2022年福建省高考化学复习：推断题2

1、2022年福建省高考化学复习：推断题1.X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y,Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应物或产物已略去）。(HI)请回答下列问题：（1）若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并没有得到Y,而是得到一种红棕色的固体，该红棕色的固体的化学式为o.Y可用于净水，其原理用离子方程式表示为.（2）若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是。a.盐酸b.NaOH溶液c.醋酸d.氨水反应（HI）的离子方程式为。（3）若X是常见非金属单质，常温下为固体，Y、Z、W均为气体，反应（H）在高温下进行，则X与浓硫酸反应的化学方程

2、式为O（4）若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂，则相同浓度的X、Y、Z的溶液碱性最强的是。（填“X”或"Y"或"Z”）2 .某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成。阳离K+、Na+、Cu2+,Al3+子阴离SO42>HCO3>NO3-、子OH为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结

3、果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解：进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钏溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出C的化学式：Co(2)将含ImolA的溶液与含ImolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为o(4) C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：»(5)若向含溶质0.5mol的C溶液

4、中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为g。(6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：。3 .现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是o(填离子符号)(3)由上述元素中的一种或几种

5、组成的常见物质甲可以发生如图反应：若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为.(4)由A、B、C、F四种元素组成的种离子化合物X,已知：ImolX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；X能与盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应，则X是(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式。厂|物质乙匚1物质丙4 .下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转(2)请写出反应D-F的化学方程式：。(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是(填

6、物质的化学式)；现象是。(4) E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：,反应过程中的化学方程式为：»。5 .短周期元素W、X、Y,Z的原子序数依次增大，m、p、q、r,s是由这些元素组成的二元化合物。常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色；m、n、p、q、r、s之间的转化关系如图所示。请根据以上信息回答下列问题：(1)元素Z在周期表中的位置为。(2)化合物p的电子式为;X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为。(用元素符号表示)(3) n与p反应生成r、s的化学方程式为。(4) m、p、r中稳定性最好的是(填化学式)，理由是。6.某化合物A由三种常见的元素组成，可以发生如图转化(气体体积已换算为标准状况下)tMUA一.(a)京丽口l已知：