2019-2020学年高二苏教版化学必修1教学案：专题4第二单元第三课时硝酸的性质Word版含答案

1、2第三课时硝酸的性质课标要求1. 掌握硝酸的主要性质。2. 了解硝酸的用途。3. 了解工业制硝酸的原理。晨背，重点语句31 .浓、稀HNO3与Cu反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为:Cu + 4HNO 3(浓尸=Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T + 2H2。，3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H2O,C + 4HNO 3（浓尸=CO2 T +4NO2 T +2H2O。2 .在常温下，铁、铝遇到浓 HNO 3发生钝化。催化剂3 .工业制 HNO 3 的反应为4NH3+5O2=4NO +6H2O； 2NO + O2=2NO2；3NO2+H2O=2H

2、NO 3+NO。硝酸的性质和制备1 .物理性质69% ,常因溶有少量硝酸是一种无色、具有挥发性的液体,工业硝酸的质量分数约为NO2而显董鱼。2 .化学性质(1)强氧化性常温下使也铝锂化。与金属反应(除Pt、Au以外):Cu 与浓 HNO3反应：Cu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2f + 2H2OCu 与稀 HNO3 反应：3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H 2。与非金属反应：C 与浓 HNO 3 反应：C + 4HNO3(浓)=CO2f + 4NO2 T + 2H2。(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=2H2O + 4NO2

3、T + O2T硝酸应贮存在避光、低温处。3 .用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐生4,工业制备 催化剂(1)氨的催化氧化：4NH 3 + 502=4NO + 6H 2。(2)NO 氧化成 NO2： 2NO + O2=2NO2(3)NO2 的吸收：3NO2+H2O=2HN。3+NO特别提醒碱性、中性条件下，N。3无氧化性，但在酸性条件下，N。3能表现出强氧化性。将铜片置于两支具支试管的底部 (见下图)。通过分液漏斗分别加入 2 mL浓、稀硝酸。问题思考1 .两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作 用？提示：不相同。加入浓硝酸的具支试管中

4、出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。2 .如何证明集气瓶里的气体是NO?提示：向集气瓶中通入少量 02（或空气），气体颜色由无色变为红棕色，说明集气瓶中收集的气体是NO。3 .分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有 何影响？提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2,稀硝酸的还原产物是 NO,即硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。硝酸的强氧化性1

5、.本质HNO 3中的+ 5价氮元素具有很强的得电子能力。在浓、稀HNO 3中均存在两种氧化性微粒h +、NO 3, HNO 3的强氧化性实质是酸性条件下NO 3中+ 5价氮氧化性h+。2 .规律(1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)还原剂一般被氧化成最高价态。3 .具体表现(1)硝酸与金属的反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如3Ag + 4HNO 3（稀）=3AgNO 3+ NO T + 2H2。活泼金属与 HNO 3反应不生成H2, HNO 3的浓度不同，还原产物不同。稀躺鸵还原产物农期酸一 )排稀硝成 f N口 等常温下浓硝酸能使 Fe、Al钝化。

6、(2)硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质+浓硝酸一一最高价氧化物或其含氧酸+NO2T + H2O。反应举例：C+4HNO3(浓)=C0 2T +4NO 2 T + 2H2O。(3)硝酸与还原性化合物的反应HI、HBr、SO2、硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如Fe2+、FeO、Br、I、S2、SO2 等均能被 HNO3 氧化。1 .判断正误(正确的打",错误的打“X”)。(1)浓硝酸在常温下与 Fe、Al均不发生反应。()(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应。()(3)铜和稀硝酸反应中 HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性。()(4)浓

7、盐酸和浓硝酸按体积比1 ： 3组成王水。()(5)稀硝酸与铜反应不能放出H2,但与Zn、Fe等反应能放出H2。()答案：(1)X (2)，(3)，(4)X (5)X2 .下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红8 .与铜反应放出 NO气体，生成 Cu(NO 3)2C.与Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3D .与S单质混合共热时生成 H 2SO4和NO 2解析：选B A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成 Cu(NO 3)2,部分作氧化剂被还原为 NO; C项，2HNO 3+Na2CO3=CO2f +H2O + 2NaNO

8、3, HNO3只表现强酸性；D项，HNO 3将S氧化为H2SO4,自身被还原为 NO 2,在 该反应中HNO 3只表现强氧化性。9 .将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：A.氧化性B.酸性C.还原性D.不稳定性久置的浓硝酸变黄色 。(2)用硝酸浸洗附有银的试管 。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3。(4)用稀HNO 3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体 。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体。解析：浓HNO3不稳定，见光或受热易分解生成NO2, NO2又溶于硝酸中而使其显黄色；浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化；与金属 Cu、Ag发生反应，体现硝酸氧化性

