广东省2021届高三化学下学期综合测试试题(一)

1、专业文档可修改欢迎下载47.高三化学下学期综合测试试题（一）现代汉语词典有“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是A.造纸术是我国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维8.二环LL0 丁烷（D）是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A.该化合物的二澳代物有4种生成 1 mol CH。需要 2 mol H：C.该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体9.D.该化合物中4个碳原子可能处于同一

2、平面设范表示阿伏加德岁常数的值，下列说法正确的是（）A.B.30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2¥标准状况下，22.4 L的H二和22.4 L的艮混合后，气体分子数为2此C.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子数为10 i：ALD.标准状况下，2.24 L GHs含有的共价键数为0.6小10.F列实验能达到实验目的的是（）NallCCh乙乙醉和/浓硫酸qi氢氧化钠溶液1 四氯他贮A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙加热分解NaHCOs固体C.用装置丙制备乙烯D.用装置丁吸收尾气中氯化氢11.短周期主族元素X、Y、Z、孔X的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层

3、电子 数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM1可得到Z和M的单质。W的单质一般为 淡黄色固体，易溶于YW：溶液。下列说法正确的是（）A. W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B.能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC.原子半径：Y<W<M<ZD. Z单质能与冷水迅速反应得到X单质12.碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家研发出一种新系统，“溶解”水 中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是（）A.系统工作时，化学能转变成电能B.系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系

4、统工作时，b极区的电极反应式为2C0：+2H：0+2e =2HC0s+H：13.甲胺（CHAHJ是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加PmL 0.10 mol/L盐酸，混合溶液的pH与1g嗯*的关系曲线如图所示。下列说法 cfCHoNtL）错误的是（）A. b点对应溶液中加入盐酸的体积小于20.00 mLB.该滴定过程可选用甲基橙作指示剂C.常温下，甲胺的电离常数为左，则p&=-lg&=4.3D. c 点对应溶液可能存在关系:2c（H'）+c（CH3NH；）=c（CHNU+2c（OH ）+c（C）26 .二氯化二硫（S

5、CLJ在工业上有着广泛的用途。已知SCL的熔点为-80,沸点为138。S,CL遇水剧烈反应会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，在工 业中可由硫和氯气在100110c直接化合而成。某小组在实验室用以下装置制备S£L并 对尾气进行回收利用°回答下列问题：(1)S:C1=的结构式是。S:Cls与水反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是(2)A装置中发生反应的离子方程式是.B中所装试剂为。(3)通入N,的目的是,(4)D装置需要油浴加热，为什么不采用水浴加热？原因是o搅拌器搅拌的作用是0装置E的作用是。(6)上述装置制得的二氯化二硫可能不纯，其原因是,改进的措施是

6、。*固体杂质N&2M0O4 溶液N也MoQ, 2H2。27 .铜(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4,金属铝广泛用于冶金、 机械制造、电子、照明及一些高科技领域。铝酸钠(NaJloO：)是一种无公害型冷却水系统的 金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、铝红颜料等。如图是化工生产中制备金 属铝和铝酸钠的主要流程图，已知相精矿的主要成分为MoS：,铝酸难溶于水。铝希V粗产品N吗CO超液(MoOj)操作 1尾气(主要含SOJNaOH、NgO 溶液操作NajMoOi足蚯战电胡高理 操作2 人酸"Mo01,专业文档可修改欢迎下载(3)首次重结晶得到的母液

7、的主要溶质为,可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。工业上由乂。0,制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的化学方程式(5)操作3在碱性条件下，将铝精矿加入足量的NaClO溶液中，也可以制备铝酸钠，可观察到 铝精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为28 . 2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健 康中国硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素， H:Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。(1)已知:2KSe(g)+0Kg) w 2Se(s)+2H：0(2)

