2019高考化学一轮复习基础题系列(1)(含解析)新人教版

1、2019 高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、 （ 2018 届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有 川的数目为 0.1NAB. 28g 乙烯和丙烯（CH2=CHCH 混合气体中含共价单键的数目为42C. 1L 0.1 mol/L 的 NQCO 溶液中 CO2-和 HCO 离子数目之和为 0.1NAD. 质量均为 22g 的 T2O 与 D218O 中所含中子数均为 12NA【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A 错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol

2、和 Ymol,有 28X+42Y=28,即卩 2X+3Y=2; 个乙烯分子有 4个单键 （碳氢键） ， 一个丙烯分子有 7个单键 （6个碳氢键和 1个碳碳键） ， 所以单键为： 4X+7Y,由上有： 4X+7Y 4X+6Y=4,选项 B 错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L 的 Na2CO 溶液中 CO2-、HCO 和 HCO 离子数目之和为 0.1NA,选项 C 错误。T2O 与8。的分子量都是 22, 所以 22g 的 T2O 与 D218O的物质的量都为 1mol。T 原子有 2 个中子，O 原子有 8 个中子，18O 原子有 10 个中子，D 原子有 1 个中子，所以两个分子都

3、有12 个中子，各自为 1mol 时，含有的中子均为 12mol，因此选项 D 正确。2、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4 NA【答案】A【解析1禹乙烯和丙烯的最简式都是舞窩乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物馬的量罡 岡二14驴14密也口4边曲 所咲其中含有的氢原子数为户1 mtjLxgxN盘=22鮎 正确;BX:与 圧在一楚条件下发

4、生反应生成 加该融是可逆反鼠反应物不育院全转化为生成物,故Imo：苗与斗翻 此反应生成的眶分孑数小沪劉L错為G铁是变价金爲 硝酸具有强的氧化性，所以T mo3理滚于过量硝酸生成硝酸铁， 反应中电子转移数目为 32,错误；D.在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。3、（ 2018 届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是（）A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小2C. 配制 1mol/L 的 NHNO 溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得

5、溶液浓度偏小D. 用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH,测定值偏小【答案】C【解析】A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A 错误；B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B 错误；C.硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D.用湿润的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH,相当于稀释了稀酸，则测得的pH 偏大，故 D错误；答案选 Co4、( 2018 届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考)用KOH 固体配制

6、0.1.molL-的 KOH 溶液 500mL,下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL 容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解 KOH 固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10molL-1D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10molL-1【答案】B【解析】实脸所便用的的仪器有：天平、烧杯.应容量瓶，玻璃棒.胶头滴管，故A错误；氢氧化钾 濬于水放热，在烧杯中濬解盟型1固体后，应飲置使溶液険复到室温再转移到容量瓶，故BIE确；罡容时，仰视刻度线，会导颈潯液浓度小放C错误；配闻竜用时容

7、量瓶內底部惊来有少量菱僭水对沟液浓度无影响，故D错误。5、( 2018 届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考)下列叙述正确的有()1碱性氧化物：Na2Q、MgO AI2Q2Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeC均可由化合反应制得3碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体4灼热的炭与 CO 反应、Ba(OH)2 8H2O 与 NHCI 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应5碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物6苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4

8、个【答案】B【解析】Al2C3为两性氧化物，故错误； Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeCL 可由以下三个化合 反应分别制得：3CaCO+CO+HO=Ca(HCO2、4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH、2FeCI3+Fe=3FeCb,故正确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁 胶体， 故正确； Ba（OH）2?8H2O 与 NHCI 的反应不属于氧化还原反应，故错误；生石 灰为氧化钙属于纯净物， 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物， 玻璃为硅酸盐和二氧化硅的 混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故错误； 苛性钾为

9、KOH 属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既 不是电解质也不是非电解质，故错误。故正确的只有。故选B。6、 （2018 届黑龙江省大庆市第十中学高三第一次教学质量检测）下列叙述正确的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于110Onm 之间D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】 C【解析】A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项A 错误；B、氧化铝是两性氧化物，选项 B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm 之间，大于 100n

