物质的量、气体的摩尔体积

1、MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）知识体系知识体系 通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式1 1物质的量物质的量国际上规定的一个基本国际上规定的一个基本物理量物理量。（1 1）概念：）概念：含有含有一定数目粒子的集体一定数目粒子

2、的集体。（2 2）符号及单位：）符号及单位：符号符号：n 单位：单位：摩尔摩尔，简称，简称“摩摩”用用“ mol”表示。表示。（3 3）适用范围及注意事项适用范围及注意事项：名师一号名师一号P11仅适用于仅适用于计算微观粒子计算微观粒子：微观粒子：微观粒子：原子原子、分子分子、离子离子、质子质子、电子电子、中子或某些特定组合。如：原子团等中子或某些特定组合。如：原子团等使用使用mol时应时应用化学式指明粒子的种类用化学式指明粒子的种类注意：注意：. . 物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不，不能理解为物质的数量和物质的质量；能理解为物质的数量和物质的质量；例： 1

3、mol氢氢 1 molH21 molH+X1 molH.物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；尔是它的单位；2 2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA)(3)(3)数值：数值：科学上规定为科学上规定为0.012kg 12C中所含中所含的碳原子数目。的碳原子数目。常取其常取其近似值近似值：(1)(1)概念：概念：1mol1mol任何任何微粒子微粒子所所含有的微粒数。含有的微粒数。(2)(2) 符号及单位：符号及单位：符号：符号：NA 单位：单位： m m olol-1-1molmol的基准：的基准：1mol1mol任何粒子具任何粒子具有阿伏加德罗常数个有阿伏加德

4、罗常数个微粒微粒 6.021023 mol-1注意：注意： NA与与 6.021023 mol-1的区别的区别(1)阿伏加德罗常数是一个实际存在的精确值，阿伏加德罗常数是一个实际存在的精确值，(2)6.021023mol1是阿伏加德罗常数的近似是阿伏加德罗常数的近似值。值。(3) 在叙述或定义摩尔概念时要用在叙述或定义摩尔概念时要用“阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数”来表述，在具体化学计算中要用来表述，在具体化学计算中要用6.021023mol1这个近似值来计算。这个近似值来计算。计算微粒数约为多少时用计算微粒数约为多少时用6.021023mol1例例1 1: :设设N NA A代表阿伏加德罗常数

5、，下列说法是否正确？代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化的盐酸溶液中，所含氯化氢分氢分子数为子数为NA;6、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; (4)(4)物质的量与微粒个数的关系：

6、物质的量与微粒个数的关系： n=N/NA3 3、摩尔质量、摩尔质量（1 1）定义：）定义：（2 2）符号和单位：）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M单位：单位：gmol-1 或或 kgmol-1 （3 3）计算公式：）计算公式：M = m( (微粒微粒) NA= m( (物质物质) ) / n标准状况下气体：标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 使用范围：使用范围：A.A.任何一种微粒任何一种微粒 B.B.无论物质的状态无论物质的状态 与相对与相对原子原子质量或相对分子质量质量或相对分子质量（Mr）的关系：的关系：当摩尔质量当摩尔质量以以gm

7、ol-1 为单位为单位时，两者时，两者数数值相等值相等。 (4)注意：注意：思考题：名师一号思考题：名师一号P111)1)决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素粒子数粒子数决定于决定于粒子之间的距离粒子之间的距离物质的体积物质的体积粒子的大小粒子的大小同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的 . .同物质的量的气体的体积取决于同物质的量的气体的体积取决于 . . 温度和压强一定时，气体分子间距离也是温度和压强一定时，气体分子间距离也是 的。的。所以，所以，1 1摩尔任何气体体积只与摩尔任何气体体积只与 和和 有关。有关。大大小小粒子之间的距离粒子之

8、间的距离温度温度压强压强一定一定4 4、气体摩尔体积、气体摩尔体积须指明气体所处的外界条件即须指明气体所处的外界条件即 温度、压强温度、压强 对象：纯气体或混合对象：纯气体或混合气体气体 , ,不适用于不适用于 固体、液体。固体、液体。 物质的量为物质的量为1mol2 2）、气体摩尔体积）、气体摩尔体积（1 1）定义）定义：（2 2）符号与单位）符号与单位：单位物质的量的气体的体积单位物质的量的气体的体积单位：单位：LmolLmol-1-1 或或 m m3 3molmol-1-1 符号：符号：V Vm m一定条件下一定条件下（3 3）标准状况下的气体摩尔体积：）标准状况下的气体摩尔体积：注意：