8、 AH =a kJ moP2H二(g) +0：(g)32H9(1)AH=b kJ mol 1反应压(g)+ Se(s) WH：Se(g)的反应热AH=kJ-mol'(用含a、b的代数式表示)。(2) FC时，向一恒容密闭容器中加入3mol器和ImolSe,发生反应也(g)+Se(s) *H£e(g), 下列情况可判断反应达到平衡状态的是(填字母代号)。a.气体的密度不变b. v(H：) =v(H：Se)C.气体的压强不变d.气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H：Se气体转化为H：Se液体，并 将分离出的也再次通入发生反应的密闭容器中继续

9、与Se反应时，Se的转化率会提高。请用 化学平衡理论解释:以5小时时得到的HSe为产量指标，且温度、压强对4Se产率的影响如图所示：(3)已知常温下H二Se的电离平衡常数Kf1.3X1()t, K户5.0X10”,则NaH己溶液呈(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸(压SeOl转化为.亚硒酸(H：SeO；),硒酸与盐酸反应的化学方程式为，最后通入SO：析出硒单质。(5) H：Se在一定条件下可以制备出CuSe,己知常温时CuSe的Ksp=7.9X ICT, 的Ksp=1.3X10% 则反应 CuS(s)+SeRaq) = CuSe(s)+SRaq)的

10、化学平衡常数 K=(保留2位有效数字)，36.药物H的一种合成路线如下: OHT 岩：母一同空回令 d% C.CH EL稀硫酸()11()116cH- CH-NHCH. (J-CH-f = NC：H3pCH.CH3HG()HgS(). II已知：RC三CH + HzO-tT RCCH3稀硫酸请回答下列问题:(DA的名称是: B-C的反应条件和试剂：,(2)E中含氧官能团名称是； G-H的反应类型是o(3)写出EF反应的化学方程式.(4) 1个有机物C分子最多有 个原子共平而。(5)化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种：其中核磁共振氢谱有5组峰且面积之比为1 ： 2 ：

11、2 ： 2 ： 3的物质的结构简式为。能发生水解反应；属于芳香化合物且能发生银镜反应 A (6)参照上述信息，以丙醛(CH£H£HO)为主要原料合成 OH (其他试剂任选)，设计合成 路线：高三化学综合训练1参考答案题号78910111213答案DDBDABC26.(1)C1SSC1 3 ： 1(2)MnO：+4H(+2CrMn： +C1： t +2比0 浓硫酸(3)排尽装置中的空气，防止加热时硫与氧气反应(4)水浴加热不能满足该反应所需的温度100110C使硫与氯气充分接触，加快化学反 应速率(5)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉(6)E中的水蒸气可能会进入D中，导

12、致D中S：CL遇水反应 在D与E之间连接一个干燥 装置27. (1)2MoS; + 70c2Mo03-I-4S0=形成酸雨氨水(或石灰乳)(NH3soi(硫酸核，化肥)或 CaS0：(石膏，建筑材料) (2) O ： ： C ： ： O Ba (OH) 2(3)Na3foO；使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯 度(4)2A1+Mo0：Mo4-A1：03(5)MoS二+9C10+60H =MoO7+2SO： +9C1 +3压028. (1) 1/2 (b-a)(2)ad (移除产物H：Se后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，Se的 转化率提高550C、

13、0. 3MPa(3)碱性 (1 分)c (Na) =c (HSeO+c (Se+c (H：Se)8(4) 2HCl+H：SeOt=A=H：SeO3+Cl21 +H：0(5) 1.6X10”36. (1)甲苯氢氧化钠水溶液、加热(2)羟基 加成反应cHgS()4?C三CH +出。不病6产,TH(3)(4)OH14(5) 14OHHaXX：H2CH3 或2cH3OHOHOH(6)CHjCH.CHOi)H<=CNa9.二.<'h3ch>ch-cch3 -二 CH3cHzcOH(1) MoS:焙烧时反应的化学方程式为：产生的尾气对环境的主要危害是，一般可用 吸收以生产副产品。(2)操作1中，粗产品中的MoOs与Na£0：溶液充分反应后，生成NaAoO：和另外一种气态物质, 该物质的电子