10、m是浊液，小于 1nm 为溶液，选项 C 正确；D 油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有 淀粉、纤维素、蛋白质等，选项D 错误。答案选 C7、 （ 2018 届江苏省苏锡常镇四市高三 3 月教学情况调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：C. 将 SQ 通入少量氨水中：D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】 C【解析】A.石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，A 错误；B.将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO 和水，B 错误；C.将 SO 通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C 正确；D.用双氧水从酸化的海

11、带灰浸出液中提取碘：2 厂+F2Q+2Hh= I2+2H2O, D 错误，答案选 C。8、（2018 届陕西省西安市第一中学高三上学期第五次考试）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5moI/L ，能达到此目的的是A. Mg2、 AI3、 S O42、 CIB. Mg2、 K、 SO42、 NO3C. CIO、 I、 K、 NaD. H、 K、 CI、 CO32【答案】 B4【解析】九该组亶子之间不反區 可大量共存，但谱液中四种离子的浓度*肪Imol/L,不满足电荷守恒, 故占错误氐该组离子之闾不反应，可大星共存炉且濬液中四种离子的浓度均

12、为lmL,满罡电荷守匡 故B正确；G UCK h TT发生氧化还原度应，不冒钛蚩共存，故错嗅臥IT和C尹发生反应。不 能大量共存，故D错溟。故选険9、 ( 2018 届四川省乐山市高三第一次调查研究考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.0gH182O 与 D20 的混合物中所含中子数为NAB. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个C. 1mol H2与足量 O 反应生成的 H20 中含有的共价健总数为 NAD. 在 11P4+60CuS0+96H20=20CuP+24HPQ+60H2SQ 反应中，6mol CuSQ 能氧化白磷的分子数为 1.1NA【

13、答案】A【解析】AHa18Q 与 D20 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2.0gH218Q 与 00 混合物的物质的量为0.1mol，而每个 H180 与 D20 分子中均含 10 个中子，故 0.1 mol80 与 D0 混合物中共含 1mol中子，即 NA个，故 A 正确；B 标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L 二氯甲烷不为 1mol，分子数不是 NA个，故 B 错误；C、1mol H2与足量 Q 反应生成 1molH20,每个 H?0 分子含有 2 个0-H,则 1molHz0 中含有共价键总数为 22,故 C 错误；D CuSQ 中 Cu 元素化合价由+2 价降到 CitP 中

14、的+1 价，则每 1molCuS0 得 1mol 电子，6molCuS0 可以得 6mol 电子，而白磷 P4的氧化过程为 0 价T+5 价，每 1mol P4失去 20mol 电子，所以 6molCuS0 能氧化 P4的物质的量为 mol，即 0.3mol，故 6mol CuS04能氧化白磷的分子数为 0.3NA,故 D 错误。故选 A。10、 (2018 届云南师大附中高三年级适应性月考卷)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂， 具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。(1)干法制备高铁酸钾。将Fe2C3、KNQ K0H 昆合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KN0 等产物。此制备反应中，氧化剂与还原

15、剂的物质的量之比为 _ 。(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaCI0 氧化法生产，原理如下：a. 3NaCI0+2Fe(N03)3+ 10Na0H=2NaFe0d+3NaCI+6NaNQ+5H0b. Na2FeC4+2K0H =KFeC4+2Na0H主要的生产流程如图：51流程图中“转化”是在某低温下进行的，_ 说明此温度下的溶解度S(K2FeQ)S(Na2FeQ)(填+8OH+3Qf。1在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 _溶液 ( 填序号 ) 。A.H2OB.CH3COOK 异丙醇C.NH Q、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇2K2FeO4在处

16、理水的过程中所起的作用有 _ 。(4)_ 室温下，向含有 Fe3+的 CuSO 溶液中加入 Cu(OH)2可使Fe3+转化为 Fe(O H)3沉淀，从而 除去 Fe3+。该反应的平衡常数为。(已知常温下的溶度积常数：-20-38KSPCU(OH)2=2.0X10-, KspFe(OH)3=4.0X10-)。【答案】 3 : 1V26 6: 5 或 1.2 3CIO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)J+3HCIO+Fe3+8OH=+4HO B K2FeQ 具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+, Fe3冰解形成 Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质5.0X1015mol/L2湿法制