9、使用注意：使用气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况：标准状况：00、1.011.0110105 5 Pa Pa（4 4）气体摩尔体积大小的影响因素）气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体气体分子间的平均距离分子间的平均距离。其影响因素主。其影响因素主要有要有温度、压强温度、压强。（5）有关物质的量与气体摩尔体积和气体有关物质的量与气体摩尔体积和气体体积的关系体积的关系约约 22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1 （近似值）（近似值）n=V/Vm标准状况下的标准状况下的Vm = 22.4 Lmol 22.4 Lmol-1-1 【例【

10、例3】下列说法正确的是】下列说法正确的是 （ ） A、32gO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L B、标准状况下，、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为中的分子数约为 a/22.4 6.021023C、在标准状况下，、在标准状况下，22.4L水的质量约为水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数含有相同的分子数BD一、概念适用范围一、概念适用范围1 1）. .1mol甲基含有甲基含有10 NA电子电子2 2）. .1molFeCl3完全转化成完全转化成Fe(OH)3胶体胶体, ,便有便有NA个个

11、Fe(OH)3胶粒胶粒3 3）. .铜铜- -铁铁- -稀硫酸构成的原电池中，当转稀硫酸构成的原电池中，当转移移2NA个电子时，产生的气体体积是个电子时，产生的气体体积是22.422.4升升4 4）. .常温常压下，常温常压下，4.44.4克克CO2气体含有气体含有0.3 NA个个CO2分子。分子。(错错)(错错)(错错)(错错)【典型类型典型类型】【专题专题1 1】阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 二二. . 物质结构物质结构 1.1.标准状况下标准状况下, ,22.4LDT气体含中子数为气体含中子数为2NA 2.2.31g白磷分子中含白磷分子中含NA个个P-P键键 3.3.1mol碳原子构成的

12、金刚石中，碳原子构成的金刚石中，C-C共价键共价键数为数为2NA (3NA)(1.5NA)(对对)三三. . 化学平衡化学平衡1.1.一定条件下一定条件下, ,1molN2与足量与足量H2反应反应, ,可生可生成成2 NA个个NH3分子分子 2.2.在密闭容器中建立了在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的的平衡平衡, ,每有每有17gNH3生成生成, ,必有必有NA个个NH3分分子分解子分解 3.3.标准状况下，标准状况下，11.2LNO和和5.6LO2混合后混合后, ,分子总数为分子总数为0.5NA. .(错错)(对对)(错错)四四. . 电解质溶液电解质溶液1. 1. 100mL0.2

13、mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子乙酸分子数目为数目为0.02 NA2. 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中溶液中, ,S2-数目为数目为0.01 NA3. 3. 0.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SO42- 的数目为的数目为0.1NA(错错)(错错)(错错) 五五. . 特殊氧化还原反应特殊氧化还原反应 1 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为移的电子数为 2NA 2 2. 1molO2在反应中作氧化剂时在反应中作氧化剂时, ,所得电所得电子数一定为子数一定为4 NA 3.3.1mol镁与足量镁与足量O2或或N2反应生产氧化反

14、应生产氧化镁或氮化镁均失去镁或氮化镁均失去 2NA个电子。个电子。(NA)(生成过氧化钠不是生成过氧化钠不是)(对对)(1)(1)物质的状态物质的状态: :在在标标准状准状况下况下水为液体或固体；水为液体或固体；SO3为固体，常温常压下为液体；为固体，常温常压下为液体；碳原子数大于碳原子数大于4 4的烃，为液体或固体；的烃，为液体或固体；CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下、苯、溴等在标准状况下为液体为液体. .(2)(2)某些物质的分子中的原子个数某些物质的分子中的原子个数, ,：常见的气体单质多为双原子分子，如：常见的气体单质多为双原子分子，如：H2 、 O2 、 N2