9、和酸性。硝酸与CaCO3反应体现其酸性。答案：(1)D (2)AB(3)A(4)B (5)AB金属与硝酸反应的相关计算1 .电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子 总数。2 .原子守恒法硝酸与金属反应时，反应前 HNO3中的NO 3一部分仍以NO 3的形式存在，一部分转化 为还原产物，这两部分中 N的物质的量之和与反应消耗的 HNO3中N的物质的量相等。若 HNO 3过量还存在如下关系：n(总HNO 3)= n(与金属离子结合的 NO3)+ n(还原产物NOx)+ n(剩余HNO 3)。3 .利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足

10、量时，不能用HNO 3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算， 因为生成的硝酸盐中的 NO 3与硫酸电离出的 H +仍能继续与金属反应，如 3Cu + 8H + + 2NO 3 =3Cu 2+ + 2NO T + 4H2O。1.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL（标准况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 1.0X10 3 molB. 1.6X10 3 molC. 2.2X10 3 molD. 2.4X10 3 mol解析：选C 浓硝酸适量，在反应过程中浓度变小，实际上发生了两个反应：Cu +4HNO3（浓尸=Cu（NO 3）2+ 2N

11、O2T + 2H2O,3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO T +4H2。，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu（NO 3）2形式存在，后者被还原后生成NO 2、NO气体，从两个方程式看出：Cu + 2HNO 3（酸）Cu（NO 3）2, HNO 3（氧化剂）NO 2（或NO）,所以反应消耗的38.4X 10 3 g 22.4X 10 3 LHNO 3 的物质的量为： 7X 2 +-= 1.2X 10 3 mol + 1X 10 3 mol =64 g mol 122.4 L mol 12.2X 103mol。2. 一定质量铜和适

12、量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体（标准X况），将该气体与0.325 mol O 2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量（）A . 1.2 molB. 1.1 molC. 1.8 molD. 1.6 mol解析：选C 收集到11.2 L气体（标准X况），为0.5 mol ,将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有 NO和NO2,设NO为x mol,则NO2为（0.5x） mol ,30.5 x根据 4NO + 3O2+2H2O=4HNO 3,4NO2+O2+2H2O=4HNO

13、3可彳#4x + -4=0.325,解得 x= 0.4,0.5 x= 0.1 ,又根据 3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2 +2NO T + 4H2O , Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2f +H2O 两式可知，0.4 mol NO 消耗硝酸为 1.6 mol,0.1 mol NO 2消耗硝酸为0.2 mol ,共消耗硝酸为 1.8 mol。三级训练 节节过关1 .在实验室里，贮存在棕色瓶中的试剂是（）A.浓硝酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.氯化钠解析：选A 浓硝酸见光或受热易分解，故应避光保存。2 .铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有（）A.强酸性B.强氧化性C.

14、强腐蚀性D.挥发性解析：选B 钝化是金属被浓硝酸氧化在表面形成一层致密的氧化膜。3 .关于硝酸的说法正确的是 （）A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成 H2B.浓HNO 3不能与非金属单质反应C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子D.常温下，向浓 HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：选C Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2, A项错误；浓HNO3可以与非金属单质（如炭）反应，B项错误；常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2, D项错误。4.(1)在浓硝酸中放入铜片开始反应的化学方程式为实验现象为。(2)若铜有剩余，则反应后期的化学方程式为(3)若铜有剩余，待

15、反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生,原因是(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6 L(标准犬况),则 所消耗硝酸的物质的量是 。解析：若铜过量，则开始发生的是铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，硝酸浓度不断 减小，故反应后期发生的是铜与稀硝酸的反应。n(NOx)=56L = 0.25 mol,则消耗 n(HNO 3)= 2n(Cu) + n(NO x)= 2X12.8 g .22.4 L mol 164 g mol 1+ 0.25 mol = 0.65 mol 。答案：(1)Cu +4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2 T

16、 + 2H2。溶液由无色变蓝色并有红棕 色气体产生(2)3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T + 4H 2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出的H.与原溶液中的 NO3构成HNO3又能与过量的 Cu 反应(4)0.65 molc和d5.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实 验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管的胶塞，加热c,其目的是(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 再由a向c中加2 mL蒸储水，c中的实验现象是