17、备中， 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的 Fe(NQ)3对 K2FeQ 生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NQ)3质量浓度最佳时，NaCIO浓度对 K2FeO4生成率的影响。由图甲和图乙可知，在 26C、NaCIO 和 Fe(NQ)3的质量浓度分别为 330g/L 和 275g/L 时，&FeO 生成率最高，所以工业生产中最佳温度为26C,此时 Fe(NQ)3与 NaCIO 两种溶液最佳质量浓度之比为 6: 5(或 1.2 )。3若 NaCIO 加入过量，次氯酸根离子和铁离子发生双水解反应，故氧化过程中会生成6Fe(OH

18、)3,该反应的离子方程式为3CIO-+Fe3+3H2O=Fe(OHJ+3HCIO 若 Fe( NO)3加入过量，在碱性介质中 K2FeQ 与 Fe?发生氧化还原反应生成 K3FeQ，此反应的离子方程式为 +Fe3+8OH-=+4H2O。(3)在“提纯”K2FeQ 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，因为K2FeC4在水溶液中易水解，所以洗涤剂最好选用有机溶剂， 根据平衡移动原理， 为减少晶体的溶解损失， 应选用 CHCOOK 异丙醇溶液，填 BKFeC4在处理水的过程中所起的作用有：KzFeO 具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe+水解形成 Fe(OH)s胶体，能够吸附水中悬

19、浮杂质。(4)室温下，向含有 Fe3+的 CuSO 溶液中加入 CU(OH)2可使 Fe3+转化为 Fe(O H)3沉淀，从而 除去 Fe3+,该反应的离子方程式为2Fe3+3Cu(OH)23Ci2+2Fe(OH)3O该反应的平衡常数为5.0 x1015mol/L011、(2018 届北京市密云区高三第二学期阶段性练习)工业上用菱锰矿(MnCO 含 FeCO、SiO2、CU2(OH)2CO 等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下:已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn (OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属

20、离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：(1)_ 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_ 。盐酸溶解 MnCO 的化学方程式是_O(2)_ 向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _O(3)_滤液2中加入稍过量的难溶电解质 MnS 以除去 CiT,反应的离子方程式是 _O(4)_ 将 MnCb 转化为 MnO 的一种方法是氧化法。 用酸化的 NaCIQ 溶液将MnCb 氧化生成 MnO 和 CI2,该反应的离子方程式为O(5) 将 MnCb转化为 MnO 的另一种方法是电解法。71生成 MnO 的电极反应式是 _O2若直接电解 MnCb 溶液，生成 MnO 的同时会产生少

21、量 CI2。检验 CI2的操作是 _ 。3若在上述 MnCb 溶液中加入一定量的 Mn(NO)2粉末，则无 CI2产生。其原因是 _ 。【答案】 增大接触面积，提高反应速率MnCO3+2HCI=MnC2+COf+H2O 2Fe2+ HO+2I2-L2114HO=2Fe(OH)J +4H MnS+Cu=Mn+CuS 5Mn+2CIO+4HO= CI2T +5MnO+8HMn+-2e + 2fO= MnOL4H+将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有ci2生成 其它条件不变下，增大 Mn+浓度，有利于 Mn+放电生成 MnCb、CO 和 H2Q 反应方程式为 MnC(3+2HCl=

22、MnCb+COf+H2Q(2)H2C2具有氧化性，可将溶液中的Fe2+氧化。此时溶液呈酸性，因Fe(OH)3在 pH 较小时就能生成，故在一定浓度范围内可以与氢离子共存，根据上述条件可写出该反应的离子方程2+ +式为 2Fe + H2C2+ 4H2O=2Fe(OH)5+ 4H。(3)该反应利用难溶物 MnS 可转化为更难溶物 CuS 的方法除去溶液中的 CiT,由于反应中Cif+沉淀完全，方程式用等号不用可逆符号，方程式为Mn 決 Cu2+= MrT + CuS(4)反应中锰元素化合价由+2上升为+4,已知参与反应的 n(Mn2+):n(CIO3-)=5:2 ,根据电子 转移守恒可知反应中氯元素化合价由 +5 下降为 0 价。根据质量守恒配平方程式为：5Mri+ 2CIO3+4HzO= CI2T+5MnO+8H+O2亠(5电解反