化学必修2教用

1、课 程 纲 要课程名称人教版必修2课程类型基础学科课程课程开发教学备考研究中心授课对象高中一年级课程资源学科资料教学时数24课时化学学科导学案是按照课时划分的,每课时包括预学区、导学区(提供答案及技巧方法,为学生学习提供引导性帮助)、固学区、思学区(包括思维导图构建学习体验分享自主管理)和固学案(包括基础达标测评能力达标测评共2页的练习卷)。第一层级学习目标:知识记忆与理解,由学生自主预习解决。其中知识体系梳理是将基础知识以填空的形式呈现,可有效地提高自习效率。预习效果检测通过设置46个检测习题,检查学生对知识体系梳理中知识的预习效果,以便找出问题,进行针对性讲解。第二层级学习目标:思维探究与

2、创新,是教师课堂教学环节,其中重点难点探究中的互动探究是将本课时的重难点知识以探究问题形式展现,是一种“问题中心”和“学生中心”的学习模式。在整个课堂教学活动中以提出问题、分析问题、解决问题为线索,利用教师的积极引导及提供的学习资源,通过学生与学生、学生与老师之间的互相研讨、交流、辩论,达到解决问题的目的;在原问题解决基础上引导学生进一步深入思考,产生新的探究问题,逐步培养学生自主学习知识的能力,培养会学习的一代新人。学以致用是探究的变式练习,目的为检验学生对重难点知识的掌握情况。名师点拨导悟是重点难点探究的延续,将探究的结果归纳整理,使之成为解题的方法技巧,使学生从感性认识上升到理性认识,为

3、解题能力的提高打下基础。第三层级学习目标:技能应用与拓展,是针对该课时的重难点知识设计的题目,目的是检测学生在课堂中对重要知识点的掌握情况以及对规律技巧的应用能力。第四层级学习目标:总结评价与反思,其中思维导图构建是将本课时的基础知识以图解形式展示,图解可以使课时目标清晰,内容系统,有助于学生梳理本课所学知识。学习体验分享让学生通过本节课的学习,将自己收获的知识做一总结,并与同学交流分享。固学案是2页的金太阳导学测评卷,为10个选择题和4个非选择题。其中基础达标测评(8个选择题+3个非选择题),题目新颖,注重基础;能力达标测评(2个选择题+1个非选择题),注重能力提升,强调知识间的关联,至少有

4、一个较有深度(非选择题有12个空)的试题,体现综合性,难度适中。该学案设计时,体现分层次教学理念,可针对不同层次的学生,教师指导并检测学生强化训练,实现基本知识对应练,知识应用综合练,拓展探究过程练。本学区针对学生对本课时的学习情况,实现自我评价,查漏补缺;该栏目设计时,通过组长、教师指导性建议和学生自己问题生成及解决办法,以实现“教是为了不教”的理念。另外,教师可按实际教学情况,对每章设置一个针对该部分内容的综合检测,真正做到学得踏实,考得有效,实现课程导学与应试能力的统一。班级学生人数上学期测试情况分析优秀良好一般人数百分率人数百分率人数百分率最优学生姓名后进学生姓名特殊学生情况说明姓名情

5、况说明学生分组所需实验设备(仪器、药品等)、多媒体教学设备(计算机、投影仪等)、学生挂图、基本模型等。在教学过程中,课堂组织可采用以下三种形式:分组讨论式、学生主讲(教师在旁边指导)式、教师主讲式。分组讨论式:一般按46名学生为一组划分,每个组都要有上、中、下三个层次的学生,并指定其中一人为组长,由他组织同组学生进行预习讨论、课堂讨论等活动,形成结论后推荐一人为代表向全班交流发言,其他人可以补充,各组之间可以采用多种形式的交流、竞赛等;当然在课前,教师也可结合组长反馈的预习建议,提前设计预案,针对本班学生实际组织课堂教学等。学生主讲(教师在旁边指导)式:可由教师指定一人(也可由学生推荐或自荐)

6、,课前在教师的指导下自行学习,课堂上在班内主讲。主讲过程中教师要给予必要的指导和帮助,主要是通过他的主讲活动带动全班学生的学习。教师主讲式:针对较抽象的思维提升课时,学生讨论难以进行,可采用教师主讲。该书将教学目的与要求、教学过程、联旧引新、重点难点、实验实践等教学活动以问题形式来安排,并提前让学生思考。在课堂上,教师通过“问题”依次组织学生探究,让学生在探究活动中巩固旧知识、掌握新知识,并逐步达到构建知识体系,提高学科能力和科学素养的目的。“探究”还体现在探究活动过程中教师适时地掌握教学进度、及时地观察指导、适时地评价促进和最终的总结评定上。尽管课堂上教师连续讲授的时间很少,但却充分体现了教

