中考化学专题复习：水与常见的溶液

1、中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】中考说明1 .水：认识水的组成。知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化水的常用方法。理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。2 .溶液:认识溶解现象。知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。了解饱和溶液和溶解度的含义。能配制一定溶质质量分数的溶液。了解结晶现象。能说出一些常见的乳化现象。了解溶液在生产、生活中的重要作用。能进行溶质质量分数的简单计算。解读考纲围绕考纲我们应掌握如卜要点：1 .水:正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。能区分纯水与矿泉水、

2、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。学会吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化水的常用方法。理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。2 .溶液:能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。通过实验认识水溶液的一些性质。了解饱和溶液和溶解度的含义。认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量

3、分数的溶液的配制。考情回顾（江西省）考点年份考查方式水对水的综合认识2012年5题（2分）单选考查对水的认识水的净化2011年3题（2分）单选以水的组成&净化综合认识水溶液溶液2011年13题（2分）选填以生活现象考查乳化作用20114题（2分）选填以图示形式考查溶解热量变化饱和溶液&不饱和溶液2011年22（1）（1分）填空考查溶液是否饱和的判断2010年20题（4分）填空考查饱和与不饱和的转化溶解度、溶解度曲线2012年17题（6分）填空以溶解度曲线考查溶解度及应用2011年22题（4分）填空以溶解度曲线考查溶解度及应用溶质的质量分数2011年30（1）题（2分）考查溶质质

4、量分数的基本计算配置fP%的溶液2010年29题（3分）计算考查配制溶液中的计算与量筒2009年25题（6分）实验溶液配制的操作分析与计算命题预测创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。此部分内容约5分。溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内容名10分。【教材放大镜】知识点一水。2。）1.水的组成、性质与用途组成水是由和

5、两种元素组成的,也是一种氧化物。构成每个水分子是由和构成。性质物性色、气味、味道的液休，凝固点_c,沸点4c时密度最为1g/cm3,冰的密度比水。化性化学反应化学方程式现象水通电分解水与二氧化碳反应水与氧化钙反应水与硫酸铜反应用途水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别小同的水水矿泉水硬水软水海水成分水含有口溶性矿物质较多可溶性Cs2+、2+Mg较少Ca2+、2+Mg还含有较多可溶性盐等物质本质区别纯净物混合物3.水的净化由低到高原理作用沉淀静置沉淀（如用大水缸盛水）;吸附沉淀（用明矶做吸附剂）除去不溶性杂质过

6、滤把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低二靠”除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质除去可溶性杂质和不溶性杂质蒸播根据液体中各物质的沸点/、同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀除去可溶性杂质和不溶性杂质；硬水软化。4.爱护水资源水的存在地球表囿约被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%,且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2.53%,但可利用的淡水/、到。水资源危机生活、生产的用水量不断增加；工业生产中的“三废”（_、）的任意排放；农业中化肥、农药的不合理施用；生活污水的任意排放。爱护水资源节约工业

7、用水循环使用；农业采用滴灌、喷灌；生活上做到一水多用。防治措施清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；农业上农药、化肥合理使用；生活污水集中处理达标后再排放。加强对水质的监测，及时化解水质危机；保护生态环境，从源头上爱护水质。氢气性质物性色、一味的气体，密度比空气是相同条件下密度最_的气体，溶于水。化性化学方程式现象可燃性发出色或色火焰，放大量热，有水生成还原性H2+CuO=黑色固体逐渐变色，且试管内壁有H2+FO3=红棕色固体逐渐变_色，且试管内壁后H2+WO3=黄色粉末逐渐变色，且试管内壁有用途填充氢气球；;化工原料：合成氨&制盐酸。制法实验室原理Zn+H2SO4=发生,置麦固-

8、液不加热型，与制取（填气体化学式）类似操作步骤a检查装置的;b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。收集方法法或者法验纯方法用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。若有声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气。工业电解水法（方程式）：天然气催化分解法、水煤气转换法等?为什么？重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体？2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗？4、检验用向下

