油田二高高一第二学期化学阶段性考试(必修二第一、二章)出题知识点细目表

1、.油田二高20102011学年第二学期高一段考化学试题(必修2第一章第二章第二节内容)出题知识点细目表第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表知识点一 元素周期表1. 元素周期表的诞生：1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表。原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2. 元素周期表的结构（1） 周期短周期：1、2、3三周期，长周期：4、5、6、7周期。（2） 族:现在的长式元素周期表共有十八个纵行，它们又被划分为十六个族。族分为：主族(A)7个，副族（B）7个，族第8、9、10三个纵行，0族稀有气体。族排列数序为：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。4

2、元素周期表中的一些规律（1）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。例：Na 第三周期第A族，Cl 第三周期第A族。 (2)除第一周期外，各个周期都是从活泼金属（碱金属）开始，逐渐过渡到活泼非金属（卤素），最后以稀有气体元素结束。知识点二1. 碱金属元素(Li锂,Na钠,K钾,Rb铷,Cs铯,Fr钫)(1) 碱金属元素的结构相似性：最外层电子数均为1.递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。(2)碱金属元素单质的性质相似性：物理性质方面，除Cs外，均为银白色；都比较柔软；密度小、熔点低；是电和热的良导体。化学性质方面，最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一

3、个电子，形成+1价的阳离子，因此，碱金属均为活泼金属，与O2等非金属单质以及水反应。递变性：由上而下，碱金属单质与O2以及水反应越来越剧烈，说明从LiCs,失电子能力逐渐递增，金属性逐渐增强。PS:钾燃烧的实验现象：钾迅速燃烧并产生紫色的火焰。在加热的条件下，钠也能在空气中燃烧并产生黄色的火焰，但钾比钠更容易燃烧。钾与水反应的实验现象：钾浮于水面上，熔成闪亮的球，钾球四处游动，不时地产生轻微的爆炸声，很快就消失了。在常温下钠也能与水快速反应，但钾比钠更容易与水反应。锂跟氧气在加热的条件下只生成氧化锂(Li2O，钠跟氧气在常温下反应生成氧化钠、加热反应生成过氧化钠，钾、铷跟氧气反应生成更复杂的氧

4、化物。2. 卤族元素（1） 卤族元素的结构（F氟、Cl氯、Br溴、I碘）相似性：最外层电子数均为7.递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。（2） 卤族元素单质的性质相似性：原子易得1电子，单质都有强氧化性。递变性：由上而下，卤族单质与H2化合由易到难，生成的气态氢化物由稳定到不稳定； 卤素单质间可发生置换反应：Cl2分别与NaBr溶液、KI溶液反应可置换出Br2、I2，Br2与KI溶液反应可置换出I2。以上可说明从F2I2，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F-<Cl-<Br-<

5、I- 各卤族元素的单质，随着元素原子核电荷数的增加，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高。卤族元素单质的颜色属于他们的物理特征之一。单质溴是唯一在常温下呈液体的非金属单质。单质碘易升华，在常温下稍一加热就由固态直接转化为蒸气。总之，元素的性质决定于原子的结构，主要决定于原子最外层上的电子数。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。3.核素（1） 原子中两个重要的等量关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(2)元素、

6、核素、同位素的区别和联系元素:具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（即核素）互称为同位素。质子数决定元素种类。质子数相同时，中子数决定同位素。质子数、中子数共同决定核素种类及原子的质量数。对于主族元素，最外层电子数决定元素的化学性质。第二节 元素周期律知识点一 1. 原子核外电子的排布规律在含有多电子的原子里，电子的能量是不同的，电子分别在能量不同的区域内运动，即核外电子是分层排布的。可分别用n=1,2,3,4,5,6,7或用符号K,L,M,N,O,P,Q来表示从内到外的电子层（n

7、为电子层数）。核外电子排布规律有 ：（1）在离核较劲的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子一般总是最先排布在能量最低的电子层里。（2）各层最多容纳的电子数为2n2个（n表示电子层序数）。(3)最外层可容纳的电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。知识点二1. 元素周期律（1） 元素周期律的涵义元素的性质随核电荷数的递变而呈现周期性的变化。（2） 元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素的原子核外电子排布呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期

8、性变化。主族元素最高正化合价=主族序数=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=8（3） 实质 随着原子的序数的递增，元素的原子核外电子排布呈周期性变化（结构决定性质）。2. 金属性和非金属性强弱判断依据（1） 金属性强弱判断依据金属单质与水或酸反应置换出H2的越容易，则金属单质的金属性越强。金属最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则金属单质的金属性越强。（2） 非金属性强弱判断依据非金属单质与H2化合的越容易，生成的气态氢化物越稳定，则非金属单质的非金属性越强。非金属最高价氧化物对应的水化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，则非金属单质的非金属性越强。（3） 同周期元素性质递变规律同周期