7、师的主导作用,而且留出了大量的时间给学生,给“以学生为主体地位”创造了条件。学生在课堂上按照一系列的“学习问题”,积极开展各种学习活动,或实验,或讨论,或交流,或查阅资料,或公开辩论这样才能摆脱传统教学的束缚,创建一种贯彻国家课程标准理念,具有良好课堂实效性的崭新课堂教学模式,真正做到把课堂还给学生。本模块教学过程中,安排课程观察课两次,具体安排如下:观察课题实施时间实施班级负责人实施人说明(目的、条件、评估)在每个课时教学完成后,分别设置一个课时检测卷,教师应按照学生的学习基础情况把学生分为两个层次,分别要求他们完成两个、一个层次的练习题;对基础较差的学生,开始可只完成基础达标测评,过一段时

8、间后,再要求他们完成能力达标测评;对基础较好的学生,严格要求他们完成所有内容,并积极鼓励他们参与“学生主讲式”的课堂活动。学完每章后,班级采用书面考试形式对该章知识的学习情况进行测试评估,测试的时间为90分钟或100分钟,题目难度比例为容易题中档题难题=541,由小组对调阅卷,分别利用1课时,采用学生主讲式作讲评。化学学科金太阳导学案使用说明化学学科金太阳导学案是以学案为载体,以学生自主、合作、探究为主体,以教师引领、点拨、提升为主导,以提高学生学习能力、促进教师成长为主要目的,建构师生共同学习的一种教学路线图,是新时期实现高效课堂的落地平台。其宗旨是“加强自主预习,鼓励导学分享,及时巩固学习

9、,理性反思学习”,其核心理念为四时四级教学策略。化学学科金太阳导学案在具体的教学中,应遵循如下流程:首先,自主学习。学生借助“预学区”,有方向性和针对性地预习教材,并且自主按时完成“预学区”。在完成的基础上,参照“导学部分及答案”对预习内容进行整理,或借助小组讨论解决存在的问题。整理预习是为了让学生对之前预习的知识进行梳理,加深印象,发现不足,为最终的展示做准备。另外,在梳理知识的过程中,学生可快速进入学习状态。 其次,合作探究。学生借助“导学区”,对重点难点问题进行小组合作探究,然后在班级内进行展示。班内展示一般采用小组展示形式,让每个小组都有展示的机会,所以上课前教师要给小组分配任务。在展

10、示的同时,其他小组可以补充、评价和发表意见。教师要明确:展示必须是学生深入探究的问题,展示是提升,绝不是各小组对“导学区”问题答案的重复讲解、统一答案。要突出展示的问题性和创新性,也就是说展示内容应是组内或全班带有共性的、易错的问题。教师要引导学生重点展示自己独特的思考、发现的规律等。课堂上要展示的既应有学生对学习目标中重点难点内容的解读和疑惑,也应有学生在学习过程中的新发现、感悟和就某一问题的独到见解、认识。 再次,巩固学习。学生借助“固学区”,课堂完成练习,并在课后完成固学案,通过练习既能消化、巩固知识,又能为自己的学习提供直接的反馈。教师对学生练习中出现的问题应及时发现,给予指正,做出正

11、确的评价。教师讲评时应把重点放在学生学习的难点上,根据练习情况及时调整教学目标、教学进度、教学方法,做到有的放矢。 最后,评价学习。学生借助“思学区”,填写思学表格,对自己的学习进行全方位的反思,并形成自己的“错题集”。另外,小组和教师应给出正确的学习评价。第一节元素周期表第1课时元素周期表门捷列夫抓住化学家研究元素分类的历史脉络,夜以继日地分析思考。他剪了很多张卡片,并在每一张卡片上都写上了元素名称、原子量和主要性质等。一天,他又坐到桌前摆弄这些卡片,突然像触电似的站了起来,眼前呈现出完全没有料到的景象:每一行元素的性质都按照原子量的增大而逐渐变化着。门捷列夫兴奋地在室内踱着步子,然后迅速地

