【化学】化学综合题质量检测试题

1、【化学】化学综合题质量检测试题一、中考化学综合题1.如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。人稀盐酸(1)利用装置A (其中液体试剂足量)可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a ,缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是 ,发生反应的化学 方程式为 ;此时从导管c逸出的主要气体是 ,为了检验该气体，将 导管按c-d-e-f-g 顺序连接，B处观察到的现象为 ,发生反应的化学方程式为(2)实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中 A处澄清石灰水的作用是 (3)装置C中还应进行的操作是 ; 一段时间后，断开 AB装置，关闭活 塞a，打开活塞b ,滴加足量的稀盐酸，

2、此时逸出的主要气体是 。(4)现有36.5 g质量分数为20%勺盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液 中溶质的质量分数为 22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是 。【答案】 澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + C0 2 = CaCO3 + 2H20 CO黑色固体变红色 Cu0+C0Cu+C0吸收二氧化碳 将尾气点燃 C。50g【解析】(1)首先打开活塞 a,缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变 浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+COLCaCO4+HO；此时从导管 c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该

3、气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因 为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+CO Du+CO2； (2)实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置C中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或 收集起来；一段时间后，断开 AB装置，关闭活塞 a,打开活塞b,滴加足量的稀盐酸，碳 酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量为x ,111111,x=11.1g, xCa(OH) 2+2HCl CaC2+2H

4、2O, 73 36.5g 20% x 73 36.5g 20%所得氯化钙溶液的质量为：11.1g -22.2%=50g ,答：所得氯化钙溶液的质量为50g。2.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。a.纯碱b.烧碱c苏打d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。根据图示1判断，该实验是将 (填 氢氧化钠溶液"或 硫酸”滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为 V2mL时，溶液中的溶质为 。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSd、CaC2,某化学小组设计了以下方案，如图 2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯

5、 、玻璃棒和 。写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象 )(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】d 硫酸 N&SO4 和 H2SC4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSO J NaOH 和 Na2CQ 取少量溶液X于试管中，加入过量 CaC2 (或BaCl2)溶

6、液，出现白色沉淀，静置 (或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酗:溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2) d艮据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；根据溶液的pHV 7,显酸 性解答；(3) d艮据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；根据硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化银， 生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2) O溶1的pH由大于7

7、逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；溶液的pH<7,显酸性，故溶液中的溶质为Na2SG和H2SO4 ；(3)。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 J +BaSOj ;原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钢，生成氢氧化钠。故溶液 X中的杂质有NaOH和Na2CO3；鉴 别方法：取少量溶液 X于试管中，加入过量 CaC2溶液，出现白色沉淀，则含有NazCQ；静置，取上层清液，向其滴加酚酬

8、:溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH;(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 10044x3.3g100 _ 44x - 3.3gx=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为 -X 100 =75%10g答：该样品中碳酸车的质量分数为75%。3 .根据下列数型图像回答:h 片温度k °图三图四(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg时，所得溶液中含有的离子为 _ (填离子符号)(2)图二是20c时，取10mL10

9、%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐 酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于 P点，据图回答：t 1时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态将12c时，150g a物质的饱和溶液降温到 "C时。可以析出 _g a物质。(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量 m的变化关系如图四。试回答：从开始反应

10、到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是【答案】（1） h+、Na +、Cl （2） 反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最 多氢氧化钠固体溶于水日也要放出热量（3）降低温度30 （4）先偏向右边，最后回到分度盘中央【解析】试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性。说 明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。 所含的离子为：H+、C、Na+（2） 根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。如改用

11、氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放 出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。（3）tiC时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入 C物质的方法使其饱和。因为 C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方 法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 根据图示可知，在12c时a物质的溶解度50g。即在12c温度下，a物质在100g水里溶 解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在12c时150ga物质的饱和溶液中含 a50g,溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至 t1C时，