17、 (3)下表所示的是制取硝酸铜的三种方案，能体现环保、节约资源原则的最佳方案是理由是力杀反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀 HNO3丙Cu、。2、稀 HNO 3解析：(1)操作是检查装置的气密性。(2)先后发生的是铜与浓、稀硝酸的反应。(3)三种方案的反应分别为甲：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O；乙：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T + 4H 2O ； 丙：2Cu + O2=2CuO , CuO +2HNO 3=Cu(NO 3)2+ H2O。三种方案相比，丙方案消耗酸最少， 没有污染性气体产生，体现了环保、节约资源的原 则。答案：

18、(1)检查装置气密性(2)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f + 2H2O 反应变缓，气体颜色变浅(3)丙 耗酸量最少，无污染性气体产生1 .将制取NH 3装置的导管口对准下述液滴 (不接触液滴)时，可产生白烟的是()A.浓硝酸B.浓硫酸C.稀盐酸D.稀硫酸解析：选A 浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。2 . 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 ()A.只有 NO 2B.只有 NOC. NO2 和 NOD. NO 2和 H2解析：选C 随着反应的进行，HNO 3的浓度降低可能生成 NO。3 .下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性

19、的是（）A. C +浓硝酸B. Cu+稀硝酸C. CuO+浓硝酸D. NaOH + HNO 3解析：选B A的反应中，硝酸只表现氧化性；B的反应中，硝酸被还原为 NO,表现氧化性，同时有 Cu（NO3）2生成，又表现酸性；C和D的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。Cu粉质量减小，溶液变蓝,Cu粉。4 . Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后, 同时有气体生成，此盐是 （）A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐解析：选C NO3在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解5 .木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如

20、图所示装置），下列有关说法不正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.在Z导管口有红棕色气体出现解析：选 A X为SO2、CO2的混合物；丫为 NO2, Z 导管口： 3NO2+H2O=2HNO 3+ NO、2NO + O2=2NO2。6 .通过一步反应不能直接完成的是() N2> NO2 NO2> NO NH3> NONH3>NO2 Cu->Cu(NO 3)2 HNO 3> NO 2A.B.C.D.解析：选D 要实现N2> NO2需经两步：N2> NO->NO 2；实现N

21、H 3> NO2也需两步：NH3-> NO > NO2。7 .向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A.溶液由浅绿色变为黄色8 .溶液中产生红棕色气体C.溶液中产生红褐色气体D.无任何现象解析：选A 溶液中存在NO3,这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2 +会被NO3(H+)氧化成Fe",硝酸被还原为 NO,所以溶液变成黄色，产生无色气体。8.下列说法正确的是 ()A .常温下将金属铁放入浓 HNO 3中，Fe将被氧化成Fe(NO 3) 38 .将一定量的铁粉放入 HNO 3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO 3)3C.铁与浓HNO 3反应生

22、成NO 2,而与稀HNO3反应生成NO ,说明稀HNO 3比浓HNO 3 的氧化性更强D,将一定量的 Fe放入稀HNO3,其产物可能是 Fe(NO3)3,也可能是 Fe(NO3)2或它们 的混合物解析：选D 常温下浓HNO 3能使金属铁钝化，A不正确；HNO3的氧化性是指 HNO 3 的得电子能力，而不以自身氮元素化合物的变化为准，浓HNO3的氧化性强于稀 HNO3, C不正确；HNO3与Fe反应的产物除与 HNO3的浓度有关外，还与Fe的量有关，若Fe过量， 则有2Fe" + Fe=3Fe2+, B不正确，故选 D。9 .如图所示为 A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，

23、其中 A、B、C、D 常温下都是气体，B为红棕色，写出 A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。各物质的化学式为:A; B; C; D;E。(2)各步反应的化学方程式为：A > C ;D > C ;B> E ;E , C o解析：B为红棕色气体，是 NO 2,逆推C是NO ,因此E是硝酸，A是N2, D是NH 3。答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO 3放电(2) N2+O2=2NO催化剂4NH 3+ 502=4NO + 6H2O3NO2+H2O=2HNO 3+NO3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO T + 4H 2O10 .某

24、化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3"NO2 T + O2T + 2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为 ,产生该气 体的化学方程式是。(2)装置C中盛有足量Ba(OH) 2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。(3)装置B的作用是。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO ,还有部分同学认为是 02。下列对该气体的检验方法合适的是 。A.敞口观察装置 D中集气瓶内

25、气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 。解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸和木炭的反应，生成 NO 2、CO2、H2O,三口烧瓶中显示的是 N02的红棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成 Ba(NO 3)2和BaCO 3,由于Ba(OH) 2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置C中酸性气体溶解速率太快而导致C中溶液进入三口烧瓶，装置 B应为防倒吸装置。(4)NO与足量O2反应生成红棕色的 NO2