12、抓起记事簿,在上面写道:“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表。”就这样制出了第一张元素周期表。1.初步了解元素周期表的发展历程。2.能描述元素周期表的结构,知道周期和族的概念。3.了解周期、主族序数和原子结构的关系,能描述元素在元素周期表中的位置。4.掌握利用元素周期表推断元素的方法。一、元素周期表的基础知识1.形成1869年,由俄国化学家初步绘制完成。 2.编排原则(1)按递增的顺序从左到右排列,把相同的元素排成一横行。 (2)把不同横行中相等的元素,按递增的顺序从上到下排成一纵行。 3.周期周期表中有个横行,叫作周期。周期的序数就是该周期元素的原子具

13、有的电子。第一、二、三周期称为;第四、五、六周期称为;第七周期称为周期。 4.族周期表有个纵行,称为族,主族元素的族序数后标,副族元素的族序数后标。第8、9、10三纵行称为第族,第18纵行称为0族。 5.相互关系原子序数=数=数=核外数。 二、元素周期表的结构周期(7个)(7横)短周期第一周期:2种元素第二周期:种元素第三周期:种元素长周期第四周期:18种元素第五周期:种元素第六周期:种元素(含镧系15种元素)不完全周期:第七周期(含锕系15种元素)现有种元素族(16个)(18纵)主族(A):由共同构成,共个副族(B):完全由长周期构成,共个第族:第8、9、10共

14、3个纵行0族:第18纵行三、元素周期表中的特殊位置1.过渡元素:元素周期表中从第族到族10个纵行共60多种元素,统称为过渡元素,这些元素都是金属,所以又把它们叫作过渡金属。 2.镧系:元素周期表第周期中,57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素,它们原子的电子层结构和性质十分相似,称为镧系元素。 3.锕系:元素周期表第周期中,89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素,它们原子的电子层结构和性质十分相似,称为锕系元素。 4.超铀元素:在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的元素,多数是由人工进行反应制得的,这些元素叫作超铀元素。 

15、;门捷列夫原子序数电子层数最外层电子数电子层数7层数短周期长周期不完全18AB核电荷质子电子88183226短周期和长周期七七BB六七核1.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()。0族主族副族第族A.B.C.D.【答案】A2.下列关于“短周期”的叙述中不正确的是()。A.共包含18种元素B.包含前3周期的所有元素C.只含有主族元素D.仅含5种金属元素【解析】短周期中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。【答案】C3.下列判断正确的是()。A.同族元素的最外层电子数一定相同B.一个横行是一个周期,一个纵行是一个族C.同周期元素的电子层数相同D.每一周期都是从碱金属元素开始,稀有气体元素结

16、束【解析】氦、氖都属于0族元素,但最外层电子数不同,A项错误;8、9、10三个纵行属于第族,B项错误;第一周期是从氢元素开始的,D项错误。【答案】C4.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母各代表某一化学元素。表中所列元素中:属于短周期元素的有; 属于主族元素的有; e元素在元素周期表中的位置是第周期族。 【答案】b、h、j、a、c、f、i、l、m;a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l;四;B 活动探究元素周期表的结构1.最外层电子数是2的元素一定是第A族元素吗?【答案】不一定;许多过渡元素最外层有2个电子,He元素的最外层电子数也是2。2.同一周期第A族

17、、第A族元素原子序数相差的数值可能是多少?【答案】1、11、25。3.元素周期表共有18个纵行,从左到右的族序数依次是什么?【答案】第A族、第A族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族、第B族、第B族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、0族。下列有关元素周期表的说法正确的是()。A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期【解析】目前元素周期表有7个横行,每个横行是一个周期,共有7个周期,故A项正确;元素周期表含有7个主族、7个副族、1个0族、1个族,共有16个族,故B项错误;A族包含碱金属元素与氢元素,氢元素属于

18、非金属元素,故C项错误;短周期为第一、二、三周期,第四周期属于长周期,故D项错误。【答案】A元素周期表的结构1.元素周期表中从第B族到第B族共有10个纵行,全部是金属元素,统称为过渡元素。2.0族元素不是主族元素,第族元素不是副族元素。3.元素周期表的“两性”一是“残缺性”,即第一至第三周期缺少过渡元素;第一周期缺少第AA族的元素,第七周期缺少第A族及其后面的元素。二是“隐含性”,即第六、七周期第B族中分别隐含着镧系元素和锕系元素,这两系中各有15种元素;第族包括8、9、10三个纵行。1.在现行元素周期表中,所含元素最多的族和周期分别是()。A.第A族第六周期B.第族第六周期C.第B族第六周期