9、排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸？能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金厘？说瞑于6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素？知识点二溶液1.溶液定义或物质到另一种物质里，形成、混合物。组成溶质被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。溶剂能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。特征性、性溶解时的现象温度升高例如：、温度下降例如：、温度不变例如：、酸碱性指示剂紫色石蕊无色酚MtpH（范围为）酸性变色小艾色pH<,pH越小酸性越;中性小艾色小艾色p

10、H=碱性变色变色pH>,pH越大碱性越。注思酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的。去除油污的三种方法药品原理例如洗涤剂油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。洗涤剂清除餐具上的油污汽油油污汽油洗去机器上的油污氢氧化钠与油污发生反应炉具清洁剂清除炉具上油污2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定_下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。相互转化升温或加入<k饱和溶液不饱和溶液降温或或加入应用从海水中蒸发水分得到食盐3.溶解度固体溶解度定义

11、（S）在一定_下，某固体物质在_g溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素温度：温度越高，固体溶解度溶解度曲线定义用纵坐标表示,横坐标表示,根据物质在小向温度卜-的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。涵义三线“陡升型”大多数而:固体物的溶解度随温度升高,如kno3；“缓升型”少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如;“下降型”极少学而攵物质溶解度随温度升高,如。四点曲线上的点所示某下温度下某物质的溶解度（该温度状态）。两曲线交点两物质在该点所示温度下的溶解度数值。线上方的点在该温度F,该溶液是且有部分;线下方的点该温一°度下，该溶

12、液是应用参见卜方练习题气体溶解定义在压弓虽为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。度影响因素温度：温度越高，气体溶解度,如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；压强：压强越大，气体溶解度,如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。溶解性定义寸土一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。影响因素溶质种类、溶剂种类、温度等。与溶解度关系物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20C时溶解度>10g0.01g-1g【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。,1.1，Q点的含义：。诂8口度p点的含义：。A配tjc时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。t3c时，

13、甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为t3c时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或_。°13c时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到11c时，析出晶体最多是物质，无晶体析出是物质。从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。在12c时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填能”或不能”）为什么？。4 .结晶饱和溶液析出晶体5 .配制一定溶质质量分数的溶液步骤仪器用固体配制计算、称量、溶解天平、药匙；量筒、滴管

14、；烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释计算、量取、稀释里筒、滴官；烧杯、玻璃棒6 .有关溶液中溶质的质量分数的计算有关公式（注意单位统一）:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积x溶液的密度溶质的质量分数=的质量+的质量x100%X100%饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数计算类型溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等：m（浓）Xa%怵）=m（浓）+m（水）xa%怖）溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m（浓）xa%（浓）+m（稀）xa%怖尸m（混）xa%1）求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应

15、后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液=m总-mJ-mT溶解度盼质质量分数的比较溶解度溶质质量分数定义在一定下，某固体物质在g溶剂中达到时，所溶解溶质的质里。溶质质量与质量之比。表示意义物质溶解住大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质里夫系。温度要求与温度关与温度关溶剂的量在_g_溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（g）比值无单位。常用百分数（）表示计算公式洛斛度（S）=x100g溶质的质量分数=X100%重点疑点讨论1、凡是澄清透明的

16、、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。3、pHV7的溶液加适量水稀释能否变为pH>7的溶液？为什么？4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减

17、小吗？请分别举例说明。9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。【考点新突破】击破考点一：水（H2O：例1:明矶KAl（SQ）212力0是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。甲同学为了探究明矶中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。实验操作实验现象结论在一杯浑浊的水中加入少量的KCl静止烧杯的水仍然浑浊在一杯浑浊的水中加入少量A12（SO4）3,静止烧杯的水变澄清乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完请你

18、把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的使用的试剂思路根据题目给出的信息，知道KAl（SQ）2T2H20在水中离解出K+、Al3+、S02+。甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入Al2（SQ）3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢？还未证明。所以还要加做S02+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。答案K+没有净水能力或S02+有净水能力证明A+有净水能力AlCl3证明S02+没有净水能力K2SO4击破考点二：溶液例2:下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A、加硝酸钾R加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温分析该题条件为饱

