山东省济南市2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题

1、注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意)7下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8下列选

2、项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11下列关于反应4Li+2SOC12=4LiCl+S

3、+SO2的叙述中，不正确的是ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2OD电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2+H213水的电离平衡曲线如右图所示，下列说

4、法中，正确的是A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐渐减小C在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、29(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在实验室中，若用70的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控 制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_(填下列序号字母)。(2)SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方

5、程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·mol-1在T1时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量983 kJ，测得SO2的平衡转化率为50，则a=_，T1时，上述反应的平衡常数K1=_L·mol-1。若将初始温度为T1的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1_ K2 (填“>”、“<”或“=”)。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首

6、先用 pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：Na+=_；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_.30(16分)钢厂酸洗废液(成分如右表所示)在工业

7、生产中还具有很多用途。(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是_(用必要的文字和离子方程式解释)。(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为_；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在_(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe

8、2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活 化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是_(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为_。25时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如右图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是_(填下列序号字母)。a45 b57c78 d8925时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_现象。31(20分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到H

9、NO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 (1)仪器a的名称是_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填下列序号字母)。a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程的反应，原因是其观察到_(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行 的

10、实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片 所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按IIII的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的 一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填下列序号字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯 b关闭K4并熄

11、灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为_；利

12、用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂聚硅酸铁，其具有净水作用。将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_(填下列序号字母)a明矾 b硫酸镁 c硫酸铁 d硫酸铝(2)冰铜所含铜元素的质量分数为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程_，利用这种工艺生产2 t含铜量为98的粗铜，至少需要铜元素含量为40的冰铜_t。(3)以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。下列说

13、法中，正确的是_ (填下列序号字母)。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c电解液中Cu2+向阳极移动d从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属33(12分)【化学物质结构与性质】硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。请回答下列问题：(1)在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有_种。(2)硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-( Xm-中只含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型分别为_、_；图中标注为2号的原子与相邻原子成键形成的键角_4号原

14、子与相邻原子成键形成的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。在下列各项中，在Xm-内不存在的化学键是_(填下列序号字母)。a离子键 b共价键 c配位键(3)氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料。镧镍合金的晶胞结构示意图如右图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则x=_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_(填下列序号字母)。a耐磨材料 b切削工具 c导电材料 d钻探钻头34(12分)【化学有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题： (1)G所含两种官

15、能团的名称分别是_、_。(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有_种。i含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；ii在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_作鉴别试剂(填下列序号字母)。a溴水 b银氨溶液 c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液(4)CD的化学方程式为_。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_。化学参考答案及评分标准7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 13.B29（17分，除特别标明的空外其余各空每空2分）（1）

16、（2分）a（2）（6分）196.6；4； （3）（7分）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数（3分）；2SO32-+HSO3-；减小（4）（2分）Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH30（16分，除特别标明的空外其余各空每空2分）（1）（5分）KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O（3分）（2）（4分）2Cl-2e-=Cl2；阳（3）（7分）调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp（或调高溶液pH，溶液中OH-增大，从而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+ b；聚沉（1分）31（20分，每空2分）（1）（6分）长颈漏斗；2H2O22H2O+O2；d（2）（10分）（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O；2.24；蒸发浓缩（或加热浓缩）；冷却结晶（3）（2分）a （4）（2分）缺少尾气处理装置32.（12分，每空2分）【