到空气中的

7、有害气体和烟尘对空气造成了污染。为了改善空气质量，请你提出几点合理的建议。（至少2点）15如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）请从表中查出关于氩元素的一条信息 。（2）元素的化学性质与原子结构中的 关系最密切。（3）表中16号元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子的结构示意图为 。（4）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点）。（5）请写出与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号 （任写一种）。16组成和结构的不同，是物质多样性的主要原因，请回答下列问题。（1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因？（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同原因？

8、17如图，丙是浓氨水，用大烧杯把甲、丙倒扣在里面。（1）实验过程中可以观察到 。（2）通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论（写三条） 。182019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为118的元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：（1）一个磷原子的质子数为 。（2）铝属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，形成的铝离子的化学符号为 。（3）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。19请用分子的相关知识解释生产

9、、生活中的现象。（1）一氧化碳和二氧化碳组成元素相同化学性质不同的原因；（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。20元索周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图示回答相应问题。（1）图甲是钋元素在周期表中的信息，则钋元素属于 （填“金属”或“非金属“），该元素原子的核外电子数为 （2）图乙是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是 （填序号）A原子序数：ZYB核外电子数：XZCX和Y属于同一周期DZ表示硫元素（3）X和铝元素组成化合物的化学式为 。21请用恰当的化学符号、符号意义或粒子名称等填空：（1）如图1所示，地壳中含量第二多的元素是 （填符号），此

10、符号的微观意义是 。该元素原子结构示意图是 ，因为原子有如此结构，构成的硅具有半导体性质，是新能源开发和5G技术的基础材料。（2）如图2所示，C所代表粒子的符号是 ，D处所表示的粒子符号意义是 。A、C粒子 相同，通过失去 实现AC。22今年国庆假期，明明从黄河带回一瓶浑浊的河水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作的名称是 ，实验室进行该操作时需要用到的仪器为铁架台、烧杯和 、 ；（2）操作主要是活性炭的 性除去一些异味和色素：（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 （填“硬水”或“软水”），生活中硬水软化采用

11、方法；（4）请你列举一条有利于保护水资源的做法 。23天然水净化为自来水的主要流程如图。（1）下列说法不正确的是（填字母） 。A过滤池可以除去难溶性杂质B活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C清水池中一定是软水（2）明矾KAl（SO4）m12H2O能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m ，氢氧化铝的化学式为 。（3）上述过滤池的工作原理和实验室中的过滤操作的原理是相同的。实验室中的过滤要用到玻璃棒，它的作用是 ，除此之外，还需要的玻璃仪器是 。24用化学用语填空：2个碳原子 。5个氧气分子 。镁离子 。氧化铝 。标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。25请用化学用语填写下

12、列空白，注意按示例要求书写大小写。示例如下：Mg2+（1）氯元素 ；（2）2个氮分子 ；（3）氧化铝 ；（4）2个铁离子 。26化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。（1）请用化学用语填空：名称一个铁原子二个二氧化碳分子三个氯离子化学用语 （2）写出下列符号中数字“2”的意义：H2O 。Ca2+ 。O 。2OH 。27水是生命之源，人类的日常生活离不开水。请结合所学知识回答下列问题。（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是 。（2）硬水会给生产和生活带来许多麻烦。加入 可 检验水是否为硬水。生活中常用 ，的方法来降低水的硬度。28化学用语是学习化学的重要工具。

13、请用适当的化学用语填空。（1）在汞、二氧化碳、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是（填化学式） 。（2）2个碳酸根离子 。（3）己知氮元素的一种化合价为+5价，请写出其氧化物的化学式 。（4）一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式是 。（5）用石灰水检验二氧化碳反应的化学方程式是 。29如图是实验室电解水的实验装置图，其中a管与电源负极相连，b管与电源正极相连。（1）计算当a管产生0.2g气体时，b管产生的气体质量为多少。（2）通过实验得出水是由 组成的，得出此结论的依据是 。30某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：步骤 1：称取 40g 石灰石样品（假设杂质耐高温且不与