19、D.第A族第六周期【解析】现行元素周期表中,第六、七周期B族分别为镧系和锕系元素,各有15种元素,由于第七周期未排满,故第六周期和第B族所含的元素最多。【答案】C2.下列关于元素周期表的说法正确的是()。A.现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有7个周期、16个族C.第A族和过渡元素都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一主族【解析】现行元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的,A项错误;元素周期表共有7个周期,有7个主族、7个副族、1个0族、1个第族,共16个族,B项正确;第A族中含有氢元素,氢元素属于非金属元素,C项错误;最外层电子数为2 的元素除第A

20、族外还有He以及很多过渡元素等,D项错误。【答案】B3.如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()。A.A或BB.AC.BD.A【解析】在元素周期表中,第二、三周期中第A族与第A族元素的原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第A族与第B族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第A或B族,A项正确。【答案】A4.A、B、C均为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称:、。 (2)B位于元素周期表中第周期族。 (3)C的原子结构示意图为。 (4)写出

21、A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:。 【解析】设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,即原子序数为x的元素是氧元素,则A是氮元素,B为硫元素,C为氟元素。【答案】(1)氮;硫(2)三;A(3)(4)NH3+HNO3NH4NO3    1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是()。A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿【答案】C2.下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的

22、是()。A.原子的核电荷数B.原子的中子数C.原子的质子数D.原子的核外电子数【解析】元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的,而在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,但是不一定等于中子数,所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。【答案】B3.15号元素P在周期表中的位置为()。A.第二周期A族B.第三周期A族C.第三周期A族D.第三周期A族【答案】D4.下列有关元素周期表的说法正确的是()。A.短周期是指第一、二、三、四周期B.周期表中的第五列是A族C.元素周期表中含元素最多的族是B族D.元素周期表有18个族【答案】C5.M+的结构示意图可表示为,则M

23、元素在周期表中的位置是()。A.第三周期0族B.第四周期A族C.第三周期A族D.第三周期A族【解析】M+带一个单位正电荷,故M原子的最外层电子数为1,M为第19号元素钾,位于第四周期A族。【答案】B6.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是()。A.A、E原子序数之差可能为2B.D、E原子序数之差可能为18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是7【解析】由题给出的5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。若A为氢元素,则其为最左侧的第A族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项不正确。A、E、D应为第A、A

24、、A族元素,以第A族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。【答案】A7.下列关于元素周期表结构的叙述中正确的是()。A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素C.除第一周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指A族的所有元素【解析】在周期表中,18个纵行代表16个族,即7个主族、7个副族、1个0族、1个第族,A项错误;副族元素全部是金属元素,B项正确;第二、三周期均为8种元素,第六周期有32种元素,C项错误;碱金属元素是指A族除H以外的所有元素

25、,D项错误。【答案】B8.甲、乙是周期表中同主族的相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()。A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18【解析】同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。【答案】B9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成的单质的化学式是。 (2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式:。 (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:。 【解析】本题考查的是元素周期表的结构,X只能是氦元素,则Y是氟元素,Z是硫元素。【答案】(1)He(2)2F2+2H2O4HF+O2(3)2Na

26、+SNa2S10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是。 (2)分析上表规律,可推知表中X为(填元素符号)。 (3)原子结构示意图为的元素在第周期族。 (4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:。 【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13。(2)由元素周期表中规律可推知X应为S。(3)由图可知,该元素有4个电子层,最外层有1个电子。(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的常见化合物为NH4Cl。【答案】(1)13(2)S(3)

27、四;A(4)NH4Cl11.根据短周期元素A、B、C、D的下列信息回答问题:元素信息A第三周期A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3+与Ne电子数相同(1)A、B的元素符号分别为、,C、D元素的名称分别为、。 (2)写出B、C单质在加热时反应的化学方程式:。 (3)从原子结构的角度分析,A与B的相同,C与D的相同。 【解析】根据信息可推出A是硫,B是氧,C是钠,D3+与Ne电子数相同,即D是13号元素铝。【答案】(1)S;O;钠;铝(2)2Na+O2Na2O2(3)最外层电子数;电子层数12.若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,从左至右改为18列,