15、 、 Cl2等等惰性气体为单原子分子惰性气体为单原子分子, ,臭氧臭氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )等等. . 小结：有关小结：有关阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的判断的注意事项的判断的注意事项注意注意：若题目：若题目给出气体的质量或物质的量给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关则粒子数与外界条件无关。(3)(3)一些物质结构中化学键的数目一些物质结构中化学键的数目, , 如如SiO2 、 Si 、 CH4 、 P4 、 C O2 、 烷烃等烷烃等. .(4)(4)特别物质的摩尔质量特别物质的摩尔质量及中子数及中子数, , 如如D2O 、 T 2O 、 18

16、O2等等. .(5)(5)较复杂的氧化还原反应中较复杂的氧化还原反应中, ,求算转移电子数求算转移电子数, , Na2O2+H2O、Cl2+H2O Cu 、 Fe与与S和和Cl2等等. .(6)(6)要用到气体摩尔体积要用到气体摩尔体积22.4L/mol时时, ,必须注必须注意气体意气体及及是否处于标准状况下是否处于标准状况下. .二看：二看：一看是否为标准状况一看是否为标准状况，不为标准状况无法求，不为标准状况无法求n n；二看二看物质在标准状况下物质在标准状况下是否为气体是否为气体）(7)(7)弱电解质的电离及弱离子在水溶液中能弱电解质的电离及弱离子在水溶液中能发生水解反应等发生水解反应等

17、, ,离子数目要改变离子数目要改变. .(8)存在化学平衡的体系存在化学平衡的体系：N2O4 2NO2 ,46g NO2在标准状态下体积在标准状态下体积小于小于22.4L；原子数为原子数为3mol，但分子数小但分子数小于于1 mol。N2+3H2 NH3( (9 9) )注意随反应的进行浓度的改变对反应的影响注意随反应的进行浓度的改变对反应的影响(10)注意分散系的变化注意分散系的变化：例：一定量的浓盐酸与足量的例：一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应反应足量的足量的Cu与一定量的浓硫酸反应与一定量的浓硫酸反应例例. .用用N NA A表示阿伏加德罗常数，判断正误：表示阿伏加德罗常数，判断正误：

18、A A、1mol1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C C、62克的磷中含克的磷中含p pp p键为键为3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16N16NA AE E、常温常压下、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nN2nNA AF F、标况下，、标况下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA AG G、标况下，、标况下，0.1N0.1NA AC C5 5H H1

19、212燃烧生成燃烧生成COCO2 2 11.2L11.2LH、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3NAI、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3N2转移转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子与足量烧碱完全反应转移的电子数为数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为完全转化为Fe(OH)3胶体生成胶体生成NA个胶粒个胶粒N、标况下，含标况下，含4nm

20、olHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2共热生成共热生成nNA个个Cl2 物质的量物质的量 第二课时第二课时二、物质的量计算的规律与方法二、物质的量计算的规律与方法2、气体分子量或平均分子量的求算、气体分子量或平均分子量的求算3、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗常数的应用、阿伏加德罗常数的应用(1)(1)物质的状态物质的状态: :在在标标准状准状况下况下水为液体或固体；水为液体或固体；SO3为固体，常温常压下为液体；为固体，常温常压下为液体；碳原子数大于碳原子数大于4 4的烃，为液体或固体；的烃，为液体或固体；CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下、苯、溴等

21、在标准状况下为液体为液体. .(2)(2)某些物质的分子中的原子个数某些物质的分子中的原子个数, ,：常见的气体单质多为双原子分子，如：常见的气体单质多为双原子分子，如：H2 、 O2 、 N2 、 Cl2等等惰性气体为单原子分子惰性气体为单原子分子, ,臭氧臭氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )等等. . 复习复习: :有关有关阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的判断的注意事项的判断的注意事项注意注意：若题目：若题目给出气体的质量或物质的量给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关则粒子数与外界条件无关。如如SiO2 、 Si 、 CH4 、 P4 、 C O2 、

22、烷烃等烷烃等. .如如D2O 、 T 2O 、 18O2等等. .(5)(5)较复杂的氧化还原反应中较复杂的氧化还原反应中, ,求算转移电子数求算转移电子数, , Na2O2+H2O、Cl2+H2O Cu 、 Fe与与S和和Cl2等等. .(6)(6)要用到气体摩尔体积要用到气体摩尔体积22.4L/mol时时, ,必须注必须注意气体意气体及及是否处于标准状况下是否处于标准状况下. .二看：二看：一看是否为标准状况一看是否为标准状况，不为标准状况无法求，不为标准状况无法求n n；二看二看物质在标准状况下物质在标准状况下是否为气体是否为气体）(3)(3)一些物质结构中化学键的数目一些物质结构中化学