14、酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了 11g。步骤 2：向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：时间t0t1t2 t3t4t5t6t7气体/g01.52.83.74.24.34.44.4（1）步骤 1 中生成二氧化碳的质量为 g。（2）求步骤 1 中生成的氧化钙的质量（写出计算过程）。（3）根据步骤 2 数据大致画出生成气体的质量与时间的关系。（4）样品中碳酸钙的质量分数 。（保留到 0.1%）31石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数）32在煤中添加

15、石灰石作为脱硫剂，可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，该反应的原理为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2已知1t的某种煤燃烧会产生0.02t的二氧化硫，计算：（1）128t这种媒燃烧会生成 t的二氧化硫。（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石，才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫？（写出计算过程）33迫随科学家的足迹，溯源求真。（1）燃素说可燃物中含有气态“燃素”，燃烧时被释放出，则物质燃烧后质量减轻。请举例说明“燃素说”是错误的。 在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系如图所示，其中正确的有 （填标号）。

16、（2）原子内部结构1906年卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验：让一束平行的带正电且质量比电子大许多的a粒子穿过极薄的金箔时，发现有少数a粒子改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转；极少数（约万分之一）a粒子像遇到某种不能穿透的坚实东西而被折回。该实验不能说明的观点是 （填标号）。A原子核带正电B原子核体积小、质量大C原子核由质子和中子构成D相对于原子核，核外空间很大根据下列元素周期表的部分信息判断：某原子中质子、中子和电子共有49个，其中不带电的微粒有17个，则该原子为 （填名称）。34铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2（OH）2CO3、CuZn 合金等。（1）金属Cu的用

17、途 。（写一条）（2）写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式 （无需化简）。（3）现要测定某CuZn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中，将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。实验编号第一次第二次第三次加入的稀HCl的质量/g100100100生成氢气的质量/g0.080.160.16分析上表，恰好完全反应的是第 次实验。计算：该l3g合金中Cu的质量。（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。35用化学方程式表示下列反应原理。（1）铁丝在氧气中燃烧。（2）用酒精作燃料。36碳循环碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的

18、碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。其结果是大气中二氧化碳浓度升高。这样就破

19、坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。请回答下列问题（1）“碳循环”中的“碳”是指 。（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是 ，生物呼吸作用的产物是 。（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径 。（用化学方程式表示）（4）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有 。（写一条即可）（5）下列说法正确的是 。（填字母序号）A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物

20、中C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中37水在中学化学实验中有很多用途，请回答：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用什么试剂检验水样是否为硬水 ？（2）自然界的水呈弱酸性原因（用化学方程式表示） 。（3）用过滤操作净水时所需玻璃仪器有哪些 ？38如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。（1）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；（2）B处观察到的实验现象 ；（3）若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，请描述C处的实验现象 。39全球碳循环如图所示，为降低大气中CO2浓度，有以下途径。海洋封存：利用庞大的水体

21、使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。综合利用：工业上可以将CO2转化成尿系CO（NH2）2小甲醇（CH3OH）等资源。科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。依据文章内容，回答下列问题。（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是 。（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有 元素。（3）上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是 （填化学式）。（4）下列说法错误的是 。A碳循环中的“碳”是指碳单质BCO

22、2 是温室气体，对人类生活有害无利C海洋封存CO2会引起海水酸化40如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。（1）要保证该实验顺利进行，有以下两个环节：较高的温度。据此教材中对酒精灯进行改造的措施是 。两种物质反应的质量比。若碳过多除了生成CO2外，还有可能生成CO。（2）若两种固体反应物比例合适，实验中试管A中发生反应的化学方程式为 。（3）实验结束时要先 ，再停止加热，待试管冷却。41自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中。如图是大自然中碳循环的局部示意图。图中，消耗二氧化碳的途径是 （填序号）：海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是 （用化学方程式表示）。42如图为实验室检验氧

