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文档简介
1、一、选择题1(2013试题调研)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的()【答案】ANa的密度比煤油大,但比水小,故Na处于水与煤油的界面上跳动,且Na与H2O反应能产生H2。2(2013试题调研)Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是()A三种金属物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量【答案】B根据反应的化学方程式知,等质量的三种金属与酸反应产生H2不等,等物质的量时,Al、Mg、Fe与酸反应产生H2的量不等,若三种金属均过量,则产生H
2、2的量由盐酸决定。3(2013试题调研)向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是()AMgCl2溶液BCa(OH)2饱和溶液CCuSO4溶液 D盐酸【答案】D钠投入MgCl2溶液中发生反应:2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl;钠投入Ca(OH)2饱和溶液中,先与水反应生成NaOH,反应消耗了水,且反应放出热量,故仍会有Ca(OH)2固体析出;钠投入CuSO4溶液中,发生反应:2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4;钠投入盐酸中,发生反应2Na2HCl=2NaClH2。4近年来,科学家一直在探索利用
3、铝粉作燃料的可能性,以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为哪项是错误的()A铝质轻,便于运输、贮存,且安全B铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上,铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础【答案】D【点拨】根据铝的有关化学性质知A、B两项说法正确;又因铝在自然界的含量丰富,为其作为能源提供了保障,C项说法正确;但铝在自然界中主要以化合态存在,就目前制铝的方法本身就消耗大量的能源,因此D项说法错误。5查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟很多种其他物
4、质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精反应的性质与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是()A分类法 B观察法C实验法 D比较法【答案】A6钠跟水反应时的现象,与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性【答案】C【点拨】钠与水反应置换出H2,说明钠的还原性很强,钠与水反应时钠浮在水面上熔化成光亮的小球,说明钠的密度较小且熔点较低。7将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有()钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小
5、球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D【答案】C8下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【答案】D【点拨】钠的性质活泼,与其它金属的盐溶液发生反应时,会先与H2O发生反应,不会将不活泼的金属置换出来。9下列各项正确的是()A钠与水反应的离子方程式:NaH2O=NaOHH2B铁与水蒸气反应的化学方程式:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C镁、铝与沸水不可能反应D钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:2NaCu
6、2=2NaCu【答案】B【点拨】钠与水反应的离子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2,A错误;铁在高温下与水蒸气的反应:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,B正确;镁可以与热水反应,铝可以与沸水反应,C错误;钠先与水反应,生成的氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应,离子方程式:2Na2H2OCu2=Ca(OH)2H22Na,D错误。10在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是()A滤液中一定有Fe(NO3)3B滤渣只含Ag和Cu,一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无ZnD滤渣中一
7、定有Ag、Cu、Fe和Zn【答案】C【点拨】依金属活动性顺序表知,铁能置换出银、铜但不能置换出锌,故滤渣中能与盐酸反应生成氢气的一定是铁,铁过量,则AgNO3、Cu(NO3)2与铁反应完全,溶液中不能存在Fe(NO3)3。二、非选择题11(2013经典习题选萃)有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:(1)写出化学式A_;B_;C_。(2)写出化学方程式A在空气中燃烧_;C与水蒸气反应_ _;A与水反应_ _。【答案】(1)NaMgFe(2)2NaO2Na2
8、O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH212红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_。(2)干燥管C内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象_ _。【答案】(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口
9、,试管口向上,靠近酒精灯火焰,松开拇指,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的是H2【点拨】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体,综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到H2的密度比空气的小,因此可采用向下排空气法收集,检验H2可采用“爆鸣”实验。13.(2013经典习题选萃)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴,将一大小适中的钠块固定于针头下端,向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时,拔去橡胶乳头,按住橡胶塞,将针头缓缓向上拔起使钠与水接触,反应管内的液体被产生的气体
10、压出,流入置于下方的烧杯中,气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为_ _。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_;向烧杯中的溶液中滴加_,溶液变红,说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL,欲使水最终全部被排出,则所取金属钠的质量至少为_g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)【答案】(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)钠与水的反应过程中有热量放出,Na熔点较低酚酞试液(3)【点拨】(3)V(H2)V(水)a mLa103 L;n(H2)103 L/mL mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol 1 moln(
11、Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/mol g。14(2013经典习题选萃)应用下列装置,在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通过水蒸气,就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题:(1)写出该反应的化学方程式:_;该氧化还原反应的氧化剂是_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_。(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。(5)干燥管中盛装的物质是_。【答案】(1) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2O(2)检验装置的气密性(3
12、)提供持续不断的水蒸气防止暴沸(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl2)【点拨】产生气体的装置实验前必须检验气密性,本装置的气密性检验是密封装置后加热,利用气体热胀冷缩的原理检验;铁与水蒸气在高温下反应,所以首先对烧瓶加热,使烧瓶中的水产生水蒸气,到硬质玻璃管中与铁粉反应产生氢气。由于水蒸气没有完全反应;收集点燃氢气前需要干燥剂干燥,此时要选取固体干燥剂。关键信息选择题的解法探究试题的形式一般分为题干和问题两部分,题干部分文字较多,其中有些是陈述性或描述性的语句,而对解题有用的信息往往在一两句话或一两个词中,我们将它称为解题的关键信息,它对解题起着至关重要
13、的作用。这些关键信息就是解题的突破口。例1钾与钠在性质上有很大的相似性,但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测,你认为正确的是()A因为钾的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中B钾可以被空气中的氧气所氧化,且产物是KO2C钾能够与水反应,但不如钠与水的反应剧烈,但产物都是氢气D钾可以与水剧烈反应,生成氢气【解析】本题的关键信息是“钾比钠活泼性强”,通过此信息可对选项进行一一筛选。钾的密度比煤油大且不与煤油反应,故可保存在煤油中,A正确;钾在空气中可以被氧化,加热后产物为KO2,所以B错误;钾比钠活泼性强,与水反应比钠剧烈,所以C错误,D正确。故正确答案为AD。【答案】AD例2“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物,下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A制CuSO4:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2
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