中考化学—易错题选择题的综合压轴题专题复习及答案

1、中考化学一易错题选择题的综合压轴题专题复习及答案（1）一、选择题1 .向一定量的FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。由此判断，下列说法错误的是（）A.滤液的颜色呈蓝色B.滤液中可能存在Fe2+C.滤液中一定含有Zn2+D.滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn答案：A解析：A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤

2、渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。【详解】A、向FeSQ和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+,故B正确；G锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+,故C正确

3、；D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正确。故选Ao【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。2 .有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.X丫ZBXZ丫C丫ZXDZ丫X答案：A解析：A【解析】X在常温下就能与氧气反

4、应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z,故其活动性顺序为X>Y>Z。故选A。3,某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是()A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为MM+H2sO4=MSO4

5、+H2M25.6g0.38gM/2=5.6g/0.38gM=29.9所以混合金属的相对原子质量为29.9,符合题意为选项D4 .不法分子常用金光闪闪的假金元宝”(铜锌合金)蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A.加盐酸B.看颜色C.用火烧D.测密度答案：B解析：B【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真.A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；G铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；D、合金的

6、密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；故选B.5 .向含AgNOb、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn答案：C解析：C【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2,Zn+2AgNO2Ag+Zn(NCfe)2,从而说明硝酸铜和硝酸Co银都被金属锌置换生成了金属铜和银，

7、所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选点睛：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。6.将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A.铁答案：D解析：D【解析】B.铁和铜C.铁和银D.铁、铜、银试题分析：将铁粉加入到一定量AgN"、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为

8、铁、铜、银。故选D.考点：金属的活动性7.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成()A.锌B.铝答案：B解析：B【解析】【详解】5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是C.碳D,银0.2g,因此铁中混有的物质可能是锌;B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g,因此铁中混有的物质不可能是铝;C、碳不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是碳；D、银不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是银。故选：Bo8.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+

9、2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()°反应时间A.M、N两种金属中较活泼的是NB,生成H2的质量MVNC.相对原子质量较小的是MD.产生H2的速率N>M答案：C解析：C【解析】【详解】A、由图中信息可知,B、由图中信息可知,M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误;C、设M、N的质量都是与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误；z,相对原子质量分别为x、y,生成氢气的质量为m、n,M+2HCl=MCl2+H22xz2z=,斛（于x=N+2HCl=MCl2+h22yz一口一二一，解得2n2zy=,n因为m>n,所以xvy,即N的相对原

10、子质量大于M的相对原子质量，此选项正确;D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。故选Co【点睛】金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。9.金属镒与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,下列说法错误的是()A.该反应属于置换反应B.镒的金属活动性比铁强C.镒能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变答案：D解析：D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、镒能与氯化亚铁反应置换出铁，故镒白金属活动性比铁强，正确；C、镒能与氯化亚铁反应置换出铁，故镒

11、的金属活动性比铁强，因此镒是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；H氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选Do10.有X、Y、Z三种金属，把足量X放入丫(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y答案：A解析：A【解析】【分析】【详解】X、Y、Z三种金属，把足量X放入丫(NQ)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于丫。故选Ao11.向含有AgNO3、Cu(

12、NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe>Cu>Ag；所以AgNO、Cu(NO)2全部反应生成了单质铜和银.故选D12 .将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A,只有AgB.Fe、ZnC.Fe、AgD.

13、Ag、Zn、Fe答案：C解析：C【解析】试题分析：过量白铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ago故选C.考点：金属的活动性13 .某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是()A. Zn(NO3)2、AgNO3B. Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C. Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2答案：A解析：A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应

14、，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜.A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,滤液A中所含的溶质不可能为Zn(NO3)2、AgNQ3,错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNOs,此种情况可能存在，正确；C若溶液中的硝

15、酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2,此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用14.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是()A. Zn、Ag、CuSQ溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSQ溶液答案：CB. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液解析：CA.锌与硫酸铜溶液【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前;析出红色金属，银与硫酸铜溶液无

16、明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；故选C考点：金属活动性顺序表的应用15.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是()A.通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B.若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出

17、四种金属的活动性顺序C.通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D.通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱答案：B解析：B【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺

18、序。故选B。16 .某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙二种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表回后气泡产生，内九明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A.甲乙丙B.乙甲丙C.丙甲乙D.丙乙甲答案：B解析：B【解析】【分析】【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙H丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明

19、甲的金属活动性比乙弱，即乙甲。故三种金属的活动性顺序是乙甲丙，故选Bo17 .锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是()A. Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB. Sn+2HCSnC2+H2TC. Sn+2AgNQSn(NO3)2+2AgD. Sn+MgSOSnSQ+Mg答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，

20、故C能发生反应；D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生.故选D.【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.18.某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（）A.将锌粒、铜片分别加入到FeSQ溶液中B.将锌粒、铜片分别加入到ZnS。溶液中C.将锌粒分别加入到FeSQ、CuS。溶液中D.将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中答案：A解析：A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，

21、而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌铁铜，故A正确；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B不正确;G在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不正确；D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反应，只能证明铜的活动性最弱，故D不正确。故选A。19.