23、化碳性 质的微型实验，微型化学实验 有试剂用量少，现象明显，污染少等优点。（1）a中的实验现象为 。（2）烧杯中低处的蜡烛先熄灭，原因是 。43我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如图：（1）投入汽化炉中的煤炭粉碎的目的是 。（2）汽化炉中发生的化学方程式是 。（3）为了提高原料的利用率，变换器中应控制合成气体积之比为：V（CO）：V（H2） 。（4）利用CO、H2还可以合成多种物质。仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是 。乙醇（C2H6O）尿素（CO（NH2）2）甲醛（CH2O）（5）“煤液化”相对于传统的“燃

24、煤”的优点是 。44化学与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。（1）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔道越多燃烧越充分，理由是 。（2）今年入冬以来，岑溪多地曾发生山火，森林灭火的方法之一是在大火漫延前的地段开辟防火隔离带，其灭火原理是 。（3）用如图所示装置研究可燃物燃烧的条件，已知：通常状况下，白磷的着火点为40，红磷的着火点为240。实验中可以观察到的现象是 。若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应将试管a中的红磷换成 。45平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源

25、的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里由于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了由“娘子关提水工程”调来的自来水。可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。请根据以上材料回答下列问题：（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有 （任写出一种）。你知道的“新能源”有 （任写出一种）。（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里

26、的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度 （填“大”或“小”），在日常生活中，降低水的硬度的做法是 。（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于由煤炭开采直接带来的负面效应有 （填序号）。A雾霾形成 B耕地减少 C地下水被污染 D房屋变形破坏46能源问题直是人们关注的热点，目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。（1）关于新能源的开发使用下列利用了新能源的是 （填序号）。氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：6Zn

27、Fe2O46ZnO+4Fe3O4+O2；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3 ZnFe2O4+H2该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），制得的H2和O2 的质量比为 。（2）我国将推行乙醇汽油，某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表：项目平均油耗/LCO排放量/g乙醇汽油11.81.358普通汽油11.82.108由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是： 。47化学是一门以实验为基础的科学。如图是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题：（1）图1是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气总体积的 。在实际

28、操作中，若集气瓶内水面上升的体积明显小于理论值，原因可能是 （答出一点即可）。（2）图2是验证分子某性质的实验。A烧杯盛有用蒸馏水稀释过的酚酞溶液，B烧杯盛有浓氨水，实验中发现A烧杯中的液体由无色变为 色，由此现象能够验证的分子性质是 。（3）图3是电解水实验。通电一段时间后，负极端的玻璃管内收集到的气体是 。（4）图4是探究物质燃烧条件的实验。从图中得出“可燃物燃烧，温度必须达到其着火点”的结论所依据的实验现象是 。48如图所示为粉尘爆炸的实验装置。打气简向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。（1）吹散面粉的目的是增大 。（2）软橡胶片被冲飞说明化学变化不但生成新物质

29、，还伴随着 的变化。（3）蜡烛熄灭的原因是 。49下面是一些灭火的实例，请说出灭火的原理。（1）做实验时不慎碰到酒精灯，酒精在桌面燃烧，立即用湿抹布盖灭。（2）扑灭森林火灾时，常是将大火蔓延路线前的片树木砍掉，形成隔离带。（3）用嘴吹灭蜡烛。50燃烧、能源和环境与人类的生产，生活有密切的联系。（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 ； 铜片上的白磷燃绕而红磷不燃烧说明白磷的着火点比红磷的 （填“高”或“低”）。（2）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是 。（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 ，甲烷燃烧的化学方程式为 。（

30、4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为 。初中化学 九年级上 解答题 汇总参考答案与试题解析一解答题（共50小题）1掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题：（1）液体药品通常保存在细口瓶里（填仪器名称）；（2）倾倒液体时，试剂瓶上的标签应该面向手心；（3）吸取少量液体药品一般使用胶头滴管（填仪器名称）；（4）用酒精灯给烧杯内的物质加热时，应在烧杯底部垫上石棉网（填仪器名称）；（5）连接仪器时：A玻璃导管与橡胶管连接，B橡皮塞与试管连接、其中

