化学计量在实验中的应用

1、化学计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积教学目的：1、知识与技能：理解和掌握影响气体体积的因素，气体摩尔体积的概念，以及气体体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系并能进行简单判断和计算。 2、过程与方法：通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 3、情感态度与价值观：体会物质的量的桥梁作用，引导学生科学的思维方式，强调解题规范准确，养成良好学习习惯。教学重点：气体摩尔体积的概念及计算教学难点：影响物质体积的因素是宏观与微观思维的转换课型：新授课教学用具：黑板，多媒体投影教学过程：教学环节教学内容设计意图复习回顾师：上节课我们学习了物质的量，我们说物质的

2、量是练习宏观与微观的桥梁，那它是如何将宏观的物质质量与微观的粒子数相联系的呢？生：复习上节课的内容，将新旧知识相联系新课引入师：质量和体积是我们常用的量取物质时常用的物理量，物质的量与物质的质量之间可以由摩尔质量相联系，那么物质的量与物质的体积之间又有着什么样的关系呢？ 下表中是一些物质的摩尔质量和密度，请同学们再来计算一下物质的量均为1mol时它们各自的体积,填写学案中的表格。物质M(g/mol) (g/cm3) V(cm3)Al26.982.7010.0Fe55.857.867.1H2O18.020.99818.1C2H5OH46.070.78958.4物质M(g/mol)(g/L) V(

3、L)H22.0160.089922.4N228.02 1.2522.4CO 28.011.2522.4观察表中的结果，你能得到什么结论？1mol的不同固体或液体的体积各不相同在相同条件下，1mol的不同气体的体积相同通过数据的计算和比较，总结归纳出1mol不同物质体积的特征物质体积的影响因素师：那么为什么会这样呢？影响物质体积大小的因素都有哪些呢?举个例子，同学们每天都要出操，有思考过你们班在操场上所占面积的大小与什么因素有关吗？生：人数，人的间距，体型师：那么类推一下，影响物质的体积的因素是什么呢？生：粒子数目、粒子大小、粒子间距通过队伍所占地面面积的大小，帮助学生更好的理解物质的微观结构，

4、以及影响其体积的因素。通过示意图和具体例子，讲解固体、液体、气体体积的主要影响因素明确温度与压强对粒子间距的影响即对气体体积的影响，提醒学生注意环境状态师：好，了解了影响物质体积的因素，我们再来思考一下，1mol固态和液态物质的体积为什么不同？相同条件下，1mol不同气态物质的体积为什么基本相同？我们先来看固体与液体，这两张是固体和液体的微观结构示意图，从图中我们可以看到，固体和液体的粒子排列都很紧密，粒子间距小，在这种情况下，粒子间距对物质体积大小的影响就可以忽略不计了。那么对于1mol固体或液体来说，影响其体积的三个因素中，哪个是最主要的呢？生：粒子的大小师：由此，我们就可以得出结论，1m

5、ol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。同学们把它记到学案上。师：那么对于气体而言，在相同条件下，1mol不同气态物质的体积为什么基本相同？同学们思考一下，将1mol的水加热到100全部变为1mol的气态水后，其体积会怎么变化？生：体积变大师：通过实验呢，我们可以知道1mol的液态水全部变为1mol的气态水后，体积将会扩大1700倍。由此可见，粒子间距显著扩大。气态时粒子间的平均距离是粒子直径的10倍，因此，在这里我们就可以将粒子大小对体积的影响忽略不计。也就是说，对于1mol气体的体积而言，影响体积的三个

6、因素中，最主要的是。生：粒子间距师：而粒子间距又受到温度与压强的影响，从而影响气体体积的大小。大家一定都听过一个词热胀冷缩。就像图中的这个气球，在不同的温度下，它的体积不一样。温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。这是因为在气体受热后粒子间的距离变大，体积也随之变大。另外，压强也会影响气体的体积，如图所示，当我们对瓶中的气体施加不同压力时，气体的体积随着压强的增大而减小。这是因为压强变大，粒子间的距离变小，体积也就减小了。所以说如果温度和压强一定，则粒子间的平均距离一定，体积也就一定。由此我们可以得出以下结论，1mol 不同气体的体积主要决定于气体粒子的间距，而在相同的温度和压强下，任何气体

7、粒子的间距可看做相等的，因此1mol任何气体都具有相同的体积。气体摩尔体积师：既然在相同的温度和压强下，1mol任何气体都有着相同的体积。我们在这里引入一个新的概念，气体摩尔体积。它表示单位物质的量的气体所占的摩尔体积，符号Vm，单位L/mol或m3/mol，表达式Vm=V/n标准状况下，1mol任何气体的体积约22.4L在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。其中标准状况，是指0，101kpa请同学思考一下，气体摩尔体积约22.4L/mol的应用有哪些注意点？生：气体，标况。师： 四要素，气体、标况、1mol、约22.4L任何气体可以指纯净的气体，也可以是混合气体。讲解气体摩尔体

8、积的相关知识点以及使用的注意点 练习下面我们来看一下学案中的几道题1. 标准状况下，1molH2SO4的体积都约是22.4L。（错，标况下H2SO4为液体）2. 1molCO2的体积约为22.4L。（错，状态）3. 1molCO2和1molCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。（错，未指明状态）4. 标准状况下，O2体积约为22.4L。（错，n）5. 1molH2在20时体积一定大于22.4L。（错，不一定，考虑压强）6. 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L7. 当某气体1mol的体积为22.4L时，它一定处于标准状态。（错，不一定。）通过练习巩固新知识，明确

9、几处注意点阿伏伽德罗定律师：在标况下，1mol任何气体的体积是相同的，那么请同学们思考，在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体体积是否相同？生：相同师：没错，的确是相同的，那有没有可能是22.4L？这是有可能的，只能说不一定是22.4L。我们再来看几个问题，1. 在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（ 相同 )2. 在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（相同 )3. 在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（正）比其中，在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数相同-阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律的使用范围是气体，该定律也可以理解为“三同定一同”，即对任意两组气体，P，T，V，N（n）中只要三者相同，则另一个量也相同。小