人教版化学九年级上册知识点汇总

1、第1单元 走进化学世界、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化本质区别：是否有新物质生成本质区别：构成物质的分子是否发生变化联 系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质定 义：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，如颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等走进化学实验室一、托盘天平的使用1 .托盘天平的精确度是 0鱼，即用天平测量出的物

2、体质量只能精确到小数点后一位。2 .“左物右码”时， 物质的质量=祛码的质量+游码的示数；“左码右物”，物质的质量=祛码的质量-游码的示数。3 .称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。二、仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动,使它插入。三、实验室药品取用规则1 .不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2 .注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少

3、量（ 12mD 取用液体。固体只需盖满试管底部。3 .实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。四、固体药品的取用1 .固体药品通常保存在广口瓶里。2 .固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜， 把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3 .块状药品一般用镜子夹取。操作时做到“一横、二放、三慢竖”五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。1 .取用不定量（较多）液体一一直接倾倒，使用时的注意事项：a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上b.瓶口必须紧挨试管口，c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处较少液体一一使用胶头滴管

4、，使用时的注意事项：a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁;b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放或倒置；2 .取用一定量的液体一一使用量筒，使用时的注意事项：a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数时若俯视，则读数偏高一一倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。六、物质的加热1 .使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的”，也不能多于酒精

5、灯容量的 2/3 o2 .用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙（可直接加热）。3 .给试管加热的注意事 项（括号内为操作的目的）a.试管外壁不能有水b.夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试讪要向上倾斜,与桌面成 45°角。d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3e.加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。洗涤仪器1 .仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内

6、壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。2 .特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。七、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。八、几种药品的存放1 .白磷放在水中。2 .固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）第2单元 我们周围的空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体

7、积的1/5的结论。二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5Q型2Po【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。睾【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。J三： 点燃燃烧匙内的红磷.立即伸入集气瓶中.并塞紧塞子。=一一待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】 空气是混合物； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】1 .红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2 .装

8、置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3 .冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。4 .如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。5 .不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。6 .如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。7 .不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、

9、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反 应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、空气是一种宝贵的资源1.。氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。化学性质化学性质不活泼用途制化肥；用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；炸药2,。稀有气体（氨、笳、僦、氟、氤的总称）通电时能发出不同颜色的光。化学性

10、质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用途】用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；用于激光技术；氨气可填充探空气球； 氤气可作麻醉剂。空气污染和防治1.空气质量日报包括：1.首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。2.列入空气质量检测标准的的项目定为可吸入颗粒或总悬浮颗粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫和臭氧。3.空气质量级别划分为 5级，级别越高，质 量越差。4.造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮等。氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。

11、化学性质氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5qJ 2P20木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体c+oJ3£ co硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰S+。2! SO 放热、生成有刺激性气味的气体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热,生成黑色固体3Fe+2Q皂整 Fe3Q镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热

12、、生成白色粉末占燃 2Mg+O= 2MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O-= 2CuO蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 .石蜡+氧气型水+二氧化碳实验注意事项1 .木炭燃烧实验【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气 支持木炭燃烧。2 .细铁丝在氧气中燃烧的实验【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表,面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中

13、，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充 足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。四、化合反应和分解反应1 .化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2 .分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3 .化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。五、氧化反应1 .氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2 .氧化还原反应与四大基本反应的

14、关系：3 .氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。制取氧气装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。 如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）加热时的注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。停止反应时，应先把导管从水槽中移出， 再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管

15、中， 使试管炸裂。选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体.反应不需要加热。装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞.用弹簧夹夹紧橡皮塞.从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。要根据实际，情况选择（a）（b）（c）（d） 四种装置。装置（a）的特点：装置简单.适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置（b）的特点：便于随时添加药品。装置 的特点：可以控制反应速率。装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压

16、大于外界大气压，试管内的液面会下降）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液比防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。4 .气体收集装置排水法收集气体的装置（见右图）适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。注意事项：集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大,集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比气体收集完毕后，

