2016_2017学年高中化学第2章第1节化学键与化学反应第2课时化学键与化学反应中的能量变化学业分层测评综述

1、1化学键与化学反应中的能量变化(建议用时： 45 分钟 ) 学业达标 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水【解析】 生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。【答案】 A2.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是()A. 化学反应中一定有新物质生成B. 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C. 化学反应通常需要加热等条件才能发生D. 能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】 B3下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()A. 酸碱中和反应是放热反应

2、B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应C. 化学键的形成需吸收能量D 化学反应过程中，化学能一定转化成热能【解析】炭燃烧为放热反应，B 错误；形成化学键时要释放能量，C 错误；在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D 错误。【答案】 A4 下列变化过程需要吸收能量的是 ()点燃A 2H2 O2=2H2OB. Cl + Cl Cl2C CaOH2O=Ca(OH2)D.H2 H+ H【解析】 H2在 Q 中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而 拆开 H H 键则需吸收能量。【答案】 D5.反应 A+ B C(放热反应)分两步进行：A+ BX（吸热反应）：X- C（放热

3、反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2BCD【解析】 因总反应为放热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A,图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B,图中反应和反应均为吸热反应，错误；选项 C，图中反应和反应均为放热反应，错误。【答案】 D6反应 C（石墨）金刚石）正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是（）石墨比金刚石更稳定金刚石比石墨稳定金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨不能相互转化A.B.C.D.【解析】 能量越低，物质越稳定，故正确。【答案】 A7.下列反应既属于吸收能量的反应，

4、又是氧化还原反应的是（）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 铁丝在氧气中燃烧的反应C. Ba（0H）2 8H2O 晶体与 NHCI 晶体的反应D. 灼热的木炭与 CQ 的反应【解析】 锌粒与稀硫酸的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；铁丝在氧气中燃烧的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；Ba（0H）2 8H2O 晶体与 NHCI 晶体的反应属吸收能量的反应，不是氧化还原反应；灼热的木炭与CO 的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应。【答案】 D&下列图示变化为吸收能量的反应的是（）3A 项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热;项，反应物所具有的总能量高于生成

5、物所具有的总能量，反应放热；C 项释放能量，不是化学反应；D 项为释放能量的反应。【答案】 A9.等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A.前者多 B.后者多C.二者相等D.无法比较【解析】 等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B。【答案】 B(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式(3)_ 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该 _ 其生成物的总能量。【解析】(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明 中反应为放热反应，(b) 中反应为吸热反应。(2) 铝与盐酸反应的离子方程式为2AI + 6H+=2Al3+ 3f。(3) (b)中反应为吸热

6、反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。【解10某同学做如下实验,【导学号：96680029】(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,(h)由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反以检验反应中的能量变化。4【答案】放吸(2)2AI + 6H+=2AI3+ 3 Hz?低于11.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在 U 形管内加入少量红墨水， 打开 T 形管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g 氧化钙，当滴入 2 mL 左右的蒸馏水后

7、,即可观察。氧化钙与水的反应试回答:预计实验中能观察到的现象是 _(2)该实验中操作之间必须进行的一步实验操作是(3)实验中发生反应的化学方程式为 _说明 CaO H20 的能量与 Ca(OH)2能量之间的关系为【解析】 CaO 和 H20 的反应是放热反应，所以红墨水右高左低，且1 mol CaO 和 1 molH20 的能量之和大于 1 mol Ca(OH)2的能量。【答案】(1)U 形管里的红墨水会沿开口端上升(其他答案合理均可)(2) 检查装置气密性(3) CaO + HbO=Ca(OH2)(4) 1 mol CaO 和 1 mol H2O 的能量之和大于 1 mol Ca(OH)2的

8、能量12.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ):物质Cl2B2I2HClHBrHIH2|”红舉水5能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)_下列氢化物中最稳定的是。A. HClB. HBr C . HI(2)_X2+H2=2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是 _(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是 _ 。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是【解析】(1)破坏化学键所需能量越高

9、越稳定，由表中数据知应选A。(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol Cl Cl 键和 1 mol H H 键需要吸收的能量为 243 kJ + 436 kJ = 679 kJ，而形成 2 mol HCI 放出的能量为 2X432 kJ = 864 kJ，所以 在 Cl2+H2=2HCl 反应中放出 864 kJ 679 kJ = 185 kJ 的热量，同理可以计算在 Br2+ H=2HB、I2+H2=2HI 反应中分别放出的热量为 103 kJ、9 kJ。可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。【答案】 (1)A (2)放热(3)Cl2(4)能。元素的非金属性越强，则其生成的氢化物越稳定

10、，且越容易生成，放出的热量越多能力提升13. (2015 北京高考)最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：【导学号：96680030】状态I狀态U状蛊UT表云表水0777777777.表示權化剂下列说法正确的是()6A.CO 和 O 生成 CQ 是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 形成了具有极性共价键的 COD.状态If状态川表示 CO 与 Q 反应的过程【解析】 A.状态I总能量为反应物总能量，状态川总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.

11、从状态I、n、川的图示可以看出，反应中CO并未断裂成 C 和 O, c、O 原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO 和 O 生成了 CO, CO 分子中 C 与 O 形成极性共价键。 D.状态If状态川表示 CO 与 O 反应生成 CQ 的过程，并不是 CO 与 Q 的反应过程。【答案】 C7占丿燃占丿燃14.(2016 唐山高一期末)已知化学反应 2C(s) + Q(g)=2CO(g)、2CO(g) +O(g)=占燃=2CQ(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A.12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B. 56 g CO 和 32

12、 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C. 12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的 C 燃烧，生成 CO 比生成 CO 时放出的热量多【解析】放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C 和 CO燃的燃烧反应都是放热反应，所以C+ O=O 必然是放热反应，因此，B、C 两项的说法正Q确。12 g C 并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以 A 项不正确。由于 C CO 放热、CO-CO放热，所以 c-CO比 c-2厶 CC 放出的热量要多，即 D 项说法正确。【答案】 A15.已知断开 1

13、mol H H 键吸收的能量为 436 kJ，形成 1 mol H N 键放出的能量为 kJ/mol= 679 kJ/mol，形成的化学键为 H Cl，共释放能量 431 kJ/mol x2= 862 kJ/mol 由于放出的能量大于吸收的能量， 该反应为放热反应， 反应物的总能量大于生成物的总能量。8【答案】 (1) 吸收 (2)862(3) 大于 放热391 kJ，根据化学方程式N2+ 3H2咼温、咼压催化剂2NH, 反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ ,则断开 1 mol N=N键需吸收的能量是(A. 431kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ【解析】设断开 1 mol N=N键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量一断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ = 6X391 kJ 3X436 kJ x,x=945.6 kJ 。【答案】B16.实验测得 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 时，放出 184.6 kJ 的热量,其理论分析数据与实验数据略有差异