人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物教案(8)

1、硫和氮的氧化物第一课时 :一、硫1、硫的物理性质：硫是一种黄色 粉末，俗称硫磺。2、硫的化学性质（ 1）与金属反应2Na+S=Na2SFe+S=FeS（2） 与非金属的反应H2+S=H2SS+O2=SO2二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质在通常情况下，二氧化硫是无 色、有 刺激性 气味、有毒的气体。在标准情况下，2.86g/L,比空气的密度大 。溶解度：易 溶于水，在常温常压下，1 体积水大约能溶解40 体积二氧化硫。3、二氧化硫的化学性质（ 1 ）与非金属反应SO2+O2=（ 2）与水的反应二氧化硫是酸性 （酸性或碱性）氧化物。由酸性氧化物的跟水反应的一般规律知，二氧化硫与水反应的化学方程式

2、为：SO2 +H2OH2SO3（ 亚硫酸）（ 3）与碱的反应SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O【要点透析】（左栏）1、二氧化硫的漂白作用SO2可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它【针对练习】（右栏）1-1SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物能跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。当这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解，而使有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是可逆的。【例1】下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭过氧化钠氯水 二氧化硫臭氧ABCD小结：漂白性物质小结氧化作用化合作用吸附作用HClONa

3、2O2Ca(ClO)2SO2活性炭胶体化学变化化学变化物理变化不可逆可逆/2、环境污染二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。空气中二氧化硫在氧和水的共同作用下，形成酸雾，随雨水降 下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破坏农作物、森林、和草原，还会使湖泊酸化导致鱼类死亡。另外， 还会加速建筑物、桥梁、 工业设备及电信电缆的腐蚀。空气中二氧化硫主要来源于煤、石油的燃烧及含硫矿石的冶炼，所以为了我们生存的环境，工业废气必须经过处理才能排放。 例 2 自然界 “酸雨 ”形成原因主要是A未经处理的工业废水的任意排放B 大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含

4、硫的燃料和金属矿石的冶炼D 汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体【解析】自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中SO2 和 SO3 含量过高造成，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。【答案】C。小结： 关于环境问题一直是近几年考试的热点，需要同学们学习过程中关注生活中的化学，培养环保意识。3、二氧化硫的性质二氧化硫中流的化合价为+4 价，处于中间价态，所以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐，可和碱反应生成盐和水。【例3】 在 BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；质（）A 立刻褪色B 慢慢褪色C先褪色，后复原D 颜色不褪1-2

5、 能够用于鉴别SO2和 CO2两种无色气体的溶液是（）A 品红溶液8 BaCl2溶液C紫色石蕊试液D 澄清石灰水1 3 （ 06 年吉林省实验中学二阶段测试）检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A 通过澄清石灰水B 通过品红溶液C先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水D 先通过酸性KMnO 4 溶液，再通过澄清石灰水答案： D1 4.（ 06 年江苏如皋市高三模拟）某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是A. 溶有SO2的品红溶液B. 溶有NH 3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品红溶

6、液答案： A2-1（ 06 四川卷）下列物质中，属于 “城市空气质量日报 ”报道的污染物是（）A.N 2B.SO2C.CO2D.CO2-2（ 05 全国3）现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气、， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是（）A B CD3 1 （06 年黄冈高考适应性测试）下列实验报告记录的实验现象正确的是若将 BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（）A、氯化钡显两性B 、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4C、两支试管中生成的沉

7、淀都是Ba SO3D、可被HNO3氧化为H2SO4， BaCl2与 SO2不反应但能与SO32 反应。【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 +2HCl ， 一 是 出 现 弱 酸（ H2SO3）制强酸（HCl ），违反规律，二是即使生成 Ba SO3沉淀它溶于盐酸，故BaCl2与 SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl 2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2 气体，可能发生将SO2 或氧化成SO42 ，此时生成Ba2+ SO42 =BaSO4 ； 另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO2+NaO

