九年级化学板书设计

1、【板书设计】绪 言 化学使世界变得更加绚丽多彩1、什么是化学？ 化学是分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、怎样学习化学？ 学习化学的方法：实验探究； 学习化学的工具是：元素周期表等； 化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3、怎样学好化学？ 树立信心；加强记忆；认真实验；良好的思维习惯；学好其他学科。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成其他物质的变化。（化学反应）2.本质区别：是否生成新物质3.化学变化的现象： 、 、 等；常伴随能量变化： 、 、 等二、物

2、质的性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。2.区别：是否需要发生化学变化表现出来3.举例：物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性等课题2化学是一门以实验为基础的科学实验探究1 对蜡烛及其燃烧的探究实验结论： 石蜡为 色 体，硬度较 ，加热可熔化、汽化。石蜡能在空气中燃烧、发光、发热。其火焰分为 层， 焰温度最高。石蜡燃烧生成 和 。蜡烛燃烧的文字表达式是 。实验探究2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究提出问题 吸入的空气和呼出的气体有什么不同？解释结论1、呼出的气体中二氧

3、化碳的含量比空气多。2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。课题3 走进化学实验室一、常见仪器及其使用P151 二、化学药品的取用药品取用的原则“三不”原则： 取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满试管底部。处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。1、固体药品的取用 块状或金属颗粒：一横二放三慢竖 粉末状：一横（斜）二送三直立2、液体的取用 倾倒法：P19 滴加法：（胶头滴管的使用）：P2

4、0定量法：（量筒和胶头滴管的使用）（P19-20）三、物质的加热1、酒精灯的使用方法P202、给物质加热P21四、连接仪器装置P22五、洗涤玻璃仪器P231.一般的洗法：（1）、先倒净仪器内的废液，再注入半试管的水， 后将水倒掉，连续反复洗几次。（2）、若器壁有不易洗掉的物质，要用 刷洗。刷洗时可 ，可 移动，但不可用力过猛。以免（ ）。2、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水 既不 ,也不 .3.洗净后的放置： 洗净的玻璃仪器应放在 上或 的地方注意：难溶加酸 油加碱第二单元 我们周围的空气课题1 空气一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分

5、氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%二.空气保护: (1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。三纯净物混合物纯净物-是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。混合物-是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。课时2 氧气1氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体， 溶

6、于水，密度比空气略 。2氧气的化学性质： 氧气 + （非）金属 （非）金属氧化物。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟反应表达式硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体反应表达式木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应表达式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应

7、表达式铁丝不燃烧剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体反应表达式3几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：ABE（简称“多合一”） (2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。课题3 制取氧气一、实验室制取氧气原理1. 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气2. 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 氯酸钾 二氧化

8、锰 氯化钾 + 氧气催化剂：“一改变，二不变”： 改变：化学反应速率（加快或减慢） 不变：本身质量和化学性质分解反应（P39）：“一变多”二、实验室制取氧气的方法（1）仪器发生装置：试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔胶塞收集装置：集气瓶、（水槽）（2）步骤： “茶庄定点收利息”查：连接装置，检查装置气密性装：将药品装入试管中，塞紧带导管的单孔塞定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，给试管加热收：收集气体移：将导管移出水面熄：熄灭酒精灯（3）收集装置排水法：不易/难/不溶于水，且不与水反应的气体(收集的气体较纯)排空气法：密度不与空气接近，且不与空气中任何成分发生化学反应的气体（收集的气体较干燥

9、） 空气，用向上排空气法 空气，用向下排空气法三、氧气的工业制法1.分离液态空气法：原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。2.富氧膜分离技术：空气 富集氧气功能的薄膜 含量较高的富氧空气。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质是由分子、原子等粒子构成的二、分子的性质1.分子的质量和体积很小2.分子在不断地运动（温度越高，分子运动速度越快）3.分子间有间隔（气>液>固）4.分子是由原子构成的三、分子-是保持物质化学性质的最小粒子四、原子-是化学变化中的最小粒子五、化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子六、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可