26、, A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中木炭除与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4HNO 3A ,4NO2? +O2T +2H2O0答案：(1)红棕色C + 4HNO 3(浓)=4NO2 T + CO 2 T + 2H 2O(2)BaCO 3 (3)防倒吸(4)AC 浓硝酸的分解11 下列对于硝酸的认识不正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应一定不产生氢气D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析：选B 硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是

27、与稀硝酸反应都不发生置换反应，B错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓硝酸，D正确。12 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应剧烈程度两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B 由于浓硝酸的氧化性强，故其反应更剧烈，A不正确；由 Cu +4HNO3（浓尸=Cu（NO 3）2+2NO2T +2H2O, Cu+"8HNO 3（稀）=Cu（NO 3"+2NO T +4H2。 333可以

28、看出，相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B正确；铜与浓硝酸反应生成的NO2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO是无色气体，故 C不正确；由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故D不正确。13 相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸A.B.C.D.解析：选B 1 mol Cu与浓硫酸反应可生成 1 mol SO 2, 1 mol Cu与浓硝酸反应可生成2 mol NO 2,1 mol Cu与稀硝酸反应可生成 2 mol NO , Cu与稀硫酸不反应。34. 一定量的Cu和1 mol L-的稀硝

29、酸反应，如果 NO3的浓度下降0.2 mol L- 1,则溶 液中c（H+）同时下降（假定反应前后溶液体积不变 ）（）A. 0.2 mol L71B. 0.4 mol L- 1C. 0.6 mol L1D. 0.8 mol L- 1解析：选D 由Cu与稀硝酸反应的离子方程式 3Cu + 8H +2NO3=3Cu2+2NO T+ 4H2O 可知，当 NO3浓度下降 0.2 mol L1 时，c（H + ）下降 0.8 mol L1。5. 一定量的铜与一定量的某浓度的硝酸恰好完全反应，产生 NO和NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO 3占HNO 3总量的1,则还原产物中 NO和NO 2的物质的

30、量之比为 3B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 2 ： 1解析：选A设HNO 3的总物质的量为3 mol,则被还原的 HNO3为1 mol,即n(NO)+ n(NO 2)= 1 mol，与Cu2+结合的NO3的物质的量为2 mol ,即n(Cu2+)=1 mol。根据得失电子守恒可知，2n(Cu2+)= 3n(NO)+ n(NO2)=2 mol，将、联立得：n(NO)= 0.5 mol , n(NO2)=0.5 mol o 贝U n(NO) : n(NO2)=1 ： 1。6.下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)

31、b(固体)c(液体)A稀硫酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸铜片NaOH溶液D稀硝酸铜片H2O解析：选A B项，浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；C项，Cu与浓硫酸在常温下不反应；D项，Cu与稀硝酸反应生成的 NO气体可被装置中的空气氧化， 但NO2 溶于水又生成NO ,测得的气体体积偏小。7. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 mol L1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4 gB. 3.2 gC. 7.2 gD. 9.6 g解析：选C 用离子方程式来计算。铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方 程式为

32、 3Cu + 2NO3 + 8H+=3Cu2+ + 2NO T + 4H 2O ,由题意可知，n(NO3)=0.1 mol, n(H+ )=0.1 mol+2X0.1 mol =0.3 mol ,故NO3过量，应根据n(H+)来计算溶解铜粉的质量,m(Cu)=3X 0.3 mol8X 64 g mol 1 = 7.2 g。8 .将0.1 mol铜与40 mL 10 mol L- 1 HNO 3充分反应后，溶液中含 a mol H +,由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD.反应后溶

33、液中所含NO3的物质的量为0.2 mol解析：选C 溶液中含有H + ,则HNO3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu + 4HNO3(浓尸=Cu(NO 3)2+2NO2T + 2H2O、3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T +4H2O0反应消耗的 HNO 3包括起酸性作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2形式存在，后者被还原后生成 NO 2、NO气体，从两反应式看出：Cu2HNO3(酸) Cu(NO 3)2, HNO 3(氧化剂)-NO2(或NO)，作酸用的硝酸为 0.2 mol ,生成的气体为 NO、NO2 的混合气体，溶液中有 a mol的HNO 3过量，则被还原的 HNO3为(0.4 a 0.2)mol ,生成 的气体的物质的量为 (0.4a0.2)mol ,溶液中的NO3由过量的HNO 3和Cu(NO 3)2中的NO3 组成，为(a+ 0.2)mol。9 .将32.64 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为 L , NO 2的体积为 L。10 )待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L 1o解析：(1