8、H=Na2SO3+ H2O，再发生BaCl2+Na2SO3=BaSO4 +NaCl 。综上所述A、B、 C 不正确；D 中 SO2能被硝酸氧化和与NaOH 溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后2SO2+NaOH=Na 2SO3+ H2O，当然SO3 浓度加大，故D 正确。答案 D小结： 二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应的过程，在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。答案： B3 2. （ 06 年高三一轮复习验收）有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是（）A 两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B 两支试管里的沉淀分

9、别是硫和亚硫酸钡C SO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性D 加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是SO2 2OH Ba2+=BaSO3 +H2O答案： D3-1 （ 05 上海）含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、 Na2SB、 NaHSC、 Na2S和 NaHS D、 NaOH 和 NaHS3-2（ 04 江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。请回答下列问题：（ 1）第1 小组同学认为

10、Na2O2 与 SO2 反应生成了Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：（ 2）请设计一种实验方案证明Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有Na2 SO3。（ 3）第2 小组同学认为Na2O2与 SO2反应除了生成Na2SO3和 O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将 B 中反应后的 固体溶解于水BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否理。请简要说明两点理由：。【课时同步练习】【 基础达标】1 下列关于SO2的说法中，不正确的是()A、 SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B、 SO2

11、有漂白作用，也有杀菌作用C、 SO2溶于水后生成H2SO4D、 SO2是一种大气污染物2在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是()A、 Cu B 、 H2 C 、 Fe D 、 O23在下列变化中, 不属于化学变化的是( )A、 SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、 O3使某些染料褪色4下列气体中, 既能用浓硫酸干燥, 又能用碱石灰干燥的是( )A、CO2B 、 N2C、 SO2D 、 NH35与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为()A、3.6gB、 6.0gC、 7.2g D 、 5.4g6下列反应中, 硫元素表现出氧化性的是(

12、 )A、稀硫酸与锌粒反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、三氧化硫与水反应7. 下列化合物不能由单质间直接化合生成的是A Cu2S B CuS C FeCl2D FeS8在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是A SO2、 SO3B SO2 、 O2C SO2、 CCl4D SO2 、 PCl59汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的（填“上”或“下”）部的效率高。（ 3） 在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在 20世纪的 6

13、0 年代 70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2 浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 ?简述其理由。10我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。1）现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl ）雨水样品的pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示

14、）。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变 （填“大”或“小”）。（ 2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD【能力提升】1 SO2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg L 1。下列措施中能够减少SO2 排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2 萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部B CD2下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒3为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中(

15、)A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸4下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水 二氧化硫臭氧ABCD 5. 在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4 C.亚硫酸D. 氢硫酸6. 以下气体能用NaOH固体干燥的是( )A.NH3B.SO2 C.CO2D.HCl7. 下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )点燃A.SO2+2H2S 3S +2H2OB.SO 2+2Mg 2MgO+S催化剂C.SO2+NaOH NaHSO 3D.2SO2+O22SO38. 写出符合下列情况的化学方程式：(1)H 2S 作还原剂；(2) 氢硫酸作氧化剂；(3)SO2作还原剂

16、；(4)SO2作氧化剂；(5)H 2S 既作还原剂又作氧化剂；(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂。9. 按下列方法制得气体A、 B、 C. Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；MnO2与浓盐酸反应产生气体B；FeS与稀 HCl 反应产生气体C.试回答下列问题：(1) 生成的三种气体中具有漂白性，(2) 把气体 B 通入 A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；(3) 把气体 A通入 FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；(4) 把气体 C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是氧化剂.第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2 (1)

17、2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡基础达标：1 、 C2、 D3、 C4、 B5、 C6、 C7、 AC8、 A9、Hg SHgS下10、(1)2H2SO3O22H2SO4小(2)C( 3) 不可取。 因 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。能力提升：1 、 B2、 C 解析： 城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。3、 B 解析： 饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2 吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。4、 D 解析： 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。5.B 6.A 7.D