钠的化合物（第二课时）2

1、高中化学第一册钠的化合物钠的化合物（第二课时）（第二课时）碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式 俗名俗名颜色颜色 状态状态溶解性溶解性与盐与盐酸反酸反应应速度速度反应方反应方程式程式热稳定性热稳定性相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3纯碱纯碱 苏打苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易溶于水易溶于水比碳酸钠溶解度小比碳酸钠溶解度小慢慢快快NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+

2、CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O较稳定较稳定不稳定不稳定NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或或NaOH NaOH 与盐酸反应与盐酸反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O1.1.与酸反应时与酸反应时, NaHCO, NaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3要剧烈得多要剧烈得多2.2.产生等量产生等量COCO2 2所需所需HClHCl的量的量

3、: Na: Na2 2COCO3 3为为NaHCONaHCO3 3的两倍。的两倍。思考：盐酸与思考：盐酸与NaNa2 2COCO3 3相互滴加的现象是否相同？相互滴加的现象是否相同？HClNaNa2 2COCO3 3 先先COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -；后后HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClNaNa2 2COCO3 3 COCO3 32-2-+ 2H+ 2H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O逐滴逐滴热稳定性热稳定性 NaNa2 2COCO3 3受热不分解受热不分解, NaHCO, NaHCO3

4、 3加热超过加热超过100100即开始即开始分解分解, ,温度升高温度升高, ,分解加快。分解加快。 2NaHCO 2NaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O热稳定性热稳定性 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 思考思考:如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3中混有的中混有的NaHCONaHCO3 3杂质杂质?如何除去如何除去NaHCONaHCO3 3溶液溶液中的中的NaNa2 2COCO3 3?碳酸及碳酸盐热稳定性规律碳酸及碳酸盐热稳定性规律:可溶性正盐可溶性正盐酸式盐酸式盐碳酸碳酸 NaNa2 2COCO3

5、3 NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 阅读课本 P33Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途？Na2CO3:玻璃、制皂、造纸、玻璃、制皂、造纸、纺织纺织NaHCO3:发酵、治疗胃酸过多发酵、治疗胃酸过多思考题思考题1.1.某无色溶液，加入某无色溶液，加入HCIHCI产生无色无味的产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有液中一定含有COCO3 32-2-吗？吗？2.2.如何鉴别如何鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的固体和溶的固体和溶液？它们之间又如何转化？液？它们之间又如何转化？3、

6、向饱和、向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中通入通入CO2气体，有气体，有白色晶体析出，原因有哪些？白色晶体析出，原因有哪些？NaNa2 2COCO3 3 + CO + CO2 2+ H+ H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3分析并比较分析并比较Na2CO3、NaHCO3与与CaCl2、Ca(OH)2的反应情况。的反应情况。Na2CO3+ Ca(OH)2 =2 NaOH+ CaCO3NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH+ CaCO3 +H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2ONa2CO3 + CaCl2 = C

7、aCO3 +2NaClNaHCO3 + CaCl2 = 不反应不反应小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O1686262106固体减轻固体减轻 例例1、某同学做某同学做NaHCONaHCO3 3受热分解实验受热分解实验, ,称取称取16.8g 16.8g NaHCONaHCO3 3加热一段时间后加热一段时间后, ,发现澄清石灰水发现澄清石灰水( (足量足量) )变浑变浑浊了浊了, ,于是停止加热于是停止加热, ,冷却后称得剩余固体质量为冷却后称得剩余固体质量为

8、13.7g,13.7g,请你分析请你分析NaHCONaHCO3 3是否完全分解是否完全分解? ?澄清石灰水中澄清石灰水中生成沉淀多少克生成沉淀多少克? ?16.8g-13.7g=3.1gx x解解: :设参加反应的设参加反应的NaHCONaHCO3 3质量为质量为x x168x x623.1g=解得解得:x=8.4g 答：答： 差量法例例2、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A.A. 逐渐减少逐渐减

9、少 B.B. 逐渐增大逐渐增大C. C. 先逐渐增大，而后减少先逐渐增大，而后减少D.D.先逐渐减少，而后增大先逐渐减少，而后增大作业：作业：1、P35 三、四三、四 2、完成课课练练习、完成课课练练习侯氏制碱法 基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的过量的COCO2 2, ,有有NaHCONaHCO3 3析出析出: :NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体晶体)NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 操作上能否先通操作上能否先通CO2,后通后通NH3? 1862 1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨

10、年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（要操作是：（1 1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，碳，制得碳酸氢钠；（）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，二氧化碳可循环使用；（）在析出碳酸氢钠的母液中二氧化碳可循环使用；（）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰加入生石灰; ;使氨气析出循环使用。使氨气析出循环使用。 19431943年，我国著名化学家侯德榜先生，冲破年，我国著名化学家侯德榜先生，冲破“索尔维索尔维法法”的

11、技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。试回答：。试回答：（1 1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？的原因是？（2 2）第一步操作中的两步反应的化学方程式）第一步操作中的两步反应的化学方程式是是 。（3 3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是？因