高一化学物质结构元素周期律同步测试题

1、第五章 物质结构 元素周期律 单元检测一、选择题（每小题有1个正确选项，请将其序号填入括号中。每小题2分，本大题共20分）1今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子答案：D2下列叙述正确的是（）A.K和Ca2离子中的中子数和电子数都分别相等B.H2和He在同温同压时，体积相等则电子数不相等C.原子最外层电子排布相同的元素，化学性质不一定相似D.原子最外层电子数为电子层数2倍的元素有3种答案：A3某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，则M的

2、质量数为（）A.y-x-nB.y+x+nC.y+x-nD.y-x+n答案：B4下列分子最难分裂成原子的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI答案：A提示：化学键的极性最强的分子最难分裂。5下列微粒中，微粒的氧化性依次增强，而微粒的半径依次减小的是（）A.O、Cl、S、PB.K、Mg2、Al3、HC.I、Br、Cl、Fe3D. Al3、Mg2、Ca2、Ba2答案：B6A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是（）A.A和M的原子序数之差为8 B.A和M原子的电子总数之和可能是11C.A和M原子最外层电子数之和为8D.A和M原子最外层电子数之差为

3、7答案：B7溴有两种天然同位素，在自然界中这两种同位素约各占一半，已知溴原子的质子数为35，溴元素的相对原子质量为80，溴的这两种同位素的中子数分别是（）A.45、46B.44、45C.44、46D.79、81答案：C提示：根据题意：溴的平均中子数为：803545，又知溴的两种同位素各占一半，所以C正确。8某化合物的化学式为Mg2(OH)mRO3·nH2O(m、n为正整数)则元素R的化合价为（）A.+4B.+(m+2)C.+(2m+2)D.+(4+m-2n)答案：B提示：化合物的化合价的代数和为0。9有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质中能支持这种观点的

4、是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2答案：C提示：A族元素原子易得1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，而H也可得1个电子形成H，故具有相似性。10碳元素有多种同位素，其中C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用C测定年代的是（）A.战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B.马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C.秦始皇兵马俑（距今约2200年）D.元谋人的门齿（距今约170万年）答案：二、选择题（每小题有12个正确选

5、项，请将其序号填入括号中。每小题3分，本大题共30分）11下列说法中不正确的是（）A.两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B.金属原子和非金属原子之间也可形成共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键答案：C提示：在复杂的离子化合物中也可能含有共价键。如铵盐：铵根离子中所含有的氮氢键就是共价键。12两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子C.一种分子和一种离子D.一种原子和一种分子答案：AC提示：阳离子的质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数，若二者的电子数相等，那么质子数就不可能相等，所以

6、A错；在分子中的质子数和电子数相等，而离子中的质子数和电子数不相等，所以C错。13钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，下列叙述中错误的是（）A.过氧化钡的分子式为Ba2O2B.1 mol 过氧化钡跟足量水反应生成0.5 mol O2C.O22离子的电子式为D.过氧化钡和过氧化钠都是强氧化剂答案：A提示：1个Ba2是带两个单位正电荷的阳离子，1个O22是带两个单位负电荷的2阴离子，二者的微粒数之比应为11，所以化学式应为BaO2。14已知碳有两种常见的同位素C、C；氧有三种常见的同位素O、O、O。由这五种微粒构成的CO分子中，其相对分子质量最多可能有（）A.6种B.10种C.11种D.1

7、2种答案：A提示：本题的常规思路是根据排列组合，可形成12种CO2分子，很容易错选答案D，仔细分析可发现，这12种CO2分子的相对分子质量有重复的，逐个排除重复数目，最后可筛选出答案A。如此得出正确答案，耗时较多，且容易出错。我们再仔细研究可发现，在所有CO2分子的相对分子质量中：最大的是49（CO2），最小的是44（CO2），显然从4449最多有6种相对分子质量，故应选A。15某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n2，2n，2n2三种。当n为正整数时，以下各值中肯定是该元素同位素的质量数的是（）A.n1B.n2C.nD.n1答案：AD16根据化学反应的实质是旧键

8、断裂和新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是（）A.白磷在260时转化成红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态硫S8加热到444.6时变成硫蒸气S2答案：C17原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如右图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z14答B提示：Z可以是第三、四、五、六周期过渡元素前的元素，也可以是第三、四、五周期过渡元素后的元素。18根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳

9、定，砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D.溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸答BD19A、B、C、D、E五种元素从左向按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是A.E元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能胡强还原性答AD提示：E元素的最高价为7价时，D元素的最高化合价为6，则D元素的负化

10、合价可为2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可能如下：C是S，E是Ar；C是Cl，E是K。20X、Y和Z三种短周期元素， 原子序数之和为32， X和Y为相邻周期的元素， Y和Z为相同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍， X最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7，下列叙述中不正确的是A.X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子B.元素Y的最高价氧

11、化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中C.X、Y和Z三元素组成的化合物为碱D.X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物答案：C提示：根据题意分析可得：X、Y和Z三种元素分别为O、Al、Na。三、填空题（28小题3分，29小题2分，其余每小题5分，本大题共45分）21有元素X、Y、Z，已知X元素的2价离子，Y元素的1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5 g Z元素所形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6 L H2，Z原子核中质子数比中子数少一个。(1)X原子结构示意图；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名称为。(2)用电子式表示X与Y在高

12、温下形成稳定的化合物的过程。(3)Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为；写出其与盐酸或氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。答案：(1) ；三、A；铝元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O22X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。(2)写出各元素在周期表中的位置：X ，Y ，Z ，W 。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化