19、和溶液，可列表分析各组成的变化情况：序号溶质溶剂溶质质量分数A小艾小艾小艾B小艾变大变小C等比例减少等比例减少小艾D小艾小艾小艾E减少小艾变小答案B、E+溶解度相例3:右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：5012c时，A物质的溶解度（填“>”“<”'）"B物质的溶解度。13c时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是（填饱和"或不饱和"）白，!溶液。.要从A和B的混合物中提纯A,可采用方法。”13c时，A的溶解度为50g,而B物质的溶解度受温度变化不分析两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，150g水中可溶解75gA

20、物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而大，故可用降温结晶的方法分离。答案二；不饱和；降温结晶。【中考练兵场】（总分58,自我测试_分，正确率百分比_%）1 .（2分）下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A.小苏打B食盐C火碱D茶油2 .（2分）下列有关水的叙述正确的是（）A.水结冰后体积增大是因为水分子变大B.浑浊的水过滤后变澄清说明过滤可将硬水软化C.水通电生成氢气和氧气的体积比是2:1,说明水中氢、氧两种元素的质量比为D.水受热后就有少量气泡逸出说明气体的溶解度随温度的升高而减小3. （2分）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是（）A.洗洁精可清洗餐具

21、上的油污B汽油可洗掉衣服上的油渍C.水可洗去铁栅栏上的铁锈D食醋可除去热水瓶中的水垢4. （2分）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是60504030溶解度g2010A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 30C时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C. 40C时硫酸钠的溶解度约为50gD. 50C时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和1*010203040506070温度七5.（3分）对下列事实的解释正确的是事实解释A氧气用于切割金属氧气后可燃性f-1Aft尖嘴导B洗洁精可用于除油污洗洁精具有乳化功能C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D做铁丝燃烧实验时集气

22、瓶底部预先要装少量的水B中尖嘴导管6.（3分）小琪设计了一个趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使有A.氯化钠和水C.二氧化镒和过氧化氢溶液B硝酸俊和水水用石蜡粘住的塑料片喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）7. （3分）小玲往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片形加入的物质可能是（）B硝酸俊A.食盐C.氧化钙8. （6分）今年3月22日是第二十个世界水日”，它的主题是水与粮食安全关于水的知识有下列问题，请按要求填空：有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；A.水中氢、氧元素的质量比为2:1B.水是由水分子构成的C.水分子是由氢分子和氧原子构成的注

23、意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的性.-溶解.g中的化合价此外还需加入二氧化氯（C1O2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（C1O2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：,在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为9. （4分）如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线.物质c的溶解度随温度的升高而;物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是12c时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要g物质a;将11c时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至12c（溶剂量不变

24、），溶液中的溶质质量分数不变的是.10. （7分）40C时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30C,固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2,回答下列问题.图1图2图2所示的a、b、c三种物质中物质的溶解度随温度升高变化幅度较小的是,故对于此物质的溶液可_结晶；三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是：_烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液，40c时，烧杯少。图1状态2时，甲、乙、丙三个烧杯中溶质质量分数最小的是一。11. （4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲

25、线，我能根据此图回答下列问C时，物质A和C的溶解度相等；等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从12c降温到t/C,其口发生改变的是;12c时，A物质的溶解度是_g=小丽向100g12c的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为意外发现全部溶解”的原因是12. （5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。图中P点的含义是。40c时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“父时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40C,溶液中溶解的溶质与溶剂的质量204d4QX比为（用最简整数比表示）。20c时，进行了如下图所示的实验:20C100g水加入甲A2

26、0gA加入甲>20gB加热A至40CC加入甲20gD降温>至20CE上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。13. （5分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示.（-”表示相连的两种物质能发生反应，>”表示某种物质可转化为另一种物质.）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：乙物质是,它的一种用途是.写出乙一丙”的化学方程式.图2能体现某些物质间变化关系的是.（填标号）14. （3分）制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：（1）配制时需要氢氧化钠