28、如碱金属元素在第1列,稀有气体元素在第18列。按此规定,下列说法错误的是()。A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列元素原子最外层有2个电子C.只有第15列元素原子最外层有5个电子D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多【解析】根据元素周期表的结构可知,第9列是原第族中的第2个纵行,没有非金属元素,A项正确;第18列的He元素最外层也有2个电子,所以B项错误;第15列元素包括N、P、As、Sb、Bi等第A族元素,C项正确;第3列即第B族,包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括15种元素,因此第3列元素种类最多,D项正确。【答案】B13.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的

29、元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()。351220A14515B121119C8101736D【解析】A项中的“20”“5”分别位于第A族、第A族,两族之间应隔着10个纵行,A项错误;B项中的“5”位于第A族,“15”位于第A族,B项错误;C项中的“1”位于第一周期,“11”位于第三周期,C项错误;只有D项位置相符。【答案】D14.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中Z与Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答下列问题:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”),理由是。 (2

30、)Y是(填元素符号,下同),Z是,W是。 (3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式:。 【解析】任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W,其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系:X<Y<Z<W和它们的相邻关系,可知短周期中只有以下两种形式:设Z的原子最外层电子数为a,则有A型:Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1,有a+a+a+1=17,则a=163,而最外层电子数必为整数,舍去。B型:Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a,有a-1+a+a=17,则a=6,符合题意,所以Z为氧,Y为氮,

31、W为硫。根据化合物中原子个数之比N(X)N(N)N(O)N(S)=8241,以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态:N-3、O-2、S+6,故X为+1价,由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素,所以化合物为(NH4)2SO4。【答案】(1)否;若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17(2)N;O;S(3)硫酸铵:(NH4)2SO4第2课时元素的性质与原子结构经分析发现,元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如,稀有气体元素原子的最外层电子数为8(氦为2),结构稳定,性质不活泼。根据上述原则,结合钠、氯的有关性质,你能推测出钾与溴的化学性质吗?1.了解碱金属元素、卤素的

32、原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。2.了解碱金属元素、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论解释。一、碱金属元素1.相似性(1)化学性质:碱金属元素原子的最外层都只有个电子,都是活泼金属,都能与氧气等非金属单质以及水反应。 (2)物理性质:除锂外,其余都呈银白色;较软,有延展性;密度比较小;熔点较。 2.递变性:随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子失电子能力逐渐,元素的金属性逐渐。 (1)化学性质:与氧气反应时,从锂到铯反应越来越,生成物依次为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物,如超氧化

33、物等(钾、铷、铯);与水反应时,生成氢氧化物和氢气,从锂到铯与水反应越来越。 (2)物理性质:随着核电荷数的增加,碱金属单质的熔、沸点逐渐,密度逐渐增大 特例:(K)<(Na)。 微思考1实验室中,钠通常保存在煤油中,锂也能保存在煤油中吗?为什么?【答案】不能;锂的密度比煤油小,保存在煤油中会浮在煤油表面,与空气中的氧气接触并发生反应,因此锂不能保存在煤油中,通常封在石蜡里。二、卤族元素1.相似性:卤素原子的最外层都有个电子,易1个电子形成8个电子的稳定结构,因此卤素具有较强的性。能与氢气、活泼金属、水等反应。 2.递变性:随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增

34、多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐,非金属性逐渐。 (1)与氢气反应的剧烈程度逐渐,生成的氢化物的稳定性逐渐。 (2)卤素单质的氧化性强弱顺序:。 (3)物理性质:单质的颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐,密度逐渐增大。 微思考2由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力强弱。【答案】它们最外层都有7个电子,都易得一个电子达到稳定结构,但它们的原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。1低增强增强剧烈剧烈降低7得到氧化减弱减弱减弱减弱F2>Cl2>Br2>I2升高1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()。A.碱金属原子最外

35、层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱【解析】Li在O2中燃烧生成氧化锂:4Li+O22Li2O。【答案】C2.下列关于卤族元素的说法正确的是()。A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合的难易程度:F2<Cl2<Br2<I2【解析】卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A项错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,原子半径依次增大,原子核对

36、最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故B项错误,C项正确;单质与H2化合的难易程度:F2>Cl2>Br2>I2,D项错误。【答案】C3.根据同主族元素性质的递变规律分析下面的推断,其中不正确的是()。A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.砹(Ar)的单质颜色为黑色C.铍(Be)原子失电子能力比镁弱D.氢氧化镭Ra(OH)2比氢氧化钙的碱性强【解析】硒和硫处于同一主族,硒在硫的下一周期,按照同一主族元素性质递变规律可知,硒的非金属性比硫弱,因此硒化氢不如硫化氢稳定,A项错误【答案】A4.下表为元素周期表的一部分。 族周期 AAAAAAA1234(1)表中(填写元素