23、键的数目, ,(4)(4)特别物质的摩尔质量特别物质的摩尔质量及中子数及中子数, ,(7)(7)弱电解质的电离及弱离子在水溶液中能弱电解质的电离及弱离子在水溶液中能发生水解反应等发生水解反应等, ,离子数目要改变离子数目要改变. .(8)存在化学平衡的体系存在化学平衡的体系：N2O4 2NO2 ,46g NO2在标准状态下体积在标准状态下体积小于小于22.4L；原子数为原子数为3mol，但分子数小但分子数小于于1 mol。N2+3H2 NH3( (9 9) )注意随反应的进行浓度的改变对反应的影响注意随反应的进行浓度的改变对反应的影响(10)注意分散系的变化注意分散系的变化：例：一定量的浓盐酸

24、与足量的例：一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应反应足量的足量的Cu与一定量的浓硫酸反应与一定量的浓硫酸反应1.（2012江苏江苏化学卷化学卷8）设）设NA为阿伏伽德罗为阿伏伽德罗常数的常数的 值。下列说法正确的是（值。下列说法正确的是（ ）。）。A.标准状况下，标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电溶于水，转移的电子数目为子数目为0.1NAB.常温常压下，常温常压下，18g H2O含有的原子总数为含有的原子总数为3NAC.标准状况下，标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分中含有分子的数目为子的数目为0.5NAD.常温常压下，常温常压下，2.24LCO和和CO2混合气体中混合气体

25、中含有的碳原子数目为含有的碳原子数目为0.1NAB的数值，下列说法中正确的是（的数值，下列说法中正确的是（ ）。）。 A. 在密闭容器中加入在密闭容器中加入l.5mol H2和和0.5molN2， 充分反应后可得到充分反应后可得到NH3分子数为分子数为NA B一定条件下，一定条件下，2.3g的的Na完全与完全与O2反应生反应生成成3.6g产物时失去的产物时失去的 电子数为电子数为0.1NA C. 1.0L的的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2-离子数为离子数为0.1NA D标准状况下，标准状况下，22.4L的的CCl4中含有的中含有的CCl4分子数为分子数为NAB2.(2

26、012海南海南化学卷化学卷7)NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数3.(2012广东广东理综理综化学卷化学卷11) 设设nA 为阿伏伽为阿伏伽德罗常数的数值德罗常数的数值 ，下列说法正确的（，下列说法正确的（ ）。）。A .常温下常温下 ，4gCH4 含有含有nA 个个C-H共价键共价键B .1 mol Fe 与过量的稀与过量的稀HNO3 反应，转移反应，转移2 nA 个电子个电子C .1 L 0.1 mol L-1NaHCO3液含有液含有0.1nA 个个HCO3 D .常温常压下，常温常压下，22.4L的的NO2 和和CO2合气体合气体含有含有2 nA 个个O 原子原子A4.(2012四川四

27、川理综）理综）7）设）设nA为阿伏加德罗为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（常数的值，下列叙述正确的是（ ）。）。A. 标准状况下，标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原氟化氢中含有氟原子的数目为子的数目为nAB. 常温常压下，常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目中含有氢原子的数目 为为nAC.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热浓硫酸与足量铜微热反应，生成反应，生成SO2分子分子 的数目为的数目为0.46nA。D.某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1molN2和和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为在一定条件下充分反应，转移

28、电子的数目为0.6nAB5.（20132013江苏化学江苏化学7 7）设）设N NA A为阿伏加为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1molLA.1L1molL1 1的的NaClO NaClO 溶液中含有溶液中含有ClOClO的数目为的数目为N NA A B.78g B.78g 苯含有苯含有C CC C双键的数目为双键的数目为3 3N NA A C.C.常温常压下，常温常压下，14g14g由由N N2 2与与COCO组成的混组成的混合气体含有的原子数目为合气体含有的原子数目为N NA A D.D.标准状况下，标准状况下，6.72L NO6.72L NO