31、哪项操作需要蘸水A；（6）在用量筒量取一定体积液体时，如果俯视读数，会造成读数值比所量取液体的真实数值偏大（填“偏大”或“偏小”）。【分析】（1）液体药品通常保存在细口瓶内；（2）根据液体药品干的取用原则，进行分析解答；（3）根据吸取少量液体药品一般使用胶头滴管解答；（4）根据给烧杯中的液体加热时注意事项分析；（5）根据仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入解答；（6）用量筒量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视，则读数会偏大。【解答】解：（1）液体药品通常保存在细口瓶内；（2）倾倒液体时，试剂瓶上的标签需要面向手心，防止液体流下腐蚀标签

32、；（3）吸取少量液体药品一般使用胶头滴管；（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上石棉网；（5）玻璃导管与橡胶管连接时，玻璃导管沾水起到了润滑作用；（6）若量取液体时，俯视凹液面的最低处，看到的读数偏大，故答案为：（1）细口瓶；（2）面向手心；（3）胶头滴管；（4）石棉网；（5）A；（6）偏大；【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。2“复兴号”是中国自主制造的达到世界先进水平的动车组列车。生产列车发动机时，要利用40oC的干冰使部件体积收缩，以实现与其他部件的精准对接。上述过程中，主要利用干冰的物理性质（填“物理”或“化学”）。【分析】物质的化学性质是指在化学变

33、化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。据此判断物质的性质。【解答】解：生产列车发动机时，要利用40oC的干冰使部件体积收缩，以实现与其他部件的精准对接，此过程不需要通过化学变化就能表现出来，属于利用物理性质。故填：物理。【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行。3味精为白色柱状晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐，可用于食品增鲜。经实验测定发现，当加热至100以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。如图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。（1）味精的物理性质是白色柱状晶体

34、。（2）分析如图得到的结论是在实验研究范围内，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸钠含量越高。【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：（1）味精的物理性质是白色柱状晶体。故填：白色柱状晶体。（2）分析如图得到的结论是在实验研究范围内，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸钠含量越高。故填：在实验研究范围内，加热时间相同时，加热温度越高，焦谷氨酸钠含量越高。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。4如图是唐代蜡缬

35、屏风树木象树，主要的制作工艺是将蜡融化后点画而成。此过程发生的是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：唐代蜡缬屏风树木象树，主要的制作工艺是将蜡融化后点画而成，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理变化；【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。5小明对金属钠产生了好奇【查阅资料】Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以

36、与水反应产生遇火发出爆鸣声的气体，同时生成氢氧化钠。【实验与分析】在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，冒出气泡；往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。（ 1 ） 根据推理，你认为金属钠的密度比煤油大（ 填“小”或“大”或“无法判断”），保存在煤油中的原因是防止钠与空气中的氧气、水反应。（ 2 ） 从实验中，你能得出钠的性质的哪些信息？（ 任写三条 ）：硬度小；熔点低；与水反应。（ 3 ） 写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2。【分析】

37、本题为信息给予题，根据金属钠的相关资料，分析金属钠的性质，判断金属钠的保存方法、活泼性、与水反应的产物等，并能写出反应的方程式。金属钠与水反应生成氢气和碱，碱与铜离子反应生成沉淀氢氧化铜，为蓝色沉淀。【解答】解：（1）金属钠保存在煤油中，金属钠的密度比煤油大，会沉积在底部保存；因为钠性质活泼，常温下，能与水与氧气反应，所以要保存在煤油中。（2）从实验的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，颜色为银白色，能与水反应；（3）依据题干可知：钠与水反应放出氢气，同时生成氢氧化钠；化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2故答案为：（1）大

38、；防止钠与空气中的氧气、水反应（写一种即可）（2）硬度小；熔点低；与水反应；密度小（错别字不扣分，合理即可）（3）2Na+2H2O2NaOH+H2【点评】解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解。6某同学用50mL的量筒量取液体，如图所示。（1）若要量取44.0mL的液体，在图示的基础上，应该用胶头滴管继续再向量筒内滴加液体。（填仪器名称）（2）若俯视读数，则读数大于量取的液体的实际体积。（选填“大于”或“小于”）。【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。根据

