钠的重要化合物37726

1、2.几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 钠的重要化合物钠的重要化合物 1铝的重要化合物铝的重要化合物2铁的重要化合物铁的重要化合物3 一、氧化钠和过氧化钠 1组成及物理性质：Na2O Na2O2 淡黄色 2 1 思考：氧化物可以怎样分类？思考：氧化物可以怎样分类？ NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2分别属于哪分别属于哪种性质的氧化物？种性质的氧化物？酸性氧化物酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化：与碱反应只能生成盐和水的氧化物。物。（例：（例：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7）碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化：与酸反应只能生成盐和水的氧化物。物。

2、（例：（例：CaO、CuO、Fe2O3 、Na2O）两性氧化物两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。（例：水的氧化物。（例：Al2O3、ZnO）不成盐氧化物不成盐氧化物：（例：（例：CO、NO）过氧化物过氧化物：（例：（例：H2O2 、Na2O2）氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物2.+水水碱碱 1.+酸酸盐盐+水水 3.+酸性氧化物酸性氧化物盐盐 酸性氧化物酸性氧化物2.+水水酸酸1.+碱碱盐盐+水水3.+碱性氧化物碱性氧化物盐盐练习：请写出练习：请写出NaNa2 2O O与与H H2 2O O、COCO2 2、盐酸、盐酸反应的化学方程式。反应的化学

3、方程式。Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2？ 把水滴入在盛有少量过氧化把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？液中滴入酚酞，有什么现象？实验探究实验探究 Na2O2的性质的性质（1）Na2O2与水的反应与水的反应产生气泡，带火星的木条复燃产生气泡，带火星的木条复燃溶液先变红后褪色溶液先变

4、红后褪色试管壁发烫试管壁发烫生成氧气生成氧气反应放热反应放热O2 ？NaOH ？反应方程式：反应方程式：实质：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能原因？可能原因？ 温度？温度？中间产物！中间产物！2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 NaNa2 2O O2 2既是既是氧化剂氧化剂又是又是还原剂还原剂，O O2 2是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的电子转移情况：过氧化钠与水反应的电子转移情况：2e-2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 离子方程式：离子方程式：2Na2O2+2CO2=2Na

5、2CO3 +O2该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是既是氧化剂氧化剂又是又是还原剂还原剂，O O2 2是氧化产物是氧化产物化学方程式：化学方程式：（2）Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火吹气生火 2e-潜水艇潜水艇呼吸面具呼吸面具练习：写出练习：写出NaNa2 2O O2 2与盐酸反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是，因为过氧化钠与酸反应，除

6、了生成不是，因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水，还生成氧气。盐和水，还生成氧气。小小 结结 NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2颜色状态颜色状态物质种类物质种类氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与水反应与水反应与酸性氧化与酸性氧化物反应物反应与酸反应与酸反应稳定性稳定性Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不稳定

7、不稳定稳定稳定白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物21 4Na+O2=2Na2O2Na+O2 = Na2O2D 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1物理性质：Na2CO3 NaHCO3 小苏打 现现 象象步步 骤骤物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质现现 象象步步 骤骤物物 质质现现 象象物物 质质现现 象象Na2CO3和和NaHCO3的溶解性和溶液的酸碱性的溶解性和溶液的酸碱性 1gNa2CO31gNaHCO3加几滴水加几滴水白色粉末加水后结白色粉末加水后结块变成晶体；放热块变成晶体；放热白色细小晶体加白色细小晶体加水后部分溶解；水后部分溶解；无明显热量

8、变化无明显热量变化加入加入10mL水水长时间震荡可溶解长时间震荡可溶解 固体量减少固体量减少加入加入12滴滴酚酞试液酚酞试液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成浅红色溶液变成浅红色 通过实验我们可以得出哪些结论？通过实验我们可以得出哪些结论？(1)热稳定性 结论：结论：NaNa2 2COCO3 3 比比 NaHCONaHCO3 3 稳定稳定NaNa2 2COCO3 3受热不分解受热不分解鉴别：利用它们的热稳定性来鉴别它们鉴别：利用它们的热稳定性来鉴别它们 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2NaHCONaHCO3 3受热分解受热分解 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2

9、+ H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O(2)与酸反应注：两者都易与酸反应，但注：两者都易与酸反应，但NaHCONaHCO3 3与酸反应更剧烈与酸反应更剧烈 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3 NaHCONaHCO3 3能与能与所有可溶性碱所有可溶性碱反应生成碳酸盐和水反应生成碳酸盐和水

10、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3可与含可与含BaBa2+2+、CaCa2+2+的碱反应生成沉淀的碱反应生成沉淀思考：能否利用碱溶液鉴别它们？思考：能否利用碱溶液鉴别它们？(4)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3与与NaHSO4反应：反应：应用：利用能否应用：利用能否与可溶性钙盐、钡盐反应与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀生成沉淀来鉴别来鉴别Na2CO3与与NaHCO3 HCO3-+

11、H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 NaHCO3与与BaCl2、CaCl2溶液反应吗？溶液反应吗？Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3NaHCO3 CO2+H2O固体直接加热固体直接加热溶液加溶液加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小

12、粉末白色细小粉末溶解度大小溶解度大小Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性Na2CO3NaHCO3（同浓度）（同浓度）与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O 加热加热 NaOH想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3?加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水

13、加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3溶解后滴入溶解后滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3溶解后逐滴滴入稀盐酸溶解后逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl不反应不反应滴入滴入Ca(OH)2溶液呢？溶液呢？碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠的用途 3 3. .焰色反应焰色反应（元素具有的性质）（元素具有的性质）概念：概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在

14、化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化，是因为元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。注意：注意：实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的颜色。洗，烧 ；蘸，烧；洗，烧 焰色反应焰色反应步骤总结： CsCs的焰色的焰色 NaNa黄色黄色 CuCu绿色绿色 K K紫色紫色 CaCa砖红色砖红色 RbRb的焰色的焰色SrSr洋红色洋红色 BaBa黄绿色黄绿色 请记住请记住Na、K、Cu、Ca四种元素的焰色！四种元素的焰色！课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性