12、其溶解度为20g。即在12c温度下，a 物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g20g= 30g。（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的 进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二 者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩 余物质的质量相等，即天平最平衡。考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、4.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为 10%）是否变质，进行了下述实验:同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的

13、试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的7 ”是一。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酗:变红 10.6%【解析】【分析】【详解】(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气

14、泡生成可知，小江加入的是 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判断氢氧化钠溶液变质；(2)小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无 色酚酗:变红(3)解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2cO3 + BaCl2=2NaCl + BaCO31971061.97g106:197=x:1.97g,解之，x= 1.06g,1.06g10g100%=10.6% o答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。5. A F是六种常见的物质，分别由 H、O、G Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请 回答下列问题：(1) A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E, A的俗

15、称为 。(2) B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成 C, B的化学式为(3)对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示:D和E两种物质分别是(写化学式)。紫色石红色溶液加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因O最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、 ,下列离子不能与该溶液中的离 子共存的是。aOH bMg2+ cCO32- dNO3-【答案】生石灰H2O2 cq Ca(OH> CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 HCkCaC2、NaCl ac【解析】 【分析】AF是六种常见的物质，分别由H、O、C Cl、Ca五种元

16、素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成 C,所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水 反应生成氢氧化钙，所以 E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D,得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E,能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明 F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化 碳反应生成碳酸钠，所以 D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；【详解】(1) A的俗称为生石灰；(2) B的化学式为H2O2；(3)通过推导可知，D和E两种物质分

17、别是 CQ、Ca (OH) 2;加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaC2、NaCl,钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。6 .某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SQ(Na2SQ +H2SO4(浓)=Na2SQ+SQd +H2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸

18、钠溶液成分进行实验探究。(提出问题)该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？(查阅资料)(1) Na2SQ有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na2SO3 +O2=2Na2SQ;(2) Na2SQ能与酸反应产生 SO2气体；(3)SO32-、SQ2-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSQ可溶于稀盐酸。(作出猜想)猜想1:没有变质，成分是 Na2SO3;猜想2完全变质，成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3:。(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小 组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙

19、组取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加 入足量稀盐酸。已部分变质(评价)有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。(实验探究II)甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计SI亚疏酶钠溶浦样品ABCD(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量；(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中 Na2SQ的质量分数为 ;(解释)若没有进行第 4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数

20、比实际的 (填 偏小"或“偏大"。)乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步淋取试样ag;第二步：在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为 bg;第五步：计算溶液中NazSQ的溶质质量分数=(1-142b/233a) X 100%试完成下列问题：(1)加入氯化钢溶液过量的目的是 ;(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是 ;(反思)由此可得出，保存亚硫酸钠时应 。【答案】部分变质，成分是NazSQ和Na2SC4 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消生成气体 部分变质也会产生气泡10%偏

21、小 使溶液中Na2SC4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方 程式的计算等。认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断得出正确的结论。作出猜想：猜想1是没有变质，成分是 Na2SQ；猜想2完全变质，成分是 Na2SO4;还可能有的猜想3是部分变质：成分是 Na2SO3和Na2SC4；实验探究I：若已部分变质，则固体成分是 Na2SC3和Na2SC4, BaC2与Na2SC3和Na2SC4能 发生复分解反应生成 BaSC3和

22、BaSC4沉淀，其中Na2SC3能与盐反应产生 SC2气体，BaSQ 不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II:甲组实验：氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重(3) g,说明反应过程生成了 6.4g的二氧化硫。设：生成 6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量 为x,Na2SC3 +H2SC4(浓片Na2SC4+SC2 T +H2O12664x6.4g126 x=x=12.6g64 6.4g12.6

23、g溶彼中Na2SQ的质量分数=x 100%=10%126g'解释：反应后的装置中充满了生成的二氧化硫，若没有进行第4步操作，生成的二氧化硫没有全部吸收，测得的二氧化硫质量偏小，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；乙组实验：(1) BaCl2与Na2SC4能发生复分解反应生成BaSQ沉淀，加入氯化钢溶液过量的目的是使溶液中 Na2SO4全部转化成沉淀；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaC2,烘干时一并析出造成沉淀质量偏大；反思：通过上述实验可知，亚硫酸钠在空气中易氧化变质，保存亚硫酸钠时，应密封保存防止氧化。7 .在粗盐的提纯实验中 (1)其主要操