10、分。（分子不一定比原子大）七、从分子角度解释：1.由分子构成的物质： 混合物是由不同种分子构成的物质 纯净物是由同种分子构成的物质2.单质的分子由同种原子构成： 化合物的分子由不同种原子构成3. 物理变化：分子没有改变 化学变化：分子发生改变课题2 原子的构成一、原子的构成 质子：每个质子带1个单位正电荷。原子核 原子 中子：不带电 核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数 核外 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )决定的。原子核只占原子体积

11、的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。二、原子的核外电子排布· 1、规律：a.能量最低原理（由里往外排）；· b.各层最多容纳电子数为2n2个；· c.最外层电子数不超过8个· 2、原子结构示意图：3、原子结构与元素性质的关系· 稀有气体元素：原子的最外层电子数是8；· 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4，易失电子；· 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于4，易得电子。结论：元素的化学性质主要由_决定4、化合物的形成: 2Na + Cl2=点燃= 2NaCl . H2 + Cl2=点燃=

12、2HCl离子-带电荷的原子或原子团.三、相对原子质量（Ar）1.概念：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2.表达式：电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量质子数中子数。课题3 元素一、元素。1元素是 的总称。 金属元素（“钅”旁，汞液体）2.分类： 非金属元素（“石”、“氵”、“气”）稀有气体元素（氦、氖、氩）3 地壳中含量居前四位的元素

13、：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）二、元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 1.书写规则：“一大写二小写”（1）由一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写2.意义：（1）表示一种元素； （2）表示这种元素的一个原子3、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子4、元素周期表。（1） 有7个

14、横行，18个纵列（2） 每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）（3） 元素原子的核电荷数为原子序数（4） 金属元素和非金属元素分区元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769）；2、科学技术的发展，用水量增多；3、科学技术的发展，水资源被污染。二、爱护水资源1.节约用水：提高水的利用效率2.防止水体污染 （1）水体污染的来源： 工业污染、农业污染、生活污染 （2）措施： 工业污水处理达标后再排放 农业上合理使用化肥和农药生活污水集中处理后再排放课题2 水的净化

15、一、净水的方法1.沉淀 静置沉淀吸附沉淀(用明矾作絮凝剂)2. 过滤适用范围：分离 与 混合物仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒 用品：滤纸过滤的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出。3、活性炭的吸附4.蒸馏二、硬水和软水1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.检验：肥皂水3.硬水的危害：（1）浪费洗涤剂，长时间会使衣物变硬。（2）浪费燃料，还可能引起锅炉爆炸。4.软化硬水(降低水的

16、硬度）的方法：煮沸（生活中） 蒸馏（实验室）课题3 水的组成一、水的电解实验： “正氧一、负氢二”1.水 通电 氢气+氧气有气泡产生，正极产生气泡较少，负极较多，且V(+):V(-)=1:2正极：产生的气体能使带火星的木条复燃-是氧气负极：产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰-是氢气二、氢气1.物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水2.化学性质：具有可燃性氢气 + 氧气 点燃 水 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。注意：点燃氢气之前要检验纯度。验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火，听到的是尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，必须重新收集进行检验

17、，直至声音很小，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 3.用途：作燃料三、单质和化合物单 质：由同种元素组成的纯净物。 例：氧气(O2)、氢气(H2)、氮气(N2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。(名称中间常有“化”字或“酸”字） 例：二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、高锰酸钾(KMnO4)氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 例：二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)、水(H2O)、氧化铁(Fe2O3) 注意：高锰酸钾(KMnO4)是含氧化合物但不是氧化物！课题4 化学式与化合价1化学式-用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：

18、分类意义实例宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如：写出下列符号的意义：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子： 2化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。3化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显 价；b氢元素通常显 价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为 。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。(2)常见元素及原子团的化合价：1价K、Na、H、Ag、NH42价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu1价F、Cl、I、OH、NO32价O、S、SO4、CO34化合价与离子符