22、下列关于金属材料的说法中正确的是（）A.铝制品表面应常用钢刷擦洗B.可用铁桶盛装农药波尔多液C.焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属D.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广答案：C解析：C【解析】A.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；B.波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C.焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属;D.钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C20 .一定质量的AgN。和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，

23、充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）,'rj铜的质量涔液质S硝酸铜庸量分数口O淹诫中溶质种类A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意；G铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减

24、小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选Do二、选择题21 .下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A.CC2B.SC2C.NH3D.NO2答案：C【解析】【详解】A.二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；解析：C【解析】【详解】A.二氧化碳溶于水并与水反应生成

25、碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B.二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C.氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D.二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选：C。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。22.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A.ClkFeC2、MgCl2B.Fe、CuSQ、MgCl2C.Fe、Cu、MgCl2D.Mg、CuSQ、FeSQ答案：B【解析】【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和

26、盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg>Fe解析：B【解析】【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg>Fe>Cu。【详解】A、铜与FeC2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；B、Fe可以和CuS。溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确

27、；D、Mg与CuS。、FeSQ溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。23.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是A.该样品已完全变质B.液体丙呈红色或无色C.该样品中一定含有碳酸钙D,白色固体甲可能为Ca(OH和CaCO的混合物答案：A【解析】试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石

28、灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，而液体乙可能含有Ca(OH)2而Ca(O解析：A【解析】试题分析：此题属于实验型的推断题，在生石灰样品中加入一定量的水，搅拌过滤，得到白色固体甲，加入稀盐酸，产生气体，说明白色固体甲中含有碳酸钙，而液体乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(OH)2有可能来自两个方面：1、生石灰与水反应生成的，2、本身生石灰变质生成的，A、该样品已完全变质，错误，B、乙可能含有Ca(OHb,也可能不含有，所以液体丙呈红色或无色，正确，C、该样品中一定含有碳酸钙，正确，D、白色固体甲可能为Ca(OHb和CaCQ的混合物

29、，正确，故选A考点：Ca。Ca(OH、CaCO的化学性质24 .金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO=Cu+RSO,下列说法错误的是()A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属可能是铁答案：C【解析】【详解】A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；C、铝能与硫酸铜解析：C【解析】【详解】A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B

30、说法正确；C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，故C说法错误；D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确；故选：Co25 .下列有关中和反应的理解正确的是A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B.有盐和水生成的反应都是中和反应C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D.中和反应不属于复分解反应答案：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应

31、不一解析：A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CQ+2NaOHNa2CQ+H2O,故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选Ao【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件

32、有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。26 .下列化学方程式中属于复分解反应的是（）点燃通电A.C+02=CO2B.2H2。2H2T+O2T姆一C.3C0+Fe2O32Fe+3C。D.HCl+AgN03=AgClHNO3答案：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误.B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误.C不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误解析：D【解析】A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选

33、项错误.B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误.C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误.D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确.故选D【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题.27 .如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是)A.物质C一定是铜B.金属A不能制取氢气C.铁能从B的盐溶液中置换出BD.四种金属的活动性顺序为A>B>Fe>C答案：D【解析

34、】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了Ca于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该解析：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；CB比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B,该选项说法不正确；D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B,C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A>B>Fe>

35、C,该选项说法正确。故选：Do28.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为（）A.5.4gB,5.68gC,6.5gD,7.09g答案：D【解析】【详解】设左边烧杯中加入6.5g辛粒时生成氢气的质量为x,x=0.2g,6.5酬粒可制得氢气0.2g由此可知，天平左边增重6.5g-0.2g=6.3g；要想使天平最终保解析：D【解析】【详解】设左边烧杯中加入6.5g锌粒时生成氢气的质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65_26.5gxx=0.2g,6.5g

36、锌粒可制得氢气0.2g65由此可知，天平左边增重6.5g-0.2g=6.3g；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。设需加入铝的质量为y,2Al+3H2so4=Al2SO43+3H2m54648y6.3g54_y48-6.3g解之得：y=7.09g。故选：Do【点睛】本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。29 .下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）选项实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，

37、向滤液中滴加酚酗:溶液测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.B.C.D.答案：D【解析】【详解】NaO般质为，检验用稀盐酸；确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚吹试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH若无红色出现，则成分中无NaOHNa解析：D【解析】【详解】NaOH变质为口%。0L检验C。1用稀盐酸；确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酗:试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH,若无红色出现，则成分中无NaOH;NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧

38、化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是。故选D。30 .下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是()点燃A,铝粉燃烧：Al+O2AlO2化合反应通电B.电解熔融MgCl2：MgCLMg+C%分解反应局温C.CO还原氧化铁：3CO+Fe?O32Fe+3CO2置换反应D.制备Ba(OH)2：2NaOH+BaC2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应答案：B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】A、铝燃烧生成氧化铝

