理化生难溶电解质的溶解平衡时

1、4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？阅读课本P6162 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag和Cl的反应真能进行

2、到底吗？一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？Ag + Cl= AgCl化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9表3-4 几种电解质的溶解度(20)讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性溶解性 易溶易溶

3、可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度 10g1g10g 0.01g1gKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡.(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡.(3)QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出,直至达到平衡.(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡.(3)QcKsp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡. Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度.溶度积规则离子积Qc= c(Am+)n c(Bn-)m（3）方法a 、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S

4、做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgSFe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 加氨水，OH-浓度上升，平衡右移，有利于生成沉淀2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动强酸是常用于溶解难溶性电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。 3、沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3【练习】 1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 A B2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH S