第一章第一节化学反应热效应(1)

1、联想联想质疑质疑1 1、化学反应中为什么有能量变化、化学反应中为什么有能量变化? ?2 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3 3、用什么方法可以准确地测量这些热量？、用什么方法可以准确地测量这些热量？常见的放热反应常见的放热反应吸热反应吸热反应常见的放热反应常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。活泼金属与水或酸的反应。酸碱中和反应。酸碱中和反应。 燃烧反应。燃烧反应。多数化合反应。多数化合反应。铝热反应铝热反应常见的吸热反应常见的吸热反应多数分解反应，多数分解反应，2NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H

2、2 2O O （s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O OC(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温高温高温旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=685kJ930 kJ245kJ一一 、反应热、反应热 1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：Q Q规定：反应吸热时规定：反应吸热时 Q0 Q0 反应放热时反应放热时 Q0Q0 当化学反应在当化学反应在下下放出或吸收放出或吸收的热量的热量叫做该反应在此温度下的叫做该反应在此温度下的热效应热效应.

3、.反应热反应热旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=685kJ930 kJ在该条件下在该条件下1molH1molH2 2完全燃烧的反应热是完全燃烧的反应热是 。245kJ下列关于反应热的说法正确的是下列关于反应热的说法正确的是 （ ）通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化之间的转化同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同反应热通常用反应热通常用Q表示，反应放热时表示，反应放热时Q为负值，反应吸热时为负值，反应吸热时Q为正值为正值反应热的数值

4、可通过实验测得，也可运用理论计算求得反应热的数值可通过实验测得，也可运用理论计算求得A、只有、只有 B、只有、只有 C、只有、只有 D、全部正确、全部正确D探究点探究点中和反应的反应热中和反应的反应热(中和热中和热) 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式(1)将将0.02 molL1盐酸与盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：氢氧化钠溶液等体积混合： (2)将将0.01 molL1硫酸与硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：氢氧化钠溶液等体积混合：思考思考：两反应过程中的热量变化：两反应过程中的热量变化 (填填“相同相同”或或“不不同同”)，判断的依据是，判

5、断的依据是_。相同相同参加两反应的参加两反应的H H、 OHOH的数目都相同的数目都相同一一归纳总结归纳总结1、中和热的概念中和热的概念 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量。时放出的热量。1、为什么是稀溶液、为什么是稀溶液？2、为什么是强酸、强碱？、为什么是强酸、强碱？若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；生溶解，溶解要放出热量；弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量。电离要吸收热量。活学

6、活用活学活用1下列说法正确的是下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热时的反应热叫做中和热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液溶液C 1中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中将酸、碱稀溶液混合，发生中和反热容器

7、中，然后在反应器中将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，应，_，测量出，测量出_，根据水的质量、比热容等即可求出，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。反应放出的热量。探究点二探究点二 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 放出的热传入水放出的热传入水( (稀溶液稀溶液) )中中水水( (稀溶液稀溶液) )的温度变化的温度变化Q - cm(H2O) T= - 4.18 KJK1kg1m(H2O) （T2-T1）简易简易量热计量热计示意图示意图1、仪器：、仪器：2、药品：、药品：量热计、量筒（量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（）、温度计、烧杯（250ml）1.0mol/L的盐酸的

8、盐酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液1.0mol/L的盐酸的盐酸 1.0mol/L的的KOH溶液溶液1.0mol/L的硝酸的硝酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液活动活动探究探究测定中和反应的反应热测定中和反应的反应热3、测定中和反应的反应热、测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸的盐酸100mL，盖，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向、向250 mL烧杯中加入烧杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相，调节其温度，使与量热计

9、中盐酸的温度相同。同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热、假设溶液的比热等于等于水的比热并水的比热并忽略量热计的热容忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 试试验验组组 实实 验验溶液初溶液初始温度始温度T T1 1溶液最高溶液最高温度温度T T2 2反应热反应热1 1NaOHNaOH溶液与盐酸溶液与盐酸2 2KOHKOH溶液与盐酸溶液与

10、盐酸3 3NaOHNaOH溶液与硝酸溶液与硝酸各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 试试验验组组 实实 验验溶液初溶液初始温度始温度t t1 1溶液最高溶液最高温度温度t t2 2反应热反应热1 1NaOHNaOH溶液与盐酸溶液与盐酸 272733.833.82 KOH溶液与盐酸溶液与盐酸26.5 32.73 NaOH3 NaOH溶液与硝酸溶液与硝酸26.826.8 33.4 33.44实验数据处理实验数据处理Q - cm(H2O) T= - 4.18 KJK1kg1m(H2O) （T2-T1）试试验验组组 实实 验验溶液初溶液初始温度始温度t t1 1溶液最高溶液最高温度温度t t2 2

11、反应热反应热1 1NaOHNaOH溶液与盐酸溶液与盐酸 272733.833.8-5.68-5.682 2KOHKOH溶液与盐酸溶液与盐酸26.526.532.732.7-5.18-5.183 3NaOHNaOH溶液与硝酸溶液与硝酸 26.826.833.433.4-5.52-5.52为什么？三个反应的反应热基本相同。三个反应的反应热基本相同。中和热n在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1摩尔水放出的热量.n H+ + OH = H2O讨论下列问题讨论下列问题 1. 1.本实验中若把本实验中若把100 mL100 mL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的盐酸改为的盐酸改为100 mL100 m

12、L 1.0 1.0 mol/Lmol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.2.若改用若改用100 mL100 mL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL100 mL 1.1 mol/L 1.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数

13、值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。练习50 mL50 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用）烧杯间

14、填满碎纸条的作用是是 。（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。（4 4）实验中改用）实验中改用60 mL60 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），），简述理由：简述理由： 。（

15、5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会的数值会 。（填。（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“不变不变”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小不相等相等 因为中和热是强酸跟强碱发生中和反应生成因为中和热是强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2O O所放出所放出的热量，与酸碱的用量无关的热量，与酸碱的用量无关偏小 为保证测定结果的准确性，可采取的措施有哪些？为保证测定结果的准确性，可采取的措施有哪些？ (1)(1)为使中和反应进行完全，可让其中一种酸或碱稍过量。为使中和反应进行完全，可让其中一种酸或碱稍过量。 (2)(2)内、外筒之间填充碎泡沫。内、外筒之间填充碎泡沫。 (3)(3)加入试剂快速。加入试剂快速。(4)(4)盖好杯盖。盖好杯盖。(5)(5)匀速搅拌匀速搅拌课堂小结课堂小结(一)反应热1、概念2、表示3、测量方法 + 吸热Q - 放热 实验方法热化学 理论方法（二）反应热的实验测定（二）反应热的实验测定 1、原