9、元素（除稀有气体）从左到右，电子层数相同，和的电荷数依次增大，原子核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径依次减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。知识点三1. 元素性质、原子结构和元素周期表位置的三者关系原子结构原子序数=质子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数原子半径、电子层结构与电子得失难易的关系化合价：最高正价=最外层电子数（主族） 负价+主族序数-8位置同周期元素性质的递变性同主族元素性质的递变性以及相似性性质2. 元素周期律和周期表的应用(1) 由元素的“位”（周期表中的位置）、“构”（原子结构）、“性”（元素的性质）三者之间的内置联系-

10、原子结构决定位置、决定性质；位置和性质反应结构，分析推断和解决有关问题。(2) 根据周期律的递变性或同主族元素的相似性，预测未知元素及其化合物的结构或性质。(3) 根据周期表中未知靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。例如，在氟、氯、硫、磷区域进行研究，有助于制造出新品种的农药；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在金属与非金属分界处找到半导体材料等。第三节 化学键知识点一1. 离子键（1） 离子键的定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。（2） 构成离子键的微粒：阴、阳离子。阳离子：通常是较活泼金属元素的原子失去电子形成的，也有带正电的

11、原子团，如NH4+等阴离子：通常是较活泼非金属元素的原子得到电子形成的，也有带负电的原子团，如OH-,SO42-,NO3-等。（3） 成键微粒间的相互作用：静电作用（包括引力和斥力）2. 离子键的形成条件3. 离子化合物形成过程的表示方法（1） 电子式：在元素符号周围用小黑点“· ”（或“x”）来表示原子的最外层电子的式子。（2） 电子式表示的注意点电子式中的小黑点“·”（或“x”）个数是指最外层电子式，而不是电子总数。同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或都用“x”。简单阳离子的电子式即离子符号，复杂阳离子的电子式要标明形成的离子各原子最外

12、层电子数，外加“【 】”，并在“【 】”的右上角注明所带电荷数。阴离子的电子式要标明形成的离子最外层电子数，外加“【 】”，并在“【 】”的右上角注明所带电荷数。（3） 电子式表示离子化合物的形成过程反化合物的电子式要写出组成化合物各微粒的电子式，相同的微粒不能合并书写。应物用原子电子式表示，生成物用产物离子化合物的电子式表示，反应物与生成物用“”链接。知识点二1. 共价键(1) 共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2) 构成共价键的微粒：原子。多数为非金属元素原子之间成键，也有非金属与金属之间成键的，如AlCl3等。(3) 成键为例间的相互作用：电性作用。2.

13、共价键的形成条件(1)同种或不同种非金属元素原子之间结合形成多原子分子（如 等）(2)某些金属元素原子与非金属元素原子间结合形成共价化合物（如AlCl3等）3.电子式表示共价化合物的形成过程反应物用原子电子式表示，生成物用产物共价化合物的电子式表示，反应物与生成物间用“”连接（注意：形成共价化合物过程中没有电子的得失）。如CO2的形成过程可表示为 3. 共价键的分类（1） 非极性键：共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性。（2） 极性键：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性。（3） 极性键和非极性键的判断：成键的两个原子是同种元

14、素的原子，其共价键为非极性键；成键的两个原子是不同元素的原子，其共价键为极性键。注意：极性键是不同种元素键形成的，不同种原子间形成不一定是极性键，如氕（H）和氘（D）形成的H-D键，由于H和D化学性质相同，吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，为非极性键。知识点三1 化学键的定义物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2.化学键的分类 根据其成键微粒和作用类型可分为离子键、共价键等。3.用化学键的观点来分析化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。4. 离子键和共价键的比较5.离子化合物和共价化合物的比较化合物类型离子化合物共价化合

15、物定义由阴阳离子通过离子键构成的化合物原子间全部以共价键构成分子的化合物组成微粒阴离子和阳离子分子或原子直接构成微粒间的作用都有离子键，可能含有共价键都只含共价键，不含离子键主要物理性质 熔、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大有的熔沸点很低，通常呈气态；有的熔沸点较高，硬度不大，通常呈固态；个别的熔沸点很高，硬度很大导电性固态时不导电，溶于水和受热熔化后都导电在气态和液态下均不导电；有的溶于水导电，有的溶于水也不导电存在形态主要是大多数盐；强碱；活泼金属的氧化物、过氧化物主要是酸；弱碱；非金属的氢化物；非金属氧化物；大多数的有机物实例NaCl,NaOH,K2SO4,Na2O2,CaO,NH4C