17、要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。空气小，集气瓶口应该朝下。向上排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。二、实验室制取氧气1 .加热高镒酸钾制取氧气或加热氯酸钾制取氧气反应原理：2KMnOKaMnOMnO+QT 2KC1O 32KC1+

18、3Q T发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以诜择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以诜择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。步骤: 查：检查装置的气密性。 装：将高镒酸钾或氯酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。移：把导管移出水槽。熄：熄灭酒精灯。验满:（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现

19、.说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃,说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中， 使试管炸裂。 加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高镒酸钾被吹入导管，使导管堵塞。2 .分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2QHbO+OT （催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可

20、以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡向外逸出，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应

21、过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。四、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气制取氧气的廉价易得的原料。原理：利用液态氮液态氧的沸点不同。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。物质的分类混合物物质单质（由同种元素组成的纯净物）纯净物化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐第3单元物质构成的奥秘、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运

22、动；有间隔；向种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1 .所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。2 .在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。3 .物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4 .气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5 .不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6 . 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保 持它化学性质的最小粒子是原子。二

23、、从微观角度解释问题1 .用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2 .纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3 .分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4 .分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分,而原子不能再分。5 .化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合

24、，形成新物质的分子。原子的构成1.原子的构成'质子（每个质子带原子核（带正电）一个单位正电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一原子（不带电）中子（不带电）核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动I带一个单位负电荷）原子一般是由质子、中子和电子构成，氢原子没有中子,质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2 .构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3 .相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12 （1.66 X 1

25、0-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“ 1”。相对原子质量 二一个原子的实际质量_（kg_标准碳原子的质量（kg） m 112原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12 ,而电子的质量约为质子质量的1/1836 ,可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数+中子数离子1 .原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数2 .元素的种类兀素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金JW j匕套V 4易失去最

26、外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由 最外层电子数决 定。非金属元素>4 ( H: 1)易获得电子使最外层达到 8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体兀素=8 (He： 2)难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应3. 离子：带电的原子或原子团叫做离子。离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8 （氢是0）个电子的稳定结构。原子得失电子变成离子，离子得失电子变回原子。4. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为 1时，1可以不写。如 Na* （钠离子）、Ca?+

27、（钙离子）、H+ （氢离子）、Cl （氯离子）、O （氧离子）、OH （氢氧根离子）等。离子符号表示的意义： Mg+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2C2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。5. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子6. 物质与其构成粒子之间的关系：原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。元素1 .定义：元素就是

28、具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系:70ft原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念， 既表示种类，又表示数量 含义化学变化中兀素种类小变化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系兀素是同一类原子的总称，原子是构成兀素的基本单兀2 . 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧。生物细胞中含量最多的元素：氧。人体中含量最多的金属元素：钙3 .元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4 .元素符号：元素用元素符号表示。

29、元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。5 . 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表小氢兀素、1个氢原子。2H表木2个氢原子。Cu表小铜兀素、一个铜原子、金属铜。6 .描述物质宏观组成和微观构成:宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。 二氧化碳是由碳元素、 氧元素组成的。微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

30、。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。7 .元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共 16个族。族数=最外层电子数 周期数=电子层数8 . 熟记1-20号元素9 . 常见的原子团：OH氢氧根NO硝酸根SO硫酸根CO碳酸根PO磷酸根NH钱根第4单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质4c时密度最大，为 1g/mL。二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体 积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为,质量

31、比约为8: 1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃 烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2建屋曳2H T +QT ;水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。三、物质的组成1 .宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2 .微观角度:水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）

32、。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）3 .水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4 .物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第三节水的净化、水的净化方法1 .过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。2 .吸附沉降：常用明矶、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矶是一种常用的净水剂，对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。3 .蒸储：除去水中可溶性杂质的方法，净化

33、程度相对较高，得到的蒸储水可以看成是纯净物。4 .自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸储和煮沸的步骤。在净化水的 方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用:引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）

34、、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处 迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤 上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、硬水的软化1 .硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2 .硬水和软水的区分方法：用肥皂水。3 .硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca（HC6）2=CaCQj +HO+COT4 .硬水的软化方法：煮沸和

