新疆乌鲁木齐地区2023届高三第一次质量监测化学试题（解析版）

高三模拟试题PAGEPAGE1乌鲁木齐地区2023年高三年级第一次质量监测化学试卷(问卷)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是A.镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C.航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．镁及镁合金质量轻，硬度大，是制造飞机、火箭的材料，故A正确；B．空间站热控材料使用的纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；C．蛋白皮革主要成分是有机物，故C正确；D．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是单质硅，故D错误；故选D。2.下列表示正确的是A.丙烷的球棍模型： B.乙醇的分子式：C.的结构示意图： D.的结构式：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH2，球棍模型为，故A正确；B．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故B错误；C．核外有18个电子，结构示意图为，故C错误；D．分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O，故D错误；选A。3.下列化学变化不涉及氧化还原反应的是A.含氯消毒剂用于环境消毒 B.水壶使用时间久后产生水垢C.酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D.谷物发酵酿醋〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．含氯消毒剂用于环境消毒，含氯消毒剂被还原，故不选A；B．水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故选B；C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，故不选C；D．谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，故不选D；选B。4.下列实验操作能达到实验目的是A.用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液B.温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C.配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时用玻璃棒搅拌D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，这会加快水银的扩散和挥发，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B错误；C．配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C正确；D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，故D错误；故选C。5.下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙酸与乙醇制取乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯 D.苯乙烯生成聚苯乙烯塑料〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应，A不符合题意；B．乙酸与乙醇制取乙酸乙酯，是取代反应，B符合题意；C．石油裂解制丙烯，是属于分解反应，C不符合题意；D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，是加聚反应，D不符合题意；故选B。

6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜与浓硝酸反应：B.将通入石灰乳中制漂白粉：C.溶于稀盐酸：D.过量氨水与硫酸铝溶液反应：〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，A正确；B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B错误；C．不可拆，C错误；D．是弱碱，只能与Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误；故选A。7.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是A.E为该催化反应的活化能 B.生成总反应的原子利用率为100%C.①→②吸收能量并形成了键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．E为①→②反应的活化能，故A错误；B．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，故B正确；C．①→②是放热反应，放出能量并形成了键，故C错误；D．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；选B。8.组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗C〖解析〗〖详析〗组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。9.设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量的反应完全后可生成个分子B.标准状况下，所含分子数目为C.常温常压下，由和CO组成的混合气体含有的原子数目为D.中含有的质子数为〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物质的量为1mol，与足量的反应完全后可生成0.5molH2，生成分子的个数为0.5，故A错误；B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B错误；C．和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，由和CO组成的混合气体含有的原子数目，故C正确；D．D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子中含有10个质子，中含有的质子数为，故D错误；选C。10.下列实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小溶液中的离子浓度减小B的沸点比高O的非金属性比S强C室温下，用pH试纸测得的溶液的pH约为5的水解程度大于电离程度D向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液，溶液红色逐渐褪去溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，所以电导率减小，故A正确；B．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，故B错误；C．在水溶液中存在电离平衡，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故C错误；D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入数滴溶液生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度降低，碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色逐渐褪去，故D错误；故选A。11.硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是A.C可用于葡萄酒工业 B.F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小C.A、C和D都可以通过单质间化合制得 D.E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．