高中化学必修1全册同步练习

1、 必修一 专题练习 2015.12化学实验基本方法1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发操

2、作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶

3、液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸13下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO215水资源非常重要，联合国确定2003年

4、为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法16某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 17就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法 。（2）

5、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。19A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液

6、，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸21过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ）ABCD22选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小23下列分离方法不正确的是 ( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成

7、蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金24以下过滤操作中，不正确的是 ( )A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液25下列仪器常用于物质分离的是 （ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D26下列实验操作中叙述正确的是 （ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码27下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏

8、斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中28某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏化学计量在实验中的应用1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体。（5）0.5 m

9、ol H2含有3.01×1023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。2、填空：（1）1 mol O中约含有_个O；（2）3 mol H2SO4中约含有_个H2SO4，可电离出_mol H+；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol质子；（4）10 mol Na+中约含有_个Na+。3、0.5 mol水中含有_个水分子。2 mol水中含有_个水分子，_个氢原子。1 mol H2SO4中含有_个H2SO4分子，_个硫酸根离子。1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?1个水分子中有_个电子，1 mo

10、l H2O中呢?4. 1 mol H2所含氢气分子的个数。 2 mol氢分子含 个氢原子。 1 mol SO42是 个硫酸根离子。5、判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 6、根据摩尔的有关知识，进行计算。 1.204×1024个H，合多少 mol? 5 mol的O2中有多少个氧气分子? N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)7、1 mol H2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。Na的摩尔质量 。NaCl的摩尔质量 。 SO摩尔质量 。8、下列说法正

11、确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素9、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl110、下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量11、08g 某物质含有3.01*1022个分子，该

12、物质的式量约为（ ） A、8 B、16 C、64 D、16012、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温、常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的NH中含有的电子数为NAC.常温、常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13、是非题（对的打，错的打×）1mol氢（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（ ）12g碳所含的原子数就是NA个（ ）1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（ ） NA个微粒是

13、1mol物质中的原子总数（ ）1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量 质量 电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ）A.18B.36C.72D.904已知a克N2 含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C D5下列各组物质中，含原子

14、数最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.02×1023个硫酸分子6以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11 B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量 D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 8. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子

15、质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.319如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1101个N2分子的质量约为 ；如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。11填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.2512 5mol的CO

16、2与8mol的SO2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。13、下列对物质的量的理解，正确的是( )A 物质的量就是物质的数量 B物质的量就是物质的摩尔质量C物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D物质的量是一种基本物理量14、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比 D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位1.含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为A.1 mol B.0.5 molC.0.25 molD.0.375 mol2.等质量的下列物质中，所含分子数最少

17、的是A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl4.下列说法正确的是A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约是1.66×1024 gC.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.氩气的摩尔质量以g·mol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量5. 10 g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2量最多的是A.FeB.ZnC.MgD.Ca6.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1

18、 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7.1 mol Na与足量的水反应失去的电子数为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1023D.6.02×10238.下列说法中，正确的是A.0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NA电子B.含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5 molC.摩尔是表示物质质量的单位D.阿伏加德罗常数等于0.012 kg C所含的碳原子数9、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数就是6.02

19、×1023mol-1 B阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数C阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数 D阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023mol-110.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为1716B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712D.氢原子质量比为171211下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔12下列有关阿佛

20、加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol13某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%14下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等15某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） AMg B1/M gCM

21、/6.02×1023 g D6.02×1023/M g16若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am×50×18×6.02×1023 B（m/50×18）×6.02×1023C（18m/50）×6.02×1023 D（18×50×m）/6.02×1023 17现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A111 B123 C321D63218下列说法正确的是（ ）A22.4LN2含阿伏

22、加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 20n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m21已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32

23、g /mol22如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D 5×1022个23有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-1 24设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10 NA D18g水所

24、含分子数目为NA25下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H220.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体含原子总数约为1.204×1024的NH326有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）27、20 g A和14.6 g B完全反应生成12.4 g C和0.2 mol D，则D的摩尔质量为_。24.5 g H2SO

25、4的物质的量是 19.6 g H2SO4中，氧元素的质量是 71 g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是 、 0.4 g H2在足量O2中燃烧能生成_mol H2O0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与 克CaCl2中所含的Cl个数相等。 20 g AO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个，则A的相对原子质量为_。气体摩尔体积1一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做 ，符号为 ，它的常用单位为 或 。标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为 。2物质的量（n）、气体体积(V)和气体摩尔体积（）之间存在的关系式为 。标准状况下,0.5mo

26、lCl2的体积为 L，其质量为 g，共含有 个氯原子。3对于固态或液态物质来说，构成它们的微粒之间的距离 ，它们的体积主要取决于 ；对于气体来说。气体体积的大小主要取决于 ，而不取决于 。4.1、判断正误（1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（2.1 mol气体的体积约为22.4 L。（3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。（4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。4.2、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质

27、量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一 （5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。4.3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同4.4、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-15、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A. 同温同压下

28、两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 6、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B、在0 ，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C、14 g氮气中含有7 NA 个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：47、标准状况下，各1 L下列物质具有相同物质的量的一组是 （ ） A、CO和PCl3 B、Cl2和P2O5 C、HCl 和SO2 D、NH3和CS2

29、8、在标准状况下，ALO2含有n个O2分子，则阿伏伽德罗常数表达式为 （ ） A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An9、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 （ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB310、某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为：2 A B+2C+2D,现测得分解产物的混合气体的密度是氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（ ）A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d11、下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序中正确的是（ ） 0.5 m

30、ol SO3 标准状况下22.4L He 4时9 mL水 0.2 mol CH3COONH4 A、 B、 C、 D、12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO213、下列哪种物质所含原子数与0.6 mol H2SO4所含原子数相等 （ ） A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO314、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、0.5 mol Al与足量盐酸

31、反应转移电子数为1 NA B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的电子数为1 NA D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA15、下列说法中不正确的是 （ ）A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C、32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L。1

32、6下列说法中，正确的是（ ）A. 1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4LC某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD任何状况下，1 mol NH3和34 g H2O2所含的分子和原子数都相等17等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A原子数 B体积 C质子数 D质量18相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H219下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L

33、He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D20下列说法正确的是（ ） A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L21.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少22在0 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度之比等于物质的量之比B其

34、密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比23A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m24 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:1 D体积比为11:162524mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为 A1:16 B16:1 C17:7 D7:526在标准状况下6

35、.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba Dabcd27在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 28同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）A60 B32 C44 D2829在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则

36、该化合物的化学式为 （ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y330混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:231.1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是 （ ）A16 B17.8 C18.4 D35.633在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为 （ ）A22.4(m+n) B22.4×6.02×1023(m+n)C

37、 Dm+n34二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL37下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等38下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压

38、强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L39在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A、原子数B、分子数C、质量D、密度402molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等41用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4a

39、b/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA42由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:243在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:4440.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）A0.913倍 B1.852倍 C0.873倍 D1.631倍45.判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1

40、mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol气体的体积约为22.4 LC.1 mol氢气和1 mol氧气体积相同D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L46.下列叙述不正确的是 ( )A.10 mL氧气和10 mL二氧化碳含有相同的分子数B .0.5 mol水和0.5 mol一氧化碳含有相同的分子数C.同温、同压下10 mL氮气和10 mL一氧化氮含有相同的原子数D.1 mol铁和1 mol铜常温下含的原子数相同但体积不同47.下列说法中，正确的是 （ ）A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L·mol-1B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为13D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L 48.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 （ ）A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同49.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（ ）A.12 B.