2013年广东化学高考冲刺总复习精品课件：《离子反应__离子方程式》课件(精)

1、2022-4-16化学基本概念化学基本概念泗洪中学化学组：王启迪泗洪中学化学组：王启迪离子反应离子反应2022年4月16日星期六练练1 1、下列物质中哪些能导电、下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ? 哪些是电解质？哪些哪些是电解质？哪些是非电解质？是非电解质？ 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶溶液、液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小结小结 : 1 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2 2、盐酸

2、、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。有自由移动的离子存在。【课前练习课前练习】3 3、电解质应是化合物。而、电解质应是化合物。而CuCu则是单质，则是单质，K KSOSO4 4与与NaOHNaOH溶液都是混溶液都是混合物。合物。 4 4、电解质应是、电解质应是在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下导电的导电的化合物。化合物。而而COCO能能导电是因导电是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了H HCOCO，H HCOCO能够电离而非能够电离而非COCO本本身电离。所以身电

3、离。所以COCO不是电解质。不是电解质。 5 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或

4、熔融状态下能够导电的导电的化合物化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物。一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质电电解解质质酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机

5、物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度电离过程电离过程溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子同条件下导电性同条件下导电性电离式表示方法电离式表示方法化合物类型化合物类型完全完全部分部分离子离子分子、离子分子、离子强强弱弱强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 电解质的电离过程如何表示呢？电解

6、质的电离过程如何表示呢？电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+ SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH练练2、下列叙述正确的是：、下列叙述正确的是：A. 电解质中一定含有离子键电解质中一定含有离子键B. 电解质中一定不含非极性键电解质中一定不含非极性键C. 只含共价键的电解质一定含有极性键只含共价键的电解质一定含有极性键D. 所有有机物都是非电解所有有机物都是非电解答案：答案：C

7、小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键练练3、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假设假设pH=1)答案：答案：DECBA小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才

8、强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷带的电荷v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所的，所以它们是强电解质。以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不不是电解质，也不

9、是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷离子浓度大小、离子所带的电荷（10年全国卷年全国卷II） 下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是 ANH4Cl+NaOH=NaClNH3+H2O

10、B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3NaHCO3+H2O D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O（10宁夏卷）下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价 AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确 B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式 C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确 DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1：2 二

11、、离子反应二、离子反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-3、常见的非离子反应：常见的非离子反应：浓浓H2SO4与与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能

12、写离子方程式。浓共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。的水份使电解质电离。4、离子反应的、离子反应的方向方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。：离子浓度的减小。 离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应有同一类型的离子反应复分解反应复分解反应a.a.生成沉淀生成沉淀b.b.生成气体生成

13、气体c.c.生成弱电解质生成弱电解质氧化还原反应氧化还原反应 具有氧化性的离子与具有还原性的离子具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应有可能发生氧化还原反应 常见的具氧化性的离子：常见的具氧化性的离子： 常见的具还原性的离子：常见的具还原性的离子：离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子的符号来：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应以表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写三、离子方

14、程式的书写离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端、删：将不参加反应的离子从方程式两端 删除；删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒和电荷是否守恒 。 1 1、不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，易溶、易电离易溶、易电离物质拆成物质拆成 离子，如：强酸、强碱、可溶盐离子，如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生

15、成物，难溶、难电离、易挥发物难溶、难电离、易挥发物质质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质等写成分子金属氧化物、非金属氧化物、单质等写成分子微溶物作反应物时一般写成离子微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分作生成物时写成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子弱酸的酸式酸根离子不能拆，如不能拆，如HCO3不能写成不能写成H和和CO32，还有，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态小结：写成分子、离子，

16、看其在溶液中的聚集状态注意：注意：2 2、书写离子方程式的守恒原理：、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒质量守恒、电荷守恒、电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：复分解反应型复分解反应型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化还原反应型氧化还原反应型 FeCl3溶液和溶液和KI溶液反应：溶液反应： KClO3和浓和浓HCl反应反应: 3、常见易错离子方程式、常见易错离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化

17、钡反应：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化铁跟铜反应：氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3、特

18、别注意事项： 某些反应，反应物的量不同，离反应物的量不同，离子反应不同；子反应不同； 要尊重反应事实：要尊重反应事实： 混合顺序不同，离子反应不同：混合顺序不同，离子反应不同： 方程式书写方程式书写“十不忽视十不忽视”：反应条反应条件、溶液浓度、物质聚集状态、电荷守恒、件、溶液浓度、物质聚集状态、电荷守恒、电解质强弱、溶解性、难溶物的溶解度大小、电解质强弱、溶解性、难溶物的溶解度大小、电离平衡与水解平衡、水解相互促进、方程电离平衡与水解平衡、水解相互促进、方程式系数的正确化简式系数的正确化简感悟高考：感悟高考：1.下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：铁跟

19、稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸碳酸镁跟强酸应应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸

20、向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢

21、镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaN

22、aOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC5. (07年高考江苏卷年高考江苏卷9)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中： SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HI溶液：溶液： 2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液： 2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过

23、量的Ba(OH)2溶液：溶液： 2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 离子反应离子反应(1)定义：在溶液中定义：在溶液中(或熔化状态或熔化状态)有离子参加的反应。有离子参加的反应。(2)条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。离的物质或挥发性的物质生成。 氧化还原反应：两强相遇必反应氧化还原反应：两强相遇必反应(3)离子反应的类型：离子反应的类型： 离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应离子间发生双水解反应 离子间发生

