高二年级化学下册化学反应进行的方向知识点

1、2019高二年级化学下册化学反响进行的方向知识点世界由物质组成 ,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二年级化学下册化学反响进行的方向知识点 ,希望你喜欢。(一)自发过程与非自发过程：不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程 ,而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。说明：1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程 ,此时体系对外界做功或放出能量?D?D这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据 ,即H 0的反响有自发进行的倾向 ,焓判据是判断化学反响进行方向的判据之一。2、多数能自发进行的化学反响是放热反响。即反响物的总能量大于生成物的总

2、能量。但并不是放热反响都能自发进行 ,也不是讲吸热反响就不能自发进行。某些吸热反响也能自发进行 ,如氯化铵与氢氧化钡晶体的反响 ,还有一些吸热反响在高温下也能自发进行。3、混乱度：表示体系的不规那么或无序状态。?D?D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数 ,符号为S ,单位为：J?mol-1?K-1。?D?D体系的无序性越高 ,即混乱度越高 ,熵值就越大。4、在相同条件下 ,不同物质的熵值不同 ,同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样 ,一般而言：固态时熵值最小 ,气态时熵值最大。5、熵变：化学反响中要发生物质的变化或物质状态的变化 ,因此存在混乱度的变化

3、,叫做熵变 ,符号：S S=S产物-S反响物。在密闭条件下 ,体系由有序自发地转变为无序的倾向?D?D熵增6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中 ,自发过程将导致体系的熵增大 ,这一经验规律叫做熵增原理 ,是判断化学反响方向的另一判据?D?D熵判据。7、判断某一反响能否自发进行 ,要研究分析：焓判据和熵判据对反响方向的共同影响。(二)化学反响进行的方向：在一定的条件下 ,一个化学反响能否自发进行 ,既可能与反响的焓变有关 ,又可能与反响的熵变有关。在温度、压力一定的条件下 ,化学反响的方向是熵变和焓变共同影响的结果 ,反响的判据是：DH-TDS(T为热力学温度 ,均为正值)。DH-TDS0

4、 ,反响能自发进行;DH-TDS=0 ,反响到达平衡状态;DH-TDS0 ,反响不能自发进行。即：在温度、压力一定的条件下 ,自发反响总是向DH-TDS0的方向进行 ,直至到达平衡状态。说明：1、在判断反响的方向时 ,应同时考虑焓变和熵变这两个因素。2、在温度、压强一定的条件下 ,化学反响自发进行的方向的判据是：G = H-TS其中：G 叫作吉布斯自由能。那么：G = H -TS 0 反响能自发进行G = H -TS =0 反响到达平衡状态G = H-TS 0 反响不能自发进行3、在温度、压强一定的条件下 ,焓因素和熵因素共同决定一个化学反响的方向。放热反响的焓变小于零 ,熵增加反响的熵变大于

5、零 ,都对DH-TDS0作出奉献 ,因此 ,放热和熵增加有利于反响自发进行。即放热的熵增加反响一定能自发进行 ,而吸热的熵减小反响一定不能自发进行。4、当焓变和熵变的作用相反时 ,如果二者大小相差悬殊 ,可能某一因素占主导地位。焓变对反响的方向起决定性作用 ,DH-TDS0 ,常温、常压下放热反响能自发进行;熵变对反响的方向起决定性作用 ,那么熵增较大的反响在常温常压下能自发进行。5、当焓变和熵变的作用相反 ,且相差不大时 ,温度有可能对反响进行的方向起决定性作用 ,使TDS的值大于DH值 ,反响能够自发进行。6、在恒温、恒压下 ,用DG判断化学反响在该状况时自发进行的方向可列表表示：焓变DH熵变DSG反响在该状况下能否自发进行自发进行不自发进行低温时,高温时低温不自发,高温自发低温时,高温时低温自发,高温不自发7、H -TS只能用于说明该反响在理论上能否在此条件下发生 ,是一个化学反响发生的必要条件 ,只是反响的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向 ,并不能确定该反响在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。8、H -T