29、2 2与水充分反与水充分反应转移的电子数目为应转移的电子数目为0.10.1N NA Ac 6. 6. （20132013新课标卷新课标卷9 9）N N0 0为阿为阿伏伽德罗常数的值伏伽德罗常数的值. .下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1LA.1.0L1.0mo1L1 1的的NaAlONaAlO2 2水溶液中水溶液中含有的氧原子数为含有的氧原子数为2N2N0 0 B.12gB.12g石墨烯石墨烯( (单层石墨单层石墨) )中含有六元环中含有六元环的个数为的个数为0.5N0.5N0 0 C. 25C. 25时时pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OH

30、OH一一的数目为的数目为0.1 N0.1 N0 0 D. 1molD. 1mol的羟基与的羟基与1 mot1 mot的氢氧根离子的氢氧根离子所含电子数均为所含电子数均为9 N9 N0 0B 7.7.（20132013广东理综广东理综9 9）设）设n nA A为阿佛为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的加德罗常数的数值，下列说法正确的是是 A A常温常压下，常温常压下，8gO8gO2 2含有含有4n4nA A个电子个电子 B B1L0.1molL-11L0.1molL-1的氨水中有的氨水中有n nA A个个NHNH4 4+ + C C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L盐酸含有盐酸含有n

31、 nA A个个HClHCl分子分子 D D1molNa1molNa被完全氧化生成被完全氧化生成NaNa2 2O O2 2，失去，失去个个2n2nA A电子电子A 8.8.（20132013上海化学上海化学1515）N NA A代表阿伏代表阿伏伽德罗常数。已知伽德罗常数。已知C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6的混合物的的混合物的质量为质量为agag，则该混合物，则该混合物 A.A.所含公用电子对书目为（所含公用电子对书目为（a/7+1a/7+1）N NA A B.B.所含碳氢键数目为所含碳氢键数目为aNaNA A/7/7 C.C.燃烧时消耗的燃烧时消耗的O O2 2一定是一定是

32、33.6a/14L 33.6a/14L D.D.所含原子总数为所含原子总数为aNaNA A/14/14B决定气体体积大小的主要因素是：决定气体体积大小的主要因素是：气体的气体的物质的量物质的量气体气体分子间的平均距离分子间的平均距离。其影响因素。其影响因素主要有主要有温度、压强温度、压强。5 5阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1 1) )阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 相同温度和压强下，相相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子同体积的任何气体，都含有相同数目的分子2 2）应用阿伏加德罗定律时要）应用阿伏加德罗定律时要明确三点明确三点：（1 1）适用范围：）适用范围：任何气体

33、任何气体（包括混合气体），（包括混合气体），对固体、液体不适用。对固体、液体不适用。（2 2）同温、同压、同体积、同分子数（同物）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四同相互制约，只要三质的量），即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。（即同成立，则第四同也成立。（即三同定一同三同定一同）（3 3）气体摩尔体积是气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个阿伏加德罗定律的一个特例特例。3 3）. .阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论相同条相同条件件结论结论公式公式语言叙述语言叙述T T、p p相相同同 同温同温、同压同压下，气体的下，气体的体体积与物质的量积与物质的量成

34、成正比正比 T T、V V相相同同温度温度、体积相同体积相同的气体，的气体，压强与物质的量压强与物质的量成成正比正比 2121VVnn2121nnppPV=nRTT T、p p相同相同同温、同压下，同温、同压下，气体的密度气体的密度与其相对分子质量（或是摩与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比尔质量）成正比 n n、T T相同相同物质的量相等、温度相同的物质的量相等、温度相同的气体，气体，其压强与体积成反比其压强与体积成反比 n n、p p相同相同物质的量、压强相同的气体，物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比其体积与温度成正比 T T、p p、V V相同相同同温、同压下，体积相同的同温

35、、同压下，体积相同的气体，其相气体，其相对分子质量与质对分子质量与质量成正比量成正比 T T、p p、mm相同相同同温、同压下，等质量的气同温、同压下，等质量的气体，其体，其相对分子质量相对分子质量与其体与其体积成积成反比反比T T、V V、mm相同相同同温、同体积下，等质量的同温、同体积下，等质量的气体，其气体，其相对分子质量相对分子质量与其与其压强成压强成反比反比2121TTVV1221VVpp2121MM2121mmMM1221VVMM1221ppMM例例1 1. . 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NO，另，另一个盛有一个盛有N2和和O2，在在 同温同压下两容器

