实验班高二-第一次月考反应原理第一章

1、化学反应与能量转化测试一选择题（每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D物质燃烧一定是放热反应2.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c. A B生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量 D. 1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量3电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工

2、具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O，下列叙述正确的是()A电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B电池放电时，SO只在负极发生反应C电池放电时，溶液的pH不断减小D电池放电时，正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O4.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 （ ）A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条5某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液 A Cu Z

3、n HCl B Zn Cu CuS04 C Cu Zn CuS04 D Cu Zn ZnCl26钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ）ASn BZn CCu DAg7.（2004江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外

4、电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8.已知Zn（s）1/2O2（g）=ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为： （ ） A5.4 kJ B350 kJ C3.5kJ D8.5kJ9.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=569.6 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=482.1kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 （ ）A2.43kJ B4.86kJ C43.8kJ D87.5 kJ10宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高

5、温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是 ()A此电池能发出蓝色的火焰BH2为正极，O2为负极C工作时电解液pH不断减小D电极反应：负极：2H24OH4H2O4e，正极：O22H2O4e4OH112010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星。常见的燃烧反应在理论上都可设计成燃料电池，请你根据对CH4燃烧反应的认识，判断下列燃料电池的设计不合理或说法不正确的是 ()ACH4气体要通向正极，因为CH4是还原剂，发生氧化反应BCO2是氧化产物，CO2的生成会妨碍CH4与电极接触，因此可选用碱性电解质溶液及时吸收CO2C正极反应可以是O22H2O4e4OHD随着燃料电池的

6、工作，电解质溶液的浓度一定减小，因为反应中有水生成12镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ()A充电时阳极反应：Ni(OH)2OHNiOOHH2OeB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动13.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确

7、的是 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl14.用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为 （ ） D.2mol/L15、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13，则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为： （ ）A2.24LB4.48LC1.12LD11.2L16下列叙述不正确的是 （ ）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，

8、锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：17已知：则的H是 （ ）A. -824.4kJ B. -627.6 kJC. -744.7 kJ D. -169.4 kJ18.25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.

9、C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol19.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ ）A11 B13C14 D2320.某兴趣小组设计如下微型实验装置。

10、实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是 （ ）A断开，闭合时，总反应的离子方程式为：B断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红C断开，闭合时，铜电极上的电极反应为：D断开，闭合时，石墨电极作正极二填空题（60分）21.如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： 。b.若灯泡不亮，其理由为： (2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮

11、”做b题)a.若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为： b.若灯泡不亮，其理由为： 22.已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。23.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”

12、或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量。其热化学方程式为 。（4）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。24.热化学方程式的书写已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放

13、出256.65 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。已知S(s) + O2(g) SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出29723 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放

14、出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8 mol/L的NaOH溶液50 mL时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方程式 。25甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阴极的电极反应式是_。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出甲池中正极的电极反应式：_。乙池中电解的离子方程式为_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的

15、化学方程式为_。26(2011年北京东城区质检)某同学以Zn与H2SO4反应为例，研究化学反应中的能量变化情况。已知：ZnH2SO4=ZnSO4H2H0。(1)将纯锌片直接插入稀硫酸溶液中，锌片溶解，锌片表面有大量气泡产生，则反应过程中的能量转化形式为_。请设计简单的实验方案证明你的结论：_(2)将纯锌片与纯铜片用导线连接后，同时插入同一稀硫酸中，锌片溶解，铜片不溶解，两金属片上均有气泡产生，则反应过程中的能量转化形式为_。请设计简单实验方案证明你的结论：_ (3)利用该化学反应，实现化学能全部转化为电能，请设计实验方案：_27. (9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材

16、料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。28.（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过

17、滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过 图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_; 这样设计的主要节（电）能之处在于： 。试卷21.（6分）（1） （2） 22.（5分）（1）a b （2） 23（6分）（1） （2） （3） （4）

18、24.（10分） 25.（8分）（1） （2） 26.（8分）（1） （2） （3） 27.（9分）（1） （2） （3） （4） 28. （8分）（1） （2） 化学反应与能量转化测试答案12345678910CADCCBCAAD11121314151617181920AABDBAABBD21.（6分）(1)亮 Mg-2e-=Mg2+(2) 亮 Al-3e-+4OH-=Al(OH)3-22.（5分）（1）a断裂1molH-H键与0.5molO=O键所需能量 B该反应的反应热（2）放热 23（6分）(1)等于 (2)H1=H2+(H3+H4) (3) C(s) + O2(g) = CO2(g); H= 110.35KJ/mol1（4）-77.624.（1