物质结构元素周期律二节元素周期律

1、物质结构元素周期律二节元素周期律 知识与技能：知识与技能： 1、了解元素原子核外电子的排布规律。、了解元素原子核外电子的排布规律。 2、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化。的变化。 3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化 的规律。的规律。 4、掌握元素周期表和元素周期律的应用。、掌握元素周期表和元素周期律的应用。 5、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 6、掌握元素化合价

2、与元素在周期表中位置的关系。、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法过程与方法 1、归纳法、比较法。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握、归纳法、比较法。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、位、构、性性” 的关系。的关系。2自主分析化合价与元素在周期表中位置的关系。自主分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观情感、态度与价值观 1培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 2培养学生辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。培养学生辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。 3培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学

3、生理论联系实际的培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。能力。要点提示：要点提示： 重点：重点： 1、原子的构成。 2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 3、元素周期律的实质。 4、位置、结构、性质三者之间的关系。 难点：难点： 位置、结构、性质三者之间的关系。 1 1、原子的构成、原子的构成: : 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决

4、定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）一、知识要点：一、知识要点：2. 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符来表示从内到外的电子层，并分别用符号号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；来表示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567K L M N O P Q由内到外

5、，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高3. 核外电子的排布规律核外电子的排布规律（4） 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。套用。 表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小表表5-5 1185-5 118号元素的核外

6、电子号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -104、元素周期律、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。周期性变化的规律叫做元素周期律。 5、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期

7、律的实期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。质。 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：下图： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区

8、金属区金属区零零族族元元素素 1、 根据同周期、同主族元素性质的递变规律根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是可推知：金属性最强的元素是 , 位于位于第第6周期第周期第A族（族（ ），非金属性最强的元），非金属性最强的元素是素是 ,位于第位于第2周期第周期第A族（族（ ）。）。 位于位于 的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。 （1）最高正价数主族序数最外层电子数）最高正价数主族序数最外层电子数 （2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8铯（铯（Cs）左下角

9、左下角氟（氟（F）右上角右上角分界线附近分界线附近2、元素的化合价与位置、结构的关系、元素的化合价与位置、结构的关系7. 7. 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构决定位置：原子序数核电荷数）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反反映映最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、

10、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构决定性质：）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数 8负价数负价数（3）位置决定性质：）位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性（1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用）在科学研究和生

11、产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 2. 元素周期律的其他应用和意义元素周期律的其他应用和意义判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱规律小结：比较微粒半径大小的规律比较微粒半径大小的规

12、律 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子即：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CB,则它们原子序数大则它们原子序数大小顺序是（小顺序是（ ） ABCA BABC CBC DACB7.下列各组物质的性质

13、变化正确的是下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性稳定性H2SHClHBrHIC熔点熔点PbKNaLiD溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA8.原子序数原子序数118号元素中：号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_； （3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_； （4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_； （6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_； （8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式