最新初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料

1、初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题 一、常见的酸1、几种常见的酸 :类别 酸名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点 在水中都能解离出 和 离子 2 、浓盐酸的特性 : 性。（闻到: ，看到: ） 3、浓硫酸的特性 :（ 从物理 化学性质的角度 ）? 性。? 性 : 常用作某些气体的 剂。?溶于水时， 热，温度 。（稀释方法 : ） 4 、酸的通性（1）与酸碱指示剂反应 : 使紫色石蕊试液变 红色，使无色酚酞 试液 不变 色。（2） 酸 + 金属 ? + （ 置换反应 ）（3）酸 + 金属氧化物 ? + （ 复分解反应 ）（4

2、）酸 + 碱 ? + （ 复分解反应 ）（5）酸 + 盐 ? + （ 复分解反应 ） 二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水化学式 NaOH KOH Ca（OH） NH?HO 232特点 在水中都能解离出 和 离子 2 、氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而 减 小用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒 3 、碱的通性 :(1) 与酸碱指示剂反应 : 使紫色石蕊试液变 蓝色，使无色酚酞 试液变 红 色。(2) 碱

3、+ 非金属氧化物 ? +(3)碱 + 酸 ? + ( 复分解反应 )(4)碱 + 盐 ? + ( 复分解反应 )三、中和反应 : 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 四、溶液的酸碱度的 表示方法 - pH1、pH 与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH 越小，酸性越；pH 7,中性;pH 7,碱性,pH 越大，碱性越。2、测 定方法：可用 测定注意点：pH 试纸 润湿，与 比较读数，取 数。 三、盐1 、常见的盐名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打的主要成分玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、

4、 发酵粉、 建筑材料、用途 织和洗涤剂的生腌制食物、除雪 治疗胃酸过多 补钙剂特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子 2、盐的化学性 质?盐+金属？新盐+新金属，条件:？金属排在盐中金属的前面？盐必须可溶？盐+酸？新盐+新酸，条件:有水、沉淀或气体生成？盐+碱？新盐+新碱，条件:?盐和碱必须可溶？有水、沉淀或气体生成？盐+盐？新盐+新 盐，条件:?盐必须可溶，？有沉淀生成 练习题：1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2 小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨

5、，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为()A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠3(下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH 变化，完成选择(1)向氢氧化钙溶液中不断加入水()(2)向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸()(3)向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙()(4) 向硫酸溶液中不断加入水() 4(在？单质、？氧化物、？酸、？碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是 ()A.只有? B.只有? C.只有? D. ?均可以 5.下列关于粗盐提纯的 说法中，说法正确的是()A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C. 过滤是为了除去粗盐中的

6、各种杂质D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6. 目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸 铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A（有机物 B（混合物 C（金属单质 D（盐7. 下列关于盐的说法中正确的是 （ ）A（所有的盐都含有金属元素 B（纯碱属于盐C（所有的盐都能溶于水 D（所有的盐都可以作调味品 8（ “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ）A（先变蓝后变紫 B（变红后颜色不再改变C（先变无色后变红 D（先变红后变紫9. 在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次

7、（ ）A（紫色、红色 B（红色、蓝色 C（蓝色、红色 D（红色、无色 10（室温下，在 pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）+-2-+ +2-2-A. K、Cl、 SO、Na B. K、SO、CO、Cl 443+2+-+2-2+ C. K、Na、 Ba、 NO D. H、 CO、 Cl、 Ca3311.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、 ，在“溶解”、“过滤”操作中 都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中玻璃棒 的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。 12（1）H 、 O、 C、 Cl、Ca 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，

8、将其化学式填入 空格中。? 可用于人工降雨的氧化物 ; ? 可用于金属表面除锈的酸 ;? 可用于改良酸性土壤的碱 ; ? 可作为建筑材料的盐 ;?可作干燥剂的金属氧化物。(2)用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应；分解反应；中和反应。13 双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(0)的水溶液。含过氧化氢 H30% 的溶液以 22二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：2比6 + T，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置？中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%勺过氧化氢溶液。请回答：(1) 装置？中的化学药品是 _ ，作

9、用是_ 。(2) 装置？可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是 _ ，证明所得氧气已经干燥了的现象是_(3) 装置？中氧气是否收集满的检验方法是14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。 _。(3)(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管 中，使试管炸裂(5)_ 用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑 浊。15.甲、乙、丙三种物质均含

10、地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性 质有差异的原因是。16、过氧化钠(化学式为 NOa)可用在呼吸面具中作为氧气来 源。Na202 能跟 C02 22反应生成 0 固体化合物(用 X 表示);它也能跟 H 成 0,化学方程式 2 和另一种 20 反应生 220+2H0=4Na0H+0?以下是某兴趣小组进行的探究活动之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)为:2Na222(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。(2)?实

11、验室制取 C02 的化学万程式为。?表明 C02 未被 Na202 完全吸收的实验现 象为。?02 可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了 02 的哪些 性质,?若 A 装置产生的 C02 中混有水蒸气，要检验干燥的 C02 能否与 Na202 反应 生成 0,以上实验装置应如何改？进 2(2)为探究 X 是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。?有同学猜想 X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一 致认为 X 肯定不是酸和碱，理由是。？同学们通过讨论和实验证明了 X 是。以下是他们 Na2C 设计的有关 Na2C0 究实验，请 33 性质的探根据卷首资料提供的信息，将下表 填写完整。实验操作现象有关的化学方程式 实验一