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文档简介
1、氧化还原和离子反应歧化反应歧化反应 :在反应中,若氧化作用和还原作用发生在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原称为歧化反应被还原。这种自身的氧化还原称为歧化反应. 例如:过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气例如:过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气 归中反应:指同种元素的不同化合物发生氧化还原归中反应:指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢的反应。归反应,那种元素的化合价向中间靠
2、拢的反应。归中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价,换后不能超过(大于或小于)中间价,价态归中价态归中是指是指, ,高价态的化合价降低高价态的化合价降低, ,低价态的化合价升高低价态的化合价升高, ,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。 如如-2,0,+1,+2,+5,那么,那么-2价的元素只能转换为价的元素只能转换为0或或+1,+5价的元素只能转换为价的元素只能转换为+2或或+1,0价的元素只能转价的元素只能转换为换为+1,+2价的元素只能转换为价的元素只能转换为
3、+1常见的归中反应有常见的归中反应有 1.3价价Fe和铁粉反应和铁粉反应 2.氧化铜和铜生成氧化亚铜氧化铜和铜生成氧化亚铜一、酸性氧化物一、酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物称为酸性氧化物.非金属非金属氧化物大多数是酸性氧化物。氧化物大多数是酸性氧化物。例如:二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等例如:二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等二、碱性氧化物二、碱性氧化物 :能跟酸起反应,生成盐和水的氧化:能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水且生成物只能有盐和水,不可以有任何其不可以有任何其它物质生成它物质生成 )碱性氧
4、化物一定是金属氧化物,而金属氧)碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物化物不一定是碱性氧化物 。例如:氧化钠、氧化钾、氧化钙等。注意:过氧化钠不是碱例如:氧化钠、氧化钾、氧化钙等。注意:过氧化钠不是碱性氧化物。性氧化物。三、两性氧化物三、两性氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物成盐和水的氧化物称为两性氧化物 。例如:氧化铝例如:氧化铝四、不成盐氧化物四、不成盐氧化物:不能跟酸起反应,又不能跟碱起:不能跟酸起反应,又不能跟碱起反应而生成盐和水,这类氧化物叫做不成盐氧化物反应而生成盐和水,这类氧化物叫做不成盐氧化物
5、 。例如:水、一氧化氮、一氧化碳、等例如:水、一氧化氮、一氧化碳、等一、有机物和无机物一、有机物和无机物二、盐的分类:(盐溶液的酸碱性)二、盐的分类:(盐溶液的酸碱性)(1)按照酸跟碱反应的程度,可分为正盐(酸跟碱恰好完)按照酸跟碱反应的程度,可分为正盐(酸跟碱恰好完全中和的产物)、酸式盐(酸被碱部分中和的产物)、碱全中和的产物)、酸式盐(酸被碱部分中和的产物)、碱式盐(碱被酸部分中和的产物,如碱式碳酸铜式盐(碱被酸部分中和的产物,如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 )三类。)三类。(2)按照盐电离出的阳离子,盐可以分为钠盐、铵盐、钾)按照盐电离出的阳离子,盐可以分为钠盐、铵盐、钾盐等盐等按照
6、盐电离出的阴离子,盐可以分为硫酸盐、硝酸盐、碳按照盐电离出的阴离子,盐可以分为硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。酸盐等。(3)按照盐电离出的酸根阴离子是否含氧元素:可分为含)按照盐电离出的酸根阴离子是否含氧元素:可分为含氧酸盐、无氧酸盐氧酸盐、无氧酸盐(4)按照盐的溶解性大小,盐可分为可溶性盐、微溶性盐、)按照盐的溶解性大小,盐可分为可溶性盐、微溶性盐、易溶性盐、难溶性盐。易溶性盐、难溶性盐。 氧化还原反应的几条规律:氧化还原反应的几条规律: 1、守恒规律、守恒规律 : 在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原降,电子有得必
7、有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。此外,反应前后的原子总数与得电子总数相等。此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。个数、物质质量也都守恒。 2、价态规律:、价态规律: 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。化性又有还原性,但主要呈现一种性质。 3、强弱规律:、强弱规律: 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂较强氧化性的氧化剂跟较强还
8、原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。化产物。 4、归中规律 (1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错。如H2S和浓硫酸反应,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O。H2S的氧化产物是S,H2SO4的还原产物是SO2。 (2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。 5、优先规律 一、配平下列化学方程式:一、配平下列化学方程式: 1. KClO3+ HCl(浓浓)
9、 KCl+ ClO2+ Cl2+ A (A代表一种生成物)代表一种生成物) 配平得配平得2、4、2、2、1、2 H20。 2、 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 配平得:配平得:6、2、4 、1、3 、2、4 3、Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O 配平得:配平得:3、8、3、2、4 4、NH3+ O2 NO+ H2O 配平得:配平得:4、5、4、6 5、NH4NO3 N2+ HNO3+ H2O 配平得:配平得:5、4、2、9 离子反应有关计算:离子反应有关计算: 1、已知反应、已知反应2Fe2+Br2=2Fe3+2B
10、r-在含有在含有amol FeBr2溶液中通入溶液中通入bmol Cl2时,如时,如a/b的值不同时,的值不同时,会发生不同反应,请按要求写出离子反应方程式。会发生不同反应,请按要求写出离子反应方程式。 当当a/b大于等于大于等于2时,离子反应方程式为:时,离子反应方程式为: 当当a/b小于等于小于等于2/3时,离子反应方程式为:时,离子反应方程式为: 当当a/b=1时,离子反应方程式为:时,离子反应方程式为: 2 、将、将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应消耗的硝酸为中,反应消耗的硝酸为b g。若。若a/b=8:21,则反,则反应中起酸性作用的硝酸质量为(应中起酸性作用的硝酸质量为( ) A.b/2 g B.2b g C.3a/4 g D.3b/4 g 【例2】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为218,则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为 () A121 B211 C111 D113: 【答案】CD : 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化
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