35、蒸储。氢气1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2 .化学性质：a）可燃性错误!未找到引用源。：2H2+Q型 2HO氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b）还原T: H+CuO=Cu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。3 .实验室制取氢气反应原理：Zn+HbSQ=ZnSO+H2 T反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收

36、集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。如果验纯时发现气体不纯， 需要再收集再检验时， 必须对试管进行处理 （用拇指在试管口堵住一会或更 换试管），以免发生爆炸。检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。4 .氢气能源的优点：以水为原料，来源广泛； 热值高，

37、放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。5 .目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。6 .氢气被认为是最清洁的燃料。7 .任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。化学式与化合价1 .化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2 .化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）一一表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）一一表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）一一表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一一表示1个水分子由2个氢

38、原子和1个氧原子构成；3 .化学式的写法：表金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质一一直接用元素符号表示（如Fe、Al）单质，常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成一一在元素符号右下角标出原子个数（如。2、H2、C12）纯净物正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元、化合物 素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点: 这种物质由哪种物质组成；化合物中各

39、元素的原子个数比是多少。4 .化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、"-"写在前，数字写在后。5 .化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为 0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如+5 -2NHN+35）。6 .根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数"。如pXo - P2。7 .数字的意义：元素

40、符号前的数字表示几个某原子。如 2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H20中的“2”表示2个水分子。元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是 +3。8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1）相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和 错误！未找到引用源。2）组成元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比

41、（在计算时要注意标清元素的顺序）。3） 原子个数之比=（元素质量+相对原子质量）之比4）化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量父原子个数父 错误！未找到引用源。 该化合物的相对分子质量”5）某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数=某化合物的质量 可该元素的相对原子质量 父原子个数该化合物的相对分子质量错误！未找到引用源。某元素的质量=某混合物的质量X纯度X某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量父纯度父该元素股?*质丫 :原£个数M100%错误！未找到引用源。 该化合物的相对分子质量第5单元化学方程式第一节质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，

42、等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。从宏观看，元素种类不变，元素质量不变，物质的总质量不变。一定改变一一（宏观）物质的种类。（微观）分子的种类。可能改变一一分子总数。三、化学反应类型四种基本反应类型： 化合反应一一由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应一一一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应两种化合物相互交换成分，

43、生成另外两种化合物的反应。氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H、C、CO中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比；各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H 2O4 : 32

44、: 36氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成 36份质量的水。四、书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。第6单元碳和碳的氧化物金刚石、石墨和 C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质； 而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。二、金刚石、石墨、Co是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石是天然存在的最硬的物质。无定形

45、碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭、活性炭具有吸附件（物理性质）。活性炭的吸附性更强。四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、金刚石、石墨、Go性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2 CO （充分燃烧）2C+G、" 2CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。C+2CuO2Cu+COT中作还原齐

46、1J。碳具有还原性：C+2CuO 2Cu+COT2FezQ+3C4Fe+3COT单质碳的还原性可用于冶金工业。七、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应二氧化碳制取的研究、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。反应原理：CaCO+2HCl=CaCl

47、2+H2O+COf发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液 面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液

48、的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。注意事项见第二单元。氧化碳和氧化钙的工业制法：CaC©' " CaO+COT(1)(2)第三节一氧化碳和二氧化碳氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1）,将CO气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。实验结论 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧

49、化碳能溶于水。【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。实验结论二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO+HO=HCG和 HC8HO+COT二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca（OH=CaCOj +H2O二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO+逐理2CO该反应是吸热反应。该反应既

50、是化合反应，又是氧化还原反应（CO是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。三、二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH）、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性质： 无色、无味的气体难溶于水，

51、密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。六、一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性： 2CO+O 2CO【燃烧的现象】 发出蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O里 2CO、CO+消驾2CO C+O堂整CO一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。一氧化碳具有坏原，件。七、一氧化碳的用途:可燃性：彳乍气体燃料（2CO+O劈 2CO）。还原性：7台炼金属（3CO+FeG=2Fe+3CO、CO+CuO= Cu+C。氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现