36、内的同温同压下两容器内的气体一定具有相同的气体一定具有相同的原子总数原子总数 B. B. 质子总数质子总数C. C. 分子总数分子总数 D. D. 质量质量例例2 2 . .下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是A.A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的CO和和C2H4 B.B.等温等体积的等温等体积的NO和和C2H6 C.C.等温等压强的等温等压强的CO和和N2 D.D.等压等体积的等压等体积的N2和和C2H4 ACA例例3、（、（2013广西理综广西理综8）下列关于同温）下列关于同温同压下的两种气体同压下的两种气体12C18O和和14N2的判断正确的判断正确

37、的是的是 A.体积相等时密度相等体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等C【解析解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的压下的1mol两种气体：两种气体：可知体积相同时，密度不同、中子数不同、可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。电子数相同；质量相同时质子数不同。练习：在同温同压下，练习：在同温同压下，2体积气体体积气体Ax与与1体积气体体积气体By恰好完全反应，生成恰好完全

38、反应，生成2体体积积A2B，试求出，试求出x和和y。（写出反应物的。（写出反应物的分子式）分子式）方法点拨方法点拨确定气体分子组成的方法确定气体分子组成的方法 一般思路是：一般思路是：根据阿伏加德罗定律根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。根据质量守恒定律确定化学式。应用一：确定气体分子的组成应用一：确定气体分子的组成如：如：2体积气体体积气体Ax与与1体积气体体积气体By恰好完全反恰好完全反应，生成应，生成2体积体积A2B。由阿伏加德罗定律可知：由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，气体的分子数之比等于其

39、体积比，即即N(Ax) N(By) N(A2B)2 1 2，所以所以根据质量守恒定律根据质量守恒定律推出两气体反应物为推出两气体反应物为双原子分子，即双原子分子，即A2和和B2。【变式变式练习练习】（2012全国大纲理综化学卷全国大纲理综化学卷12）在常压和）在常压和500条件下，等物质的量的条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全完全 分解，所得气体体积依次是分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积体积大小顺序正确的是（大小顺序正确的是（ ）。）。 A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4A【专题

40、专题2 2】求气体式量的几种方法】求气体式量的几种方法1 1）. . 定义法：定义法：2 2）由标准状况下的密度求）由标准状况下的密度求MM =22.4L/mol(g/L)3 3）由相对密度求）由相对密度求: :同温同压下同温同压下, ,气体对气体相对气体对气体相对密度为密度为: :AAABBBMDMMDM，4 4）混合气体平均式量）混合气体平均式量%2211iinMnMnMnmM 例例1、在、在150时，碳酸铵完全分解时，碳酸铵完全分解产生气态混合物：产生气态混合物：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 其密度是相同条件下氢气密度的是其密度是相同条件下氢气密度的是（ ） A、96倍倍

41、 B、48倍倍 C、12倍倍 D、32倍倍M = 964 = 24 D = 24/ 2 = 12C 例例2、某物质、某物质A在一定条件下加热分解，产在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体，测得生成的混合气体对对H2的相对密度为的相对密度为d，则，则A的相对分子质量的相对分子质量为为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d2MA 5= M（混）（混）= 2d MA = 5dM（混）（混）=M（H2）2 = 2dB2A = 2B + C + 2D【答案答案】A 【例【例1 1】 相同条件下，某相同条件下，某ClCl

42、2 2与与O O2 2混合气体混合气体100 mL100 mL恰好与恰好与150 mL H150 mL H2 2化合生成化合生成HClHCl和和H H2 2O O，则混合气体中则混合气体中ClCl2 2与与O O2 2的体积比为的体积比为 ，原混合气体的相对分子质量为原混合气体的相对分子质量为 。【例【例2】标准状况下】标准状况下,H2和和CO的混合气体共的混合气体共4.48L,测得其质量为测得其质量为4.3g,试计算此混合气试计算此混合气体体的平均摩尔质量及的平均摩尔质量及H2和和CO的的体积比。体积比。1:151.521.51:3有关（两种）混合物的计算有关（两种）混合物的计算【专题专题3