16、lHCl,H2SO4,CO25. 分之间作用力把分子聚集到一起的作用叫分之间作用力，分子间作用力较化学键弱得多，对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔沸点高；分子间作用力小，熔沸点低。补充：氢键：比分子间作用力稍强的作用力作用力大小的比较：化学键>氢键>分子间作用（H2O,HF,NH3分子间存在氢键，故熔沸点较高）第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能知识点一 化学键与化学反应中能量变化的关系1. 感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。工业上高温煅烧石灰石制取生石

17、灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。2. 化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。（2） 在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。（3） 任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（4）

18、 在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。知识点二 化学能与热能的相互转化1. 质量守恒和能量守恒定律（1） 质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。（2） 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。2. 放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。归纳总结：每一个化学

19、反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。下列反应都是吸热反应：3. 认识物质的化学变化与能量变化的关系的意义（1） 化学反应伴随着能量变化是化学反应中客观存在的一大特征，认识了物质的化学变化与能量变化关系，就是更加全面的认识了物质的化学变化，就能更好的利用物质的化学变化。（2） 利用化学能转化为热能的原理来获取人类所需要的热量进行生活、生产和科学研究，如燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等等（3） 利用热能使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、

20、性质或制备所需要的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等等。总之，化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是物质生存和发展的动力之源，而热能转化为化学能又是人们进行化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。 第二节 化学能与电能一次能源：直接从自然界取得的能源。例：水能，风能，煤，石油，天然气，铀，太阳能等二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。例：电力，蒸汽等。知识点一一 化学能与电能的相互转化（火力发电）化学能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能。燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换成电能的关键。二 原电池1. 原电池工作原理：原电池实质是氧化还原反应。2. 组成原电池的条件

21、（1） 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极（2） 电极材料均插入电解质溶液中（3） 两极相连形成闭合回路（4） 能自发形成氧化还原反应3. 原电池的正、负极判断的方法主要有两种（1） 当两种金属做电极时，活动性强的金属做负极，活动性相对弱的做正极。当两极一种是金属，另一种是非金属时，金属极为负极，非金属极为正极。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、 Pb (H)Cu、 Hg 、Ag、 Pt 、Au（2） 根据电流方向或电子流向电流（外电路）由正极流向负极；电子则由负极经内电路流向正极。（3） 依据原电池中的反应方向正极：得电子，发生还原反应，现象是伴

22、随金属的析出或氢气的放出。负极：失电子，发生氧化反应，现象是电极本身的消耗，质量的减少。4. 原电池电极反应书写方法（1） 写出原电池反应（氧化还原反应）方程式（2） 将原电池反应方程式分成氧化反应和还原反应。一般还原剂本身做负极，负极发生的反应是氧化反应。正极反应为还原反应，因此原电池反应中的氧化剂在正极得电子，发生还原反应。5. 原电池原理的应用（1） 加快氧化还原反应的速度，因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大（2） 比较金属活动性的强弱，例如，有两金属A、B，用导线相连后移入稀硫酸中，能溶解的金属活泼性较强，表面出现较多

23、气泡的金属活动性较弱。6. 原电池设计首先要确定一个自发的氧化还原反应，只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。其次，将自发的氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两个半反应，分别为负极和正极的电极反应式。第三，据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液。正极选较负极稳定的金属或非金属第四，连接电路，画出原电池示意图。例：铜锌原电池(H2SO4做电解液)负极（Zn）:Zn-2e-=Zn2+氧化反应 正极（Cu）:2H+2e-=H2还原反应总反应式：Zn+2H+=H2+Zn2+知识点二1. 常见电池和新型电池总结（1） 一次性电池：是指不能进行充电循环使用的电池。常见的锌锰干电池

24、、Ag-Zn纽扣电池。一次性电池的电极反应式可根据其电池反应来书写。例如，锌锰电池发生反应如下： 负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（石墨）: 2NH4+2e-=2NH3+H2（还原反应）（2） 二次电池:二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次充电的放电过程是发生原电池反应的过程，作电源供电的过程；充电过程是在在外加电源的作用下，发生放电时逆向反应过程。放电反应是自发的氧化还原反应，而充电过程是非自发的氧化还原反应。例：镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。由于镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。锂

25、离子电池是新一代可充电的绿色电池。（3） 燃料电池：据燃料燃烧这一剧烈的氧化还原反应设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。氢氧燃料电池工作时发生反应如下：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是外设装备提供燃料和氧化剂等。因教学进度，以下知识点没出题。第二节 化学反应速率和限度知识点一1. 化学反应速率（1） 化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的减少或任何一种指定的生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量，其数学表达式可表示为v=c/t.单位为：mol/(L·min)（2） 对于反应m A+m B=p C+q D,反应速率与系数之间存在如下关系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2. 影响化学反应速率的因素（1） 浓度对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，增大反应物（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。（2） 压强对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以增大反应速率；相反，减小体系压强可以减小反应速率。压强只对气体有影响，