24、络合反应离子间发生络合反应四、离子共存四、离子共存1、含义：凡是能发生反应的离子之间在水溶液中不、含义：凡是能发生反应的离子之间在水溶液中不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）共存） 特别提示：要注意特别提示：要注意题目的题目的附加隐含条件附加隐含条件 (一一)、由于发生、由于发生，离子不能大量共存。，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等等易挥发的弱酸的酸根与易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H

25、+CO2H2O、HS-H+H2S等。等。 、有沉淀生成。如、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与等不能与SO42-、CO32-等等大量共存，主要是由于大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存是因为大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与等不能与H+大量共存是因大量共存是因为为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO

26、2H2O2、离子不能共存规律：、离子不能共存规律： 、有弱电解质生成。如、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与等与H+不能大量共存，不能大量共存，主要是由于主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与不能与OH-大量共存是因为大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。等。 、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：

27、的。如：AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。存在。 HS-、 HCO3-、HSO3- 不论是在酸性条件下还是在不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。碱性条件下都不能大量共存。 (二二)、由于发生、由于发生氧化还原反应氧化还原反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存 、一般情况下，

28、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和和Fe3+不能大量共存是由于不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如存。如NO3-和和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存存在情况下不能共存；在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和和S2-在碱性条

29、件下可以共存，在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生但在酸性条件下由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。不能共存。ClO-和和S2-不论是在酸不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三三)、由于形成、由于形成络合离子络合离子，离子不能大量共存，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如共存的情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，由于由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应

30、的发生而不能大量共存。等络合反应的发生而不能大量共存。 (四四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生在同一溶液中，即离子间能发生“双水解双水解”反应反应。例如：。例如：Al3和和HCO3-，Al3和和CO32-，Al3和和S，Al3和和HS，Al3和和AlO2-，Al3和和C6H5O-，Fe3+和和AlO2-，Fe3+和和HCO3-，Fe3+和和CO32-，NH4+和和AlO2-等。如等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：等。特别注意：NH4+和和CO32-、NH4+和和HCO3

31、-、NH4+和和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。在同一溶液中能大量共存。3、离子共存判断时应注意的几个隐含问题、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄棕黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、Cu2+(蓝色蓝色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黄色）（黄色）由水电离出的由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为酸性或，则溶液可能为酸性或碱性碱性与与Al反应放出反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时且酸性时不含不含NO3判断语气：判断语气：一定共存、可能共存、不共存一定共存

32、、可能共存、不共存例题例题1 1下列各组离子中下列各组离子中, ,在碱性溶液中共存在碱性溶液中共存, ,且在加入盐酸过且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是程中会产生气体和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa+ + NO NO3 3 SiOSiO3 32 2 K K+ +C CK K+ + ClCl AlOAlO2 2 COCO3 32 2 D DNaNa+ + ClClHCOHCO3 3 CaCa2+2+C2 2若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c(OHc(OH) )1 110101414molmolL L1 1，

33、满足此条件的溶液中满足此条件的溶液中一定一定可以大量共存的离子组是可以大量共存的离子组是A AAlAl3 3、NaNa、NONO3 3、ClCl B BK K、NaNa、ClCl、NONO3 3C CK K、NaNa、ClCl、AlOAlO2 2 D DK K、NHNH4 4、SOSO4 42 2、NONO3 3B3下列各组离子下列各组离子一定一定能大量共存的是能大量共存的是A在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在在c(H+) =10-13-13mo1L-1-1的溶液中：的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na

34、+、K+、A1O2、CO32D在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C五、离子反应推断五、离子反应推断（1）Mg2+、H、SO42、（、（2）Ba2+、OH、NO32已知已知pH=2的高碘酸的高碘酸(H5IO6)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得混合液显酸性；合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸的碘酸(HIO3)或高锰酸或高锰酸(HMnO4)溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：答下列问题： (1)高碘酸是高碘酸是 (填填“强酸强酸”或或“弱酸弱酸

35、)，理由是：，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸锰（已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是弱酸弱酸3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl- -、CO32六、离子反应的简单计算六、离子反应的简单计算关键问题：关键问题：1.抓住实际反应的离子抓住实际反应的离子2.反应先后顺序反应先后顺序3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化还原反应电子守恒氧化还原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变稀溶液混和前后体积不变Al3+NH

36、4+2SO42-+2Ba2+4OH- -A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2) 600mL 750mL向一定量的明矾向一定量的明矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，产生沉淀的质量液，产生沉淀的质量(m)与物质的量与物质的量(n)随随Ba(OH)2的体积的体积(V)的的变化如图。变化如图。请写出请写出B点和点和C点的离子方程式（用一个式子表示）点的离子方程式（用一个式子表示）B点：点：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- -=AlO2- -+2BaSO4+2H2OC点：点：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- -=2Al(O

37、H)3 +3BaSO4连接高考：BD1.（08年全国理综年全国理综I6）在溶液中加入足量）在溶液中加入足量Na2O2后仍能后仍能大量共存的离子组是大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO322.（08年重庆理综年重庆理综9）下列各组离子在给定条件下能大）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是量共存的是A在在pH1溶液中：溶液中：NH4、K、ClO、ClB有有SO42存在的溶液中：存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有有NO3存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中： NH4、Ba2、Fe2、B

38、rD在在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：的溶液中： Na、S2、AlO2、SO32BC3.（08年广东理基年广东理基29）下列各组离子一定能大量共存的）下列各组离子一定能大量共存的是是A在含有大量在含有大量Al(OH)4 溶液中溶液中 NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在在pH12的溶液中的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在在c(H)01 molL1的溶液中的溶液中 K、I、Cl、NO34.（08年江苏化学）在下列溶液中，各组离子一定能够年江苏化学）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3、定量离子方程式的书写、定量离子方程式的书写 过量型：过量型：Ca(HCO3)2