39、量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平，某同学用50mL的量筒量取一定体积的液体，接近刻度后，再应该用胶头滴管向量筒加入该液体到刻度为止。如果该同学在量取44mL 该液体时，没有保持视线水平，而是俯视读数，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于量取的值。故答案为：胶头滴管；大于。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7寒冷的冬季室内取暖的方法多种多样。过去一般采用燃烧煤炭取暖，现在人们多采用空调等电器取暖。你认为哪种取暖方法更环保？

40、用你学过的化学知识分析，上述两种取暖方法的本质区别是什么？【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：用空调等电器取暖更环保。 原因是用燃烧煤炭取暖，生成了新物质，是化学变化；而采用电器取暖，没有生成新物质，是物理变化。答：用空调等电器取暖更环保。 原因是用燃烧煤炭取暖，生成了新物质，是化学变化；而采用电器取暖，没有生成新物质，是物理变化。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。8二氧化锰在分解过氧化氢溶液反应中的

41、催化原理为：H2O2+MnO2H2MnO4； H2O2+H2MnO4MnO2+2H2O+O2取不同制备方法的二氧化锰与5mL10%过氧化氢溶液反应，测得实验数据如表：二氧化锰制备方法高温分解法电解法（市售）水热法比表面积/m2g10.46849.3223.274催化剂的质量/mg33a平均催化速率/mLs10.10.40.630s内产生氧气的体积/mL312b根据催化原理，你对催化剂的一种新的认识是催化剂参与了化学反应。根据上表数据分析：a3，b18。若使催化剂的催化速率最大，要尽可能增大催化剂的比表面积。【分析】根据催化原理的化学方程式，可以看到二氧化锰参与了化学反应，因此可以得出实验结论；

42、根据对比实验中唯一变量的原则，确定a的数值；根据催化速率和时间计算产气量；根据实验数据推出实验结论，从而得到增大催化速率的方法。【解答】解：在催化原理阐述中，根据化学方程式可以看出，二氧化锰参与了与过氧化氢的反应，只是反应前后没有被消耗，所以可以看出催化剂是参与化学反应的；故答案为：催化剂参与了化学反应。根据实验设计要求，及对比实验原则，唯一变量是制作二氧化锰的方法，也就是二氧化锰的制得后的比表面积不同，其他实验条件应该一致，所以加入二氧化锰的质量都相同，所以a为3，加入二氧化锰质量为3g，与前两组相同；根据二氧化锰催化速率数据，可知在水热法制备的二氧化锰的催化速率为0.6mL/s，而在30s

43、内的产气量0.6mL/s×30s18mL，所以b为18；从三组对照实验可以看出，在其他实验条件相同下，催化剂的比表面积越大，得到氧气体积越多，说明催化速率越快，所以为了增大催化速率，应当增加催化剂的比表面积；故答案为：3；18；催化剂的比表面积。【点评】化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论。9如图为制取并验证收集到的氧气含量实验装置，据图完成下列各题：（1）仪器的名称是长颈漏斗，A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是向上排空气法，检验C中收集满气体的操作是将带火星的木条

44、放在双口瓶上口观察木条是否复燃。（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是将锥形瓶内多余的氧气排出，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；（2）根据常见气体的收集方法，以及氧气的性质进行分析；（3）根据打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，锥形瓶内压强增大，结合红磷在氧气中燃烧的现象进行分析。【解答】解：（1）通过分

45、析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器的名称是长颈漏斗；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是：向上排空气法，检验C中收集满气体的操作是：将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃；（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹 K1、K4，关闭 K2、K3，其中打开 K1 的目的是：排出A中继续产生的气体，防止气压过大；点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是：烧杯B中的

46、水进入装置C中。故答案为：（1）长颈漏斗；2H2O22H2O+O2；（2）向上排空气法；将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃；（3）将锥形瓶内多余的氧气排出；产生白烟；烧杯内的水倒吸入C中。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。10如图是氧气性质的实验图示，请根据所学的教科书知识填空：（1）A、B实验发生的化学反应都属于氧化反应，其共同的实验现象是发出白光、放出热量、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（2）C实验的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。铁丝绕成螺旋状的目的是增大其与氧