37、符号,下同)的非金属性最强;的金属性最强;的单质在室温下呈液态。 (2)表中元素的原子结构示意图为。 (3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为(填写化学式,下同)>。 【解析】根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知,F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的元素是Br。元素为Na,原子结构示意图为。元素、分别为Cl、Br,其非金属性:Cl>Br,所以氢化物稳定性:HCl>HBr。【答案】(1)F;K;Br(2)(3)HCl;HBr 活动探究同主族元素性质的相似性及递变性1.以碱金属及卤素为例,同主族元素从上到下,元素的非金属性如何变化

38、?金属性如何变化?从原子结构的角度进行解释。【答案】同主族元素从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱。因为同主族元素最外层电子数相同,随着电子层数的增多,原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱,使最外层电子更容易失去,所以元素的金属性越来越强。2.比较F2、Cl2、Br2、I2分别与氢气反应时的条件及生成氢化物的稳定性,总结比较元素的非金属性强弱的方法。【答案】元素的非金属性越强,与氢气化合越容易,生成的氢化物越稳定。3.已知元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。比较下列各组物质酸碱性的强弱。NaOH(填“>”“

39、<”或“=”,下同)RbOH。 HClO4HIO4。 【答案】<>4.根据Cl2的性质推测Br2与NaOH溶液发生反应的化学方程式。【答案】Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O。已知硒(Se)为第四周期A族元素,根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为()。A.稳定性:H2Se<H2SB.硒化氢的水溶液显弱酸性C.还原性:Se2-<S2-D.其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸【解析】根据同主族元素性质递变规律,可推知稳定性:H2S>H2Se,A项正确;根据H2S的性质可以推知H2Se的水溶液显弱酸性,B项正确;S的非金

40、属性强于Se,因此Se2-的还原性强于S2-,C项错误;根据元素得电子能力越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,可知D项正确。【答案】C1.金属性强弱的判断依据(1)金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行,则其金属性越强。(2)金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A能置换出B,则A的金属性强于B。2.非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行,则其非金属性越强。(2)非金属元素的气态氢化物的稳定性越强,则其非金属性越强。(3)非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越

41、强,则其非金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A能置换出B,并且A表现出氧化性,则A的非金属性强于B。元素的非金属性强弱可以通过比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,但不能通过比较对应氢化物的酸性强弱来判断。1.下列对卤素的说法不符合递变规律的是()。A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大【解析】从F到I,原子半径依次增大,单质的氧化性逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定

42、性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变深,密度逐渐增大。【答案】D2.下列叙述正确的是()。A.卤素单质与水反应的化学方程式均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.只有在加热的条件下,碱金属单质与氧气反应才会生成过氧化物D.K的金属性比Na强,因此K能从NaCl溶液中置换出Na【解析】F2与水反应的化学方程式不能用X2+H2OHXO+HX表示,A项错误;氢化物的酸性与非金属性的强弱没有必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱,B项正确;K在常温下就能与氧气反应生成过氧化钾,C项错

43、误;K易与水反应,因此K不能在水溶液中与NaCl发生置换反应,D项错误。【答案】B3.根据碱金属和卤族元素的递变性分析,下列推断正确的是()。A.已知Ca是第四周期A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,金属活动性逐渐增强,非金属气

44、态氢化物的稳定性逐渐减弱,A、B、C三项均错误;同主族元素随着核电荷数的增大,原子半径逐渐增大,D项正确。【答案】D4.铊(Tl)是一种高度分散的贵金属元素。1861年,德国化学家克鲁克斯在研究中意外地发现了绿色谱线,后来将其命名为铊。它的主要用途是制造硫酸铊一种烈性灭鼠药。已知铊位于第六周期A族,回答下列问题:(1)写出硫酸铊的化学式:。 (2)下列推断正确的是(填字母,下同)。 A.单质的还原性:Tl>AlB.原子半径:Al>TlC.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3D.氧化性:Tl3+>Al3+(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl

45、3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+2AgTl+2Ag+。下列推断正确的是。 A.Tl+最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物C.Tl3+的氧化性比Ag+弱D.Tl+的还原性比Ag强【解析】(1)铊与铝属于同一主族元素,硫酸铊的化学式可以参考硫酸铝写出。(2)同主族从上到下,元素金属性逐渐增强,单质还原性逐渐增强,原子半径逐渐增大,离子氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。(3)铊位于第A族,说明铊原子最外层有3个电子,则Tl+最外层有2个电子,A项错误;由Tl3+2AgTl+2Ag+知,Tl3+的氧化性比Ag+强,Ag的还原性比Tl+强,C、D两项

46、均错误。【答案】(1)Tl2(SO4)3(2)A(3)B    1.钾的还原性比钠强,原因是()。A.钾的相对原子质量大B.钾可失去的电子多C.钾原子含有的电子多D.K与Na原子最外层都只有一个电子,但钾的原子半径大,易失电子【答案】D2.下列碱金属单质中与水反应最剧烈的是()。A.LiB.NaC.KD.Rb【答案】D3.下列叙述中错误的是()。A.随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大B.碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的【解析】碱金属还原性强,即(原

47、子)易失去电子,则离子难得电子,即氧化性弱。【答案】B4.在卤素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是()。A.FB.ClC.BrD.I【解析】元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因为F没有含氧酸,所以HClO4的酸性最强。【答案】B5.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是()。A.单质有较高熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3【解析】第119号元素在周期表中位于第八周期A族,所以性质与钫相似,具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特

48、点,A项错误;B项正确;第84号元素Po后都是放射性元素,C项正确;碱金属虽然都是轻金属,但同主族从上到下密度增大,Li、Na、K比水轻,Rb、Cs、Fr比水重,D项正确。【答案】A6.下列各性质中不符合图示关系的是()。A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径【解析】随核电荷数的增加,碱金属的熔点逐渐降低。【答案】C7.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()。A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.达到稳定结构时,X比Y得电子数多C.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【解析】非金属性的强弱可以通过气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的

49、酸性强弱、置换反应等来判断,故C项正确。非金属性的强弱不能通过原子最外层电子数的多少或得电子数的多少来判断,故A、B两项均错误。D项,说明Y的非金属性比X的强,错误。【答案】C8.下列有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是()。非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应:F2+2Cl-Cl2+2F-非金属性:F>Br,故酸性:HF>HBr非金属性:S>As,故前者的气态氢化物的稳定性更强非金属性:O>N,故O2与H2化合比N2与H2化合更容易A.B.C.D.【解析】F2通入NaCl溶液中,F2应该是先与水反应,错误;不能根据非金属性判断氢化物的酸

50、性,错误;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,与氢气化合越容易,正确。【答案】D9.(1)用“>”或“<”回答下列问题:酸性:H2CO3H2SiO3。 碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2。 气态氢化物的稳定性:H2OH2S。 还原性:H2OH2S。 (2)由以上结论可以归纳出(用“强”或“弱”回答下列问题):元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越。 元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越。 元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越。 非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越

51、。 【答案】(1)>>><(2)强强强弱10.某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,实验操作和实验现象如下表所示:实验操作实验现象钾与水剧烈反应,并有轻微的爆鸣声,溶液变为红色(实验现象未描述完全)(1)通过实验可得出如下结论:密度:钾比水(填“大”或“小”)。 钾的熔点:(填“较高”或“较低”)。 钾与水反应时(填“放出”或“吸收”)热量。 钾与水反应后溶液显(填“酸”或“碱”)性。 金属性:Na(填“<”或“>”)K。 (2)写出K与水反应的化学方程式:。 【答案】(1)小较低放

52、出碱<(2)2K+2H2O2KOH+H211.某同学在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器:试管、胶头滴管。药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈色

53、0;(4)实验结论:。 (5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、。 由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:、。 【解析】向溴化钠溶液中加入新制氯水,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2;再加入四氯化碳后,振荡、静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水,发生反应的离子方程式为Br2+2I-I2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2;再加入四氯化碳后,振荡、静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈紫色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。【答案】(3)橙红紫(4)同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl2+2Br-Br2+2Cl-;2I-+Br22Br-+I2HF的稳定性比HCl强;F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)12.镭元素位于元素周期表第七周期A族。下列关于镭的性质的说法不正确的是()。A.氢氧化物呈两性B.单质与水反应放出氢气C.在化合物中呈+2价D.单质的还原性比镁强【解析】第A族从上到下各元素依次为Be、