27、固体的质量是g,水的质量是g;（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g15. （7分）根据如图所示的信息计算：加入一定量的稀硫酸，l上'氧化钾溶液56g恰好完全反应后溶灌80.5g加入的稀硫酸质量为g.所用稀硫酸溶质的质量分数.（化学方程式:2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O)【知识网络图】溶解现象瞰热与放热）r溶液的几种性质特征南质i容剂组成4一饱和溶液过滤结晶不饱和溶液子潜质的质量分数溶解度团体物质的溶解度溶解度曲线及应用1 .水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。2 .饱和和不饱和溶液的意义在于指明工定温度”和

28、一定量的溶剂”，且可以相互转化:降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液w和溶在加溶剂升温3 .溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。4 .固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。5.溶解度和溶质质量分数的关系:溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指f温赏下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系溶解度饱和溶液中溶质质量分数=一=、X100%100+

29、溶解度6.溶液的酸碱性的表示方法：pH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用pH测纸。7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。8.有关计算:计算类型依据内容计算式1.基本计算溶质的质量分数的概念m水、m质、m液及W互换w=（m质/m液）X100%=m质/（m质+m水）100%2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念p、m质、m液及3计算w=m质/（p，V液）M00%3.稀释计算稀释前后溶质的质量相溶液加水稀释计m1xco=m+m水x.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数

30、也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。p=m/v进行换计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式算，然后计算；在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确

31、生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题写出配平的化学方程式找出关系量一列出比例式一求解。.溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获?（请总结你认为最重要的三点收获）1.2.3.【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问?1.2.3.【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因一重新审题一写出解题过程一总结知识点一获得启示”教学反思二、中考化学推断题2.AJ是初中化学中常见物质。H是最轻的气体，C是胃酸的

32、主要成分，G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行相互转化关系如图所示。请回答以下问题：(1)E的化学式为。(2)反应的化学方程式为(只写一个)。(3) B溶液中的阴离子是。(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有种。【答案】H2OHCl+NaOH=NaCl+HO(或HCl+KOH=KCl+20)OH-2【解析】【分析】H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应中，D为盐，J为金属；在反应中，B为碱，F为盐；在反应中，E为水。【详解】(1)E是水，化学式为H2O;(2)反应为酸碱中和反应，酸为盐酸，

33、化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO或HCl+KOH=KCl+HO(3)B为碱，溶液中的阴离子是OH(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。故答案：(1).H2O(2).HCl+NaOH=NaCl+HO(或HCl+KOH=KCl+H>)(3).OH-(4).23.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、BC分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，”表示相连两物质之间能相互反应.(1)按物质分类，C属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：.(3)

34、NaOH与A反应的实3现象是.【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+HO(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)2NaOH+CuSQ=Cu(OH)2J+NaSQ【解析】(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

35、4.图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“一裳示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“一”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：(1)写出A、E的化学式、；(2)C与F反应的化学方程式为;(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式【答案】CUSO4Na2CO3Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2HoAH2+CuO=Cu+H2O【解析】【详解】试题分析：E中溶质可用

36、于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中含有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C可能是氢氧化钙或氢氧化根；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化银，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钢能转化为B,故B是水。考点：物质的推断5.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示两种物质问能发生化学反应)，

37、其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质.请回答下列问题.(1)(2)(3)(4)A物质的化学式为一C物质的一种用途是如果过程所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是写出反应的化学方程式,并注明基本反应类型Wj温C+2CuO2Cu+CQT【答案】也做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色置换反应【解析】【详解】(1)密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2,故答案为：H2；(2)红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：做导线；(3)反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：黑色粉末逐渐消失，溶液由

38、无色变为蓝色；(4)氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故高温答案为：C+2Cu-2Cu+CQT;置换反应。【点睛】在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质.如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。6 .“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌(如图)。(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉

39、，则四位玩家的出牌顺序为：(填标号)甲一,写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是(填标号)，他们的出牌顺序为：(填标号)甲一。【答案】CDBA2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2OABDC【解析】【分析】盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。【详解】(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲一C一D一B-A,甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH1=CaCl2+2H2。(2)能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只