47、气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度。【分析】（1）根据木炭、蜡烛在氧气中的反应及现象分析回答；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象和注意事项分析回答。【解答】解：（1）A、B实验发生的化学反应，都是物质与氧气发生了反应，都属于氧化反应；其共同的实验现象是：发出白光、放出热量、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（2）C实验是铁丝在氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。铁丝绕成螺旋状的目的是：增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度。故答案为：（1）氧化；发出白光、放出热量、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。（2）剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；增大其与氧气的

48、接触面积，尽快提高铁丝局部的温度。【点评】本题主要考查了课本中的三个基础实验，较为简单，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、注意事项及氧化反应的定义即可分析解答。11做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝需要绕成螺旋状才能保证铁丝连续燃烧，请解释其原因增加了铁丝的加热面积及与氧气的接触面积。【分析】根据铁燃烧的注意事项分析回答有关的问题。【解答】解：做铁丝在氧气里燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状目的是增加铁丝与氧气的接触面积，从而是反应能够顺利进行；故答案为：增加了铁丝的加热面积及与氧气的接触面积。【点评】本题主要考查了课本中的基础实验，难度不大，根据铁燃烧的现现象、注意事项及发生的反应的知识即可分析解答。1

49、2禁止露天燃烧庄稼粘秆、落叶等废弃物目的是防止污染和减少二氧化碳的排放。【分析】防止污染的方法和措施；【解答】解：禁止露天燃烧庄稼粘秆、落叶等废弃物目的是防止污染和减少二氧化碳的排放；故答案为：二氧化碳；【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。13努力使空气净化、保护现有的植物都是促进绿色环保的措施，观察我市采取了什么环保措施推广使用共享单车（或汽车使用压缩天然气、液化石油气、乙醇汽油做燃料等合理即可）。（答一条即可）【分析】根据只要能减少空气污染的方法回答本题即可【解答】解：推广使用共享单车（或汽车使用压缩天

50、然气、液化石油气、乙醇汽油做燃料等合理即可）都可以减少对空气的污染。故答案为：推广使用共享单车（或汽车使用压缩天然气、液化石油气、乙醇汽油做燃料等合理即可）【点评】解答本题关键是熟悉空气污染的途径。14洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。为了改善空气质量，请你提出几点合理的建议。（至少2点）【分析】防止空气污染的措施有：加强大气监测，改善环境状况；减少化石燃料的燃烧，多使用清洁能源；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：防止空气污染的措施有：加强大气监测，改善环境状况

51、；减少化石燃料的燃烧，多使用清洁能源；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等；故答案为：加强大气监测，改善环境状况；减少化石燃料的燃烧，多使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。（答案合理即可）【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。15如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。（1）请从表中查出关于氩元素的一条信息氩的原子序数是18。（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最密切。（3）表中16号元素的原子在化学反应中易得到 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子的结构

52、示意图为。（4）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有电子层数相同（任写一点）。（5）请写出与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号Na+ （任写一种）。【分析】（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；（2）根据元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最密切；（3）根据最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子分析；（4）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；（5）核外电子排布相同是指：电子层数和每层上的电子数都相同。【解答】解：（1）从元素周期表可以看出，氩的原子序数是18，元素符号是Ar等；（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数

53、关系最密切。（3）16号元素是硫元素，从硫原子最外层电子数是6，所以得到2个电子是最外层电子数达到8个电子的稳定结构，形成带2个单位负电荷的硫离子；硫元素为16号元素，硫离子是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图 ；（4）在同一周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；（5）氖原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，Al3+、Mg2+、Na+核外都有2个电子层，第一层上都有2个电子，第二层上都有8个电子，因此核外电子排布与氖原子相同。故答案：（1）氩的原子序数是18；（2）最外层电子数；（3）得到； ；（4）电子层数相同；（5）Na+。【点评】本题考查元素原子的结构、最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用。16组成和结构的不同，是物质多样性的主要原因，请回答下列问题。（1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因？（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同原因？【分析】（1）物质的结构决定物质的性质，根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析解答。（2）根据同种的分子化学性质相同，不同种的分子化