24、作步骤顺序是。过滤 溶解 蒸发 计算产率;过滤后，如果滤液仍然浑浊,(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 其原因可能是。(填一种)(3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaC2得到纯净的NaCl,可采用如下图所示流程:磔L4收（IIJ出即白物t抹晶一氧化弱品4上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B. Na2CQ溶液、KOH溶液、稀盐酸C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作 ，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量(填揩多&quo

25、t;、藏少“、不变" J【答案】没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)较多固体 A增多【解析】本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：；(2)图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然 浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净 )；(3)蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；(4)A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化

26、钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和 碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A;8.根据下列实验装置图，回答有关问题。（2）实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选用的装置组合是通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会 增多。（填字母），

27、反应的化学方程式为,其中二氧化镒的作用是 （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,用E装置收集氢气，气体应从 （填“ a”或" b”）端通入。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息: FeCl3能与 Cuu Fe、Al 等金属反应生成 FeCL,如 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCA;FeCl 3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。（提出问题）FeCl 3溶液与金属铝反应有哪些现象?FeCl 3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？（实验探究）取适量 FeCl3溶液于试管中，进行如下实验:取少许D中濡海， 滴人苯酚'溶

28、清中D无色溶淹E无色溶濯 ABC黄色落海铝箔表面产浅球色溶液生大量气泡（思考与交流） 实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 FeCl3溶液的 pH 7（填 “>”、"V” 或）。溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为D中无色溶液的溶质是（填化学式）。经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是【答案】试管 AD 2KC1O 3不=2KC1+30 2 T催化作用 Zn+H2SO=ZnSO+H2 T b除去表面的氧化铝薄膜v 3FeCl3+2Al=2AlCl 3+3F

29、eCl2 AlCl 3因为FeCl3溶液含有HCl【解析】【分析】【详解】（1）是试管。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A,氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的化学方程式为：2KCl0 3 .2KC1+3O 2 f,反应中二氧化镒起催化作用。（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。（4）思考与交流铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目

30、的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明 FeCl3溶液的pH<7。铁离子形成的溶 液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：3FeCl3+2Al=2AlCl 3+3FeCl2金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl 3+3Fe,氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是 AlCl 3。FeCL溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则 说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色。【点睛】要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应

31、条件选择发生装置， 根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金 属在金属活动性顺序中的位置。9.鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2C03?yH202）,俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行 以下探究：性质探究（1）取少量 鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有。2生成。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。结论：过碳酸钠具有 NazCQ和H2O2的双重化学性质。工

32、业制备HQ?和速定足(3)稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶 物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为(4)浊液中加入异丙醇的作用是(5)操作n中洗涤晶体的试剂最好选用 (填字母)。A.饱和NaCl溶液 B水C异丙醇D稀盐酸(6)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是C。温度范围/c51010 1515 2020 25活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。组成测定利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠

33、(xNa2CO3?yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量3.0%是一等品，10.5喔合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CQ和。2。(7)实验前先缓慢通 N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A 中样品完全反应；继续缓慢通N2,其目的是 。(8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致 x:y的值(填 偏大”或 偏小”)。(9)装置B的作用是一(填序号)除去气体中的水蒸气便于观察和控制气流速度(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g, D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 _ %;属于一(填，等品”或答格品”)；x:y=。【答案】复燃；CO2 （或二氧化碳）；防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解）， MgCl2+NmSiO3= MgSiO3 J +2NaCl降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高 产率等）；C;1520;使残留在装置中的气体全部被吸收；偏大；（10）12；合格品；2： 3【解析】试题分析：（1）二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃； 二氧化