13、物反应的化学方程式 。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ， ， ， 。答案：(1)钠，碳，氮，氯。(2)第三周期第A族，第二周期第A族，第二周期第A族，第三周期第A族。(3)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O。(4)NaOH， H2CO3， HNO3， HClO4。23假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测：(1)由每周期最后一种金属元素出现的族序数，请你预测元素周期表中的原子序数最大的金属元素将在第周期第族（把0族看作A族，下同）。周期表中元素在填满周期后将结束。(2)由元素周期表中每周期非金属元素的种

14、数（把稀有气体也看作非金属元素），请你预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中周期族。(3)请你预测第八周期最多可能含有元素。答案：（1）八A第八（2）231第八A（3）5024硼氢化钠（NaBH4）是一种离子化合物，具有很强的还原性，被称为“万能”还原剂。(1)硼氢化钠中的阴离子是（用化学符号表示），其中B、H两元素的化合价分别是。(2)已知将NaBH4放入水中，可以生成偏硼酸钠和氢气，表示这个反应的离子方程式为。这一反应的实际是。(3)将NaBH4放入强酸溶液中，其反应比跟水反应  ，理由是    &#

15、160;    。(4)NaBH4可以从含Au3的碱性溶液中回收黄金，其离子方程式是。答案：（1）BH；B为+3价，H为1价；（2） BH+2H2OBO +4H2；  1价的H具有强还原性，与水电离的H+发生氧化还原反应生成H2（3）剧烈；强酸电离产生的H+的浓度高；（4）3 BH+8Au3+24OH8Au+3 BO +18H2O。25X、Y、Z是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示关系：据此判断：(1)在甲、乙两种化合物，不含有X元素的是；不含有Y元素的是（用甲、乙填写）。(2)单质X是（填“金属”或“非金属

16、”）。(3)若单质X是，则单质Y、Z分别是、。若单质X是，则单质Y、Z分别是、。答案：(1)甲；乙(2) 既可以是金属又可以是非金属(3)F2；O2；H2Cl2；O2；H2提示：本题是以置换反应为线索命题的。解答本题需要有严密的推理和丰富的联想。（1）由图示：单质Y+单质Z 化合物甲，故甲中不含组成X的元素；单质X+单质Z化合物乙，乙中不会含组成Y的元素。这种推理属因果关系推导。（2）由图示：单质X+化合物甲单质Y+化合物乙，属置换反应，其类型很多，既可以是金属置换金属或非金属，又可以是非金属置换非金属或金属，因此结论是：既可以是金属又可以是非金属。（3）按以上置换反应进行推理和联想，可得3组

17、答案，分别为：Mg，C、O2；Al，H2、Cl2；F2，O2、H2。26.某同学对原子核外电子排布的规律做了如下的假定：每一电子层最多可容纳的电子数为n2（n为电子层数）；最外层电子数最多不超过4个；次外层电子数最多不超过9个；电子层数等于周期序数，族序数等于最外层电子数。则：(1)K层（第一层）作为最外层时，其电子数不能超过个。(2)原子序数为42的元素原子结构示意图为：。(3)按这种假设而设计的元素周期表中（不分主、副等族，统称纵行为族），42号元素将位于第周期，第族。(4)该42号元素在化学反应中显示的化合价可能是，理由是。答案：(1)1个(2) (3)六(4)3，1；因为最高正化合价最

18、外层电子数，最低负化合价的绝对值4最高正价。提示：本题是一道信息题，考查大家对原子核外电子排布规律的知识迁移的应用能力。解此题的方法是把原有的知识与新知识结合，应首先理解新知识的内容，即读懂题，理解知识的内涵，整理知识点，把题目中的“新规律”灵活应用，根据题设条件，活用“新”规律不难完成本题。27具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是，以上四种化合物的稳定性由小到大的顺序是。答案：HF，H2O，NH3，CH4， CH4NH3H2OHF28 下列是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性

19、质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性（熔融态）X183162不反应不导电Y10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子原子序数递增的顺序是。若Z的最高正价为1价，试完成Z的氢化物与H2O反应的化学方程式。答案：z,x,y ZH+H2O=ZOH+H2提示：从“熔点”和“导电性”可判断出Z的氢化物为离子化合物，即Z元素为金属元素，X、Y为非金属元素；再从“与水的反应”中，Y的氢化物溶于水易电离出H离子，而X的氢化物不能电离子出离子，可知Y的非金属性比X的非金属性强，29短周期的三种元素a、b、c在周期

20、表中的位置关系图abc试分析a、b、c各代表什么元素，如果不有确定a、b、c确切代表什么元素，请说明理由。答案：aH；bBe；cAl提示：考查周期表的结构。已知三种短周期元素分别位于周期表中三个不同的周期，那么a一定为第一周期的元素，且a有相邻的右下角元素存在，则a一定是氢元素。30（2003年，上海高考）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1

21、原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。因为： 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）（2）Li原子失

22、去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2Am解析：（1）从所给元素周期表中的位置不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr、Al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选、两组。（2）锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给的信息2可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂离子失去第2个电子所需的能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中的数据可知：X失去第2个电子所需能量远大于失去第1个电子所需的能量（9倍多），而失去第3个、第4个电子所需的能量皆不足前者的2倍，故第1个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表可知，X应为a即钠元素与j即氧元素所形成的化合物的化学式分别为Na2O和Na2O2。由表中所给的Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需的能量差别不大，而失去第4个电子所需的能量远大于失去第3个电子所需的能量，可知Y失去3个电子可形