18-19课时分层作业3物质的量及其单位

1、课时分层作业（三）物质的量及其单位（建议用时：25分钟）学业达标练1 .下列说法中，不正确的是（）【导学号：32602024】A. 1 mol任何物质都含有6.02X 1023个原子B. 0.012 kg 12C约含有6.02 X 1023个碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的种类A 构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等， A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数 微原子）即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，

2、故需要指明粒子的种类，D正确。2 .下列说法中，不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02X 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02X 1023个N2和6.02X 1023个O2的质量比等于7： 8C. 3.2 g O2所含的原子数目约为0.2X 6.02X 1023D.常温、常压下，0.5X6.02X 1023个二氧化碳分子质量是44 gD H2SO4的摩尔质量为98 gmol-1602X 1023个H3PO4的质量为98 g,二者在数值上相等，A正确；6.02X 1023个N2和6.02X 1023个。2的质量比为二者3.2 g32 g mol-的相对分子质量之比，即28 ：

3、32=7 ： 8, B正确；3.2 g。物质的量为,= 0.1 mol,含氧原子数约为 0.1X2X6.02X 1023, C 正确；0.5X6.02X 1023个 CO2物质的量为0.5 mol,质量为0.5 mol X 44 gm o1 = 22 g, D不正确。3.下列关于摩尔质量叙述中，正确的是（）A. 1 mol CO 的质量是 28 g mol 1B.硫酸根离子的摩尔质量是98 gC. Cl2的摩尔质量是71 g mol1D. NaCl的相对分子质量是 58.5 gmol1C 注意质量的单位为g,摩尔质量的单位为gmor1,相对分子质量的单 位为1。4 .铅笔芯的主要成分是石墨。如

4、果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1X10 3 g0那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）【导学号：32602025】B. 5X 1022个A. 5X1019 个C. 2.5X 1022个D. 2.5X1019个1X10- 3 gA n(C)=12 g mol_1:12 0001mol ,则含有碳原子个数为12 go。第5页molX 6.02X 1023 mo1 = 5X1019个。5 .下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 44 g CO2B. 1.5 mol H2C. 64 g SQD. 3.01 X 1023个硫酸分子B A 项，44 g CO2 的物质的量是 44 g -44 mo

5、r1 = 1 mol; C项，64 g SC2的物质的量是64 g +6molT = 1 mol; D项，3.01 X1023个硫酸分子的物质的量是 3.01M023+(6.021023 mol 1) = 0.5 mol,故选 B。6 .若20滴水恰好为1 mL,那么1滴水中所含的水分子数约为Na表示阿伏加德罗常数的值，水）=1 gcm 3（）A. 20NaNa8- 360C.9Na10D.360NaB 水的密度为1 g cm-3,故1 mL水的质量为1 g, 1滴水的质量为0.05 g,Na360X Na=360。其物质的量为0.05 g尸与 mol,水分子数约为18 g mol-1 360

6、7 . (1)0.3 mol NH3中所含质子数与 个H2O中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的A12(SO4)3中所含的SO1的物质的量是。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和31.76 g D, WJ C的 摩尔质量为。有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.204x 1024个氮气分子；4 C时18 mL 水它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最 大的是,所含电子数最多的是 。(均填序号)【答案】(1)1.806X 1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4) 冲A挑战练8 .相等物质的量

7、的CO和CO2的下列比较中正确的是()【导学号：32602026所含的分子数目之比为1 ： 1所含的氧原子数目之比为1 ： 1所含的原子总数目之比为2 : 3所含的碳原子数目之比为1 ： 1A .B .C.D.D CO和CO2的物质的量相等，则含有的CO和CQ的分子数目也相等，则正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2,则物质的量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1 : 2,错误。CO和CQ的分子中原子总数之 比为2 : 3,正确。物质的量相等的CO和CC2,碳原子数目之比是1 ： 1,正确。9 .利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol水，下列说法正确的是()A.可生成

8、H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408X 1023个C.可生成O2的物质的量为0.02 molD.生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量一一 一光解 ，一 ，一一D 根据 2H2O=2H2 T +O2T ,光解 0.02 mol 水，可广生 0.02 mol H2和0.01 mol O2, C错误；生成H2的质量为0.04 g, A错误；可生成氢的原子数为2.408x 1022个，B错误；0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2, D正确。10. (1)12.4 g N&R 含 Na+0.4 mol,则 Na2R 的摩尔质量为

9、, R 的相 对原子质量为。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl ,则ACl2的摩尔质量是, A的相对原子质量是, ACl2的化学式是 o【解析】根据电离方程式：Na2R=2Na+R2-,将1 mol Na2R电离生成2 mol Na+ ,题目中有Na+0.4 mol,则有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)m Na2Rn Na2R= 0fmoj = 62 gm o1, Mr(Na2R) = 62,求得 Mr(R) = 622X 23= 16。已知 m(R),根据 n = m; 彳# n(R) = 0.1 mol,则 n(Na2R)=0.1 mol。(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl,即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol,则M=m=0.29moi = 95 g mol,，A的相对原子质量为95 -35.5X2 = 24,即 ACl2为 MgCl2。【答案】(1)62 gm ol1 16 0