C为二氧化硫，可用于葡萄酒中杀菌消毒，还能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工业，A正确；B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空气中会被氧化生成H2SO4，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，故溶液的pH减小，B正确；C．A、C、D分别是H2S、SO2、SO3，氢气和S单质加热条件下反应生成H2S，硫单质与氧气反应只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧气中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通过两种单质直接化合生成，C错误；D．E为H2SO4，浓硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氢气体，二者会发生氧化还原反应，D正确；故选C。12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是A.四种元素中W的原子序数最大B.元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X>ZC.图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D.Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个共价键，W是F元素；X能形成4个共价键，其中1个是配位键，X是B元素；Z形成4个共价键，Z是C元素；〖详析〗A．四种元素中F的原子序数最大，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的非金属性增强，非金属性强弱顺序为F>O>C>B，故B错误；C．根据图示，阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；D．C、O两元素组成的CO分子为极性分子，CO2分子为非极性分子，故D正确；选B。13.镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：。下列说法正确的是A.充电或放电时，a极电势均高于b极B.放电过程中正极质量减少，负极质量增加C.充电时阳极的电极反应式为D.该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为，则负极质量变化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁失去电子生成Mg2+，电解液中的Li+得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中LixVS2失去电子，生成Li+，电解液中的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为VS2+xe-+xLi+=LixVS2，总反应为xMg+2VS2+2xLi+=2LixVS2+xMg2+。〖详析〗A．Mg为负极，VS2为正极，所以充电或放电时，b极电势均高于a极，选项A错误；B．放电过程中正极质量增加，负极质量减少，选项B错误；C．充电时，阳极的电极反应式为LixVS2-xe-=VS2+xLi+，选项C正确；D．该电池负极为Mg电极，通过电路转移电子的物质的量为时，负极质量变化为0.05mol×24g/mol=1.2g，选项D错误；〖答案〗选C。14.常温下，分别向浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示〖，代表、〗，下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示的关系图B.常温下，饱和溶液的物质的量浓度：C.若变为，则c点向e点移动D.d点是的饱和溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由图可知，c、e两点分别是硝酸银溶液与两种盐恰好完全反应的点，结合可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗的AgNO3更多，则曲线I代表NaX与AgNO3反应，曲线II代表Na2Y与AgNO3反应，据此作答。〖详析〗A．根据分析，曲线Ⅱ表示的关系图，A项错误；B．由图分析，AgX饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2Y饱和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag2Y，故饱和溶液的物质的量浓度：，B项正确；C．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaX溶液完全反应得到AgX饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则NaX溶液中的反应终点c移至d点，C项错误；D．根据分析，曲线II代表Na2Y与AgNO3反应，d点Y2-浓度小于e点，Ag+浓度与e点相同，由温度不变，溶度积不变可知，d点是的不饱和溶液，D项错误；〖答案〗选B第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。（1）写出N在周期表中的位置_______。中N元素的化合价为_______。（2）依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径_______。（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用_______溶液，产生气体使湿润的_______色石蕊试纸变色。（4）硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应（5）铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为_______。（6）由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式_______。〖答案〗（1）①.第二周期第VA族②.+3（2）生物固氮(或闪电作用)（3）①.浓氢氧化钠②.红（4）氧化（5）0.06（6）2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-〖解析〗〖小问1详析〗N是7号元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；设中N元素的化合价为x，x-2×2=-1，x=+3。〖小问2详析〗自然界中固氮的途径主要为生物固氮或闪电作用；〖小问3详析〗根据+OH-NH3↑+H2O，检验可以用浓氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝色。〖小问4详析〗硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。〖小问5详析〗与反应生成氮气，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成1mol氮气转移3mol电子，当产生氮气时，转移电子的物质的量为0.06。〖小问6详析〗在中性介质中在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。16.化学实验是研究物质及其变化的基本方法。（1）某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在离子是_______。②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。A.B.C.D.（2）某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：①写出水解的离子方程式_______。②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。a.图_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：i.的溶液中，，ii.25℃时，，写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。〖答案〗（1）①.Cu2+②.Ag+③.Mg2+④.B（2）①.HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-②.乙③.CO+H+=HCO④.c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)⑤.A>B>C⑥.Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑〖解析〗〖小问1详析〗①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+。③②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；D．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；选B。〖小问2详析〗①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-。②a．同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。B．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO+H+=HCO。A′是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解CO＋H2O⇌HCO＋OH-、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。c．A为碳酸氢钠溶液，HCO水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。③的溶液中，，，25℃时，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L；，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑。17.环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：+H2O，其装置如图1：实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。相对分子质量密度/()沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。回答下列问题：（1）环己醇沸点大于环己烯的主要原因是_______，加入碎瓷片的作用是_______。（2）装置a的名称是_______，装置b进水口是_______(填“①”或“②”)。（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（4）分离提纯过程中每次洗涤后的操作是_______(填操作名称)，加入无水氯化钙的目的是_______。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填标号)。A.圆底烧瓶 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.温度计（6）粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是_______(填标号)。（7）本实验所得到的环己烯产率是_______(填标号)。A.41.3% B.50% C.60% D.71.4%〖答案〗（1）①.环己醇有分子间氢键，环己烯没有分子间氢键②.防止暴沸（2）①.蒸馏烧瓶②.②（3）①.检漏②.上口倒出（4）①.分液②.干燥产物（5）B（6）C（7）D〖解析〗〖祥解〗实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。〖小问1详析〗环己醇能形成分子间氢键，故其沸点大于环己烯；加入碎瓷片，目的是防止暴沸；〖小问2详析〗从图中可知，装置a的名称为蒸馏烧瓶；装置b进水口为②，以保证较好的冷凝效果；〖小问3详析〗分液漏斗在使用前必须清洗干净并且检漏；实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出；〖小问4详析〗分离提纯过程中每次洗涤后都需要进行分液；无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥产物的作用；〖小问5详析〗蒸馏过程中需要用到圆底烧瓶、温度计、锥形瓶（接收器）、牛角管、酒精灯等仪器，不需要用到球形冷凝管，故选B。〖小问6详析〗粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用C装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选C。〖小问7详析〗环己醇物质的量为0.21mol，环己烯物质的量为0.15mol，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.21mol环己醇理论上可制得环己烯0.21mol，则环己烯的产率为0.15mol÷0.21mol71.4%，故选D。18.《自然》杂志报道，科学家设计出了“空气燃料实验系统”，其过程分三步：第一步，利用太阳能收集空气中的和；第二步，在太阳能作用下将和转化成合成气(CO、)；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。Ⅰ模拟制备合成气的装置如图1所示。回答下列问题：（1）交换膜是_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。b极是_______(填“正极”或“负极”)。Ⅱ利用合成气合成甲醇：已知：，表示的摩尔生成焓，其余类推。（2）时，、、的摩尔生成焓分别为、0、，则上述反应的_______。（3）某温度、催化剂作用下，该反应的速率方程为(k为速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)。测得速率与CO、的浓度关系如下表所示：实验速率Ⅰ0.100.10vⅡ0.200.102vⅢ0.200.208vⅣ0.40x36v计算x=_______。（4）某温度下，向容积为的密闭容器中加入和，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图2所示：该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为，则时容器中的压强为_______MPa；若保持其他条件不变，起始时加入和，达到平衡，相应的点可能是图中A、B、C、D中的_______。（5）若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______(答出一点即可)。（6）若投料时CO与的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图3所示，图中X点的v(逆)_______Y点的v(正)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。〖答案〗（1）①.阳离子②.负极（2）-90.75kJ/mol（3）0.3（4）①.4②.6.72③.B（5）增加CO的浓度(降低温度或增大压强)（6）①.<②.Y点对应的温度和压强都比X点高，温度升高或压强增大都会加快反应速率〖解析〗〖小问1详析〗电解池右侧电极发生氧化反应生成氧气，右侧为阳极，阳极反应式为，左侧电极为阴极，阴极反应式为，阳离子由阳极向阴极移动，根据箭头方向，可知交换膜是阳离子交换膜。B与阴极相连，b极是负极。〖小问2详析〗。〖小问3详析〗由Ⅰ、Ⅱ得，可知n=1；由Ⅱ、Ⅲ得，可知m=2；由Ⅲ、Ⅳ得，可知x=0.3。〖小问4详析〗根据图示，反应达到平衡，CO的平衡转化率为0.5，该温度下反应的平衡常数4；根据图示，10min时CO的转化率为0.38，同温同压，压强比等于物质的量比，若起始压强为，则时容器中的压强为；若保持其他条件不变，起始时加入和，增大CO的浓度，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，CO的平衡转化率降低，达到平衡，相应的点可能是图中的B。〖小问5详析〗平衡体系中增大，平衡正向移动，措施有增加CO的浓度、降低温度、增大压强等。〖小问6详析〗X、Y都是平衡点，正逆反应速率相等，Y点对应的温度和压强都比X点高，温度升高或压强增大都会加快反应速率，所以X点的v(逆)<Y点的v(正)。19.铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取铟的工艺如图所示。已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。回答下列问题：（1）写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素的符号_______。（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，测得焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示，则适宜的焙烧温度是_______