43、 3】【例【例3 3】 由由CO2、H2和和CO组成的混合气在同组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体则该混合气体中中CO2、H2和和CO的体积比为（的体积比为（ ） A29:8:13 B 22:1:14 C13:8:29 D 26:16:57 CD 十字交叉法的应用十字交叉法的应用 1、原理：、原理： 2、适用范围：、适用范围： 凡能凡能满足满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的关系的（两组分两组分）混合问题，均能用十字交叉法。混合问题，均能用十字交叉法。 cabcnnBAv(1) 用组分的相对分子质量与混合气体用组分的相对分子质量

44、与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组的平均相对分子质量做十字交叉，求组分分体积比或含量或物质的量之比体积比或含量或物质的量之比。 1、已知、已知H2和和CO的混合气体，其平均相对分子的混合气体，其平均相对分子质量是质量是20，求混合气中，求混合气中H2、CO体积比。体积比。 2、已知、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质混合气体的平均相对分子质量是量是32，求混合气体中，求混合气体中CO的体积百分比的体积百分比 32CO2 44CO 28 4 12818=4 9=V(H2)V(CO) 20H2 2CO 28 8 18412=1 3=V(CO2) V(CO)w(CO) =75%（2）

45、用用同位素原子同位素原子的相对的相对原子原子质量与质量与元元素素的相对的相对原原子质量做十字交叉，求子质量做十字交叉，求两原两原子个数子个数比或物质的量之比或比或物质的量之比或某原子某原子含量含量。例：例：Cu有有63Cu 、 65Cu两种同位素两种同位素其相对原子质量为其相对原子质量为63.5，则这两种原子，则这两种原子的个数比为多少？的个数比为多少？ 63.5 6365 1.5 0.563Cu65Cu1.5 0.5v(3) 用组分的用组分的耗氧量（或有机物的耗氧量（或有机物的C 、 H原子数）原子数）与混合气体的平均与混合气体的平均耗氧量（或平耗氧量（或平均均C 、 H原子数）原子数） 做

46、十字交叉，求组分做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比体积比或含量或物质的量之比。例：例：1体积甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，体积甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，需要氧气需要氧气2.4体积体积(相同状况相同状况)，则原混合气，则原混合气体中甲烷的体积分数是体中甲烷的体积分数是_ 若有若有1体积甲烷，完全燃烧需体积甲烷，完全燃烧需O22体积，体积，1体积乙烯，完全燃体积乙烯，完全燃(4) 用组分的气体密度与混合气体密度作用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分十字交叉，求组分体积比体积比 标准状况下，标准状况下，N2的的为为1.25g/L，CH3CH3的的为为1.34g/L。两种气体混合

47、后，其。两种气体混合后，其为为1.30g/L。求混合气体中。求混合气体中N2和和CH3CH3体积体积比比 1.30 N2 1.25CH3CH3 1.340.04 0.050.04 0.05=4 5=V(N2) V(CH3CH3)(5) 用两种不同浓度溶液的用两种不同浓度溶液的w与混合液与混合液的的w作十字交叉，求两种作十字交叉，求两种质量比质量比 用用60%和和20%的两种的两种NaOH溶液混合配溶液混合配成成30%的的NaOH 溶液，则所用两种溶液，则所用两种NaOH溶液的质量比为多少？溶液的质量比为多少？10% 30%= 1 3=m（浓（浓NaOH）m（稀（稀NaOH） 30% 浓浓NaO

48、H 60% 10% 30% 稀稀NaOH 20%MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式以物质的量为核心的多角度计算以物质的量为核心的多角度计算1公式公式以物质的量为核心的多角度计算以物质的量为核

49、心的多角度计算2依据化学方程式的计算（名师一号依据化学方程式的计算（名师一号P12)N23H2 2NH3物质的量之比物质的量之比 1 3 2气体体积之比气体体积之比 1 3 2物质的分子数之比物质的分子数之比 1 3 2物质的质量之比物质的质量之比 28 6 34例：（名师一号例：（名师一号P12) 例例1（名师一号（名师一号P13) 有关反应方程式计算的一般步骤有关反应方程式计算的一般步骤（名师一号（名师一号P13) 例例4【例【例2 2】将将28g28g铁粉与铁粉与4g4g硫粉在密闭容器中加硫粉在密闭容器中加热，将生成的固体加入足量的盐酸，产生的热，将生成的固体加入足量的盐酸，产生的气体体