39、，反应的化学方程式：4Al+3022Al2O3方程式错误；故不符合题意解析：B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】点燃A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22A12O3,方程式错误；故不符合题意；通电B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgC12Mg+C12T,是分解反应，完全正确；故符合题意；G高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：高温3CO+FaO3=2Fe+3CQ,不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钢不能反应，完全错误。故不符合题意；故选B【点睛】

40、书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要或。31.下列关于溶液的说法正确的是（）A.食用油加入水中，振荡后可形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C.稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解答案：C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；解析：C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形

41、成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析32 .下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.硝酸俊固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B.蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C.稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾答案：C【解析】【详解】A、硝酸钱溶于水吸热，溶液温度降低，故

42、选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度,故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较解析：C【解析】【详解】A、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故选项说法错误；C、稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的硫酸根离子和氢离子，故选项说法正确；D、一种物质的饱和溶液只是在条件不变时不能再溶解该物质，在升高温度时硝酸钾饱和溶液能再溶解少量硝酸钾，故选项说法错误。故选C33 .将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

43、A.若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B.若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C.若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D.若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜答案：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝锌铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A解析：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝锌铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反

44、应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。故选D。34.化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A.HNO3B.MgOC.O2D.NaCl答案：A【解析】试题分析：A.HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B.MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C.02有一种元素组成的纯净物，属于单质；D.NaCl是由金属阳离解析

45、：A【解析】试题分析：A.HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B.MgO有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物；C.O2有一种元素组成的纯净物，属于单质；D.NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类35.X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，丫、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将丫放入ZC2溶液中，发现丫表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZCY>Z>XDZ>Y>X答案：C【解析】【详解】将金属

46、X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明YZ的活动性比氢强，X勺活动性没有氢强，将丫放入ZC12容液中，发现丫表面有Zff出,由此可以得出Y勺活动解析：c【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZC2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X故选Co36.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A.前者变大，后者变小B.前者变小，后者变大C.两者都变大D.两者都变小答案：D【解析】【

47、详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选Do解析：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选Do37.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.烧碱答案：C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选C.解析：C【解析】【分析

48、】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选C.38.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）答案：D【解析】【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；B、酚酥溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确;C、解析：D【解析】【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；B、酚酗:溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C

49、、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。39 .向ag&CQ溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。下列说法不正确的是（）反应前反住后A.O表不'K+B.反应后溶液的质量小于(a+b)gC.将Ba(OH)2换成BaCb也能观察到相同的现象D.恰好完全反应时，滴入无色酚酗，溶液不变色答案：D【解析】【详解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应，故

50、下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3根据K+f口CO32的个数比为2:1,可知O表示K+解析：D【解析】【详解】A、已知是向ag检CQ溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中盛装的物质应为K2CQ,根据K+和CQ2-的个数比为2:1，可知O表示K+,故正确；B、K2CQ+Ba(OH)2BaCOU+2KOH有沉淀生成，则溶液的质量小于(a+b)g,故正确；CK2CQ+BaC2BaCQ+2KCl也有沉淀生成，实质为CQ2-与Ba2+的反应，故正确；D、根据化学反应方程式，结束时，溶液中含有KOH呈碱性，故滴入无色酚酗：，溶液呈红色，故错误。故选D。【点睛】恰好完全反应的理解：反应

51、物都消耗，并且没有剩余。40 .下列小实验不正确的是()A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D.可用酚酬:鉴别稀硫酸和蒸储水答案：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确解析：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、

52、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸储水都不能使酚酬:试液变色，不能用可用酚酬:鉴别稀硫酸和蒸储水。故D不正确，符合题意。故选：Do三、选择题41 .将C、COCQ、02四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）A.2个B.3个C.4个D.5个解析：C【解析】【详解】将C、CO、CQ、02四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应C与02有两个反应（生成C0和C0）;CO与02有一个反应；C与C02有一个反应；故选：Co42 .下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的

53、是（）A.硫酸镂B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾解析：A【解析】【详解】根据镂盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于镂盐，在四种化肥中只有硫酸镂是含有按根离子的盐，其余均不是镂盐，都不会与碱混合放出氨气，故选Ao43 .下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A.Ca（0H）2、HN03、BaC2B.NazSQ、MgCl2、K0HC.Na2C03、%SQ、HClD,H2SQ、NaCl、Cu（N03）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca（0H）2、HN03相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、K0H相互交换成分

54、生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、NazCQ和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。44.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Cu2、H、SO2、ClB.Ba2、Na、Cl、NO322.22八4C.K、Ca、OH、CO3D.Na、H、HCO3、NO3解析：B【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色

55、离子，故选项正确；C、Ca2+、C62-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+、HCQ-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选Bo【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。45 .向CuC2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣.取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是()A.金属活动性：Fe>CuB.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含Cu2+D.滤液质量比原溶液质量大解析：D【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