50、积在标准状况下为气体体积在标准状况下为 A56L 56L B11.2L 11.2L C16.8L 16.8L D22.4L22.4L【分析】铁与硫粉反应是： ，硫化亚铁与盐酸反 Fe S=FeS56g22.4L28g xL x11.2(L)2822 456.应是：应是：FeS2HClFeCl2H2S反应关系是反应关系是FeFeSH2S铁过量，铁过量，有有：Fe2HClFeCl2H2Fe气体气体反应关系是反应关系是FeH2B除去装置中的水蒸气和二氧化碳除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭关闭b，打开，打开a，缓缓通入空气，直，缓缓通入空气，直至至a处出来的空气不再使澄清石灰水处出来的空气不再使澄清石

51、灰水变浑浊为止变浑浊为止(2)装置装置A、C、D中盛放的试剂分别为：中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_。(3)若将若将A装置换成盛放装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将的含量将_(填填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”，下同，下同)；若；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中中NaHCO3的含量将的含量将_；若撤去；若撤去E装置，则测得装置，则测得Na2CO310H2O的含量将的含量将_。碱石灰碱石灰CaCl2或或P2O5碱石灰碱石灰偏低偏低偏低偏低无影响无影响(4)若样品质量为若样品质量为w g

52、，反应后，反应后C、D增加的质量分别为增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为的质量分数为_(用含用含w、m1、m2的代数式表示的代数式表示)。气体体积的测定气体体积的测定 本部分知识在实验中的应用主要限于有气体参与反应或有气本部分知识在实验中的应用主要限于有气体参与反应或有气体生成的实验，主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确体生成的实验，主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体的摩尔质量或相对分子质量等。解题的关键点是把握定某气体的摩尔质量或相对分子质量等。解题的关键点是把握反应原理，注意气体摩尔体积应用的条件。反应原理，注意

53、气体摩尔体积应用的条件。 1.1.在测定产生气体的体积时，应如何减少误差呢？在测定产生气体的体积时，应如何减少误差呢？ 首先要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在实首先要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在实验前后应尽量保持装置内外的温度，压强相等，这样测得的气体的验前后应尽量保持装置内外的温度，压强相等，这样测得的气体的体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体不溶于其中液体体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体不溶于其中液体试剂来封闭产生的气体最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序试剂来封闭产生的气体最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响

54、，并力争把这种不利的影响降低到最低。能否给测定的结果带来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低。 2.2.组装的量气装置组装的量气装置 其中图（其中图（a a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小出，而使测得的气体体积偏小 ；如果选用图（；如果选用图（e e）的装置就可以）的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为：检验装置的气密性；广口避免这样的误差，其实验步骤为：检验装置的气密性；广口瓶内装满水；连接好收集装置后，在量气筒内注满水，加入几瓶内装满水；连接好收集装置后，在量气筒内注满水，加入几滴甲基橙，上下移动乙管

55、，使甲管内的液面处在滴甲基橙，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”“0”刻度；刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了上套装读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了上套装置的不足，利用止水夹使反应前装置内外的气压相等，反应后上置的不足，利用止水夹使反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置装置内外的

56、气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。也有不足，操作复杂。【实验设计】【实验设计】 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：质量，实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为量为a ga g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图所开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图所示，导

57、管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。示，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为b gb g。测量实验室的温。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。质量。（2 2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷

58、却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：序是： （请填写步骤代号）。（请填写步骤代号）。（3 3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？同？答：答： 。 回答下列问题：回答下列问题：（1 1）如何检查装置的气密性？）如何检查装置的气密性？ 将导管的出口浸入水槽的水中，手将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气明装置不漏气慢慢将量筒下移慢慢

59、将量筒下移（4 4）如果实验中得到的氧气体积是）如果实验中得到的氧气体积是c Lc L（2525、1.011.0110105 5 Pa Pa），），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a a、b b、c c，不必化简）：，不必化简）：M M（O O2 2）= = 。22.4Lmol-1298K(a g-b g)273kc L1.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测得氧

60、气的体积。气并测得氧气的体积。【实验拓展】【实验拓展】图中量气装置图中量气装置E E是由甲、乙是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（甲管有刻度（050 mL050 mL），），供量气用供量气用, ,乙管可上下移动，乙管可上下移动，以调节液面高低。以调节液面高低。实验室可选用的药品还有稀实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。酸钠、大理石、水。试回答：试回答：（1 1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接