鲁科版高中化学必修1章节检测题

1、鲁科版高中化学必修1第一章综合测试题一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列广告用语在科学性上没有错误的是（   ）。A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命21998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（   ）。A.化学不做实验，就什么都不知道   

2、0; B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学           D.未来化学的方向是经验化3下列对于“摩尔”的理解正确的是（   ）。A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（   ）。ANa   &#

3、160;      BNaCl          CNaOH         DNa2O5在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（   ）。火药  指南针  造纸  印刷术  炼铜、炼钢、炼铁  元素周期律的发现  人工合成蛋白

4、0; 原子学说的提出A    B    C    D6通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中                   B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中     D密封，保存在煤油中7容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液

5、的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（   ）。A        B        C        D8实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（   ）。A950mL，111.2g     

6、0;           B500mL，117gC1000mL，117g                  D任意规格，111.2g 9可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（   ）。   A碱石灰       B浓硫酸  

7、0;    C生石灰        D固体烧碱10自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（   ）。ANa2SO4         BNaCl          CAgNO3    

8、;     DAlCl311下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol D相同物质的量的气体摩尔体积也相同122mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（   ）。A分子数相等    B原子数相等   C体积相等      D质量相等13下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（   ）。ACl

9、2     B氯水 CHClO溶液    DNa2O2与水反应后的溶液14下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（   ）。ANa和O2        BNaOH和CO2      CNa2O2和CO2       D木炭（C）和O215右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如

10、先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（   ）。     A浓硫酸                 B饱和NaCl溶液     C浓NaOH溶液        

11、0;  D浓NaBr溶液16已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（   ）。A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可与冷水反应并产生氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子 KClK2SO4ZnSO4 ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol17有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（   ）。A只有K+的物质的量相等    B只有Cl的物质的量相等C完全相同

12、                    D各离子的物质的量完全不同选择题答题表：一、选择题（每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案题号11121314151617答案二、填空题（本题包括2小题）18现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ 个。（3）该气体在

13、标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_   mol·L-119已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是              。三、实验题（本题包括2小题）20某校环保小组处理污水样品，需配制250mL

14、 0.1mol·L-1的盐酸溶液。试回答：（1）请写出该实验的实验步骤        ，        ，        ，         ，         。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：  

15、     ）、量筒，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                      。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：      &

16、#160;  ，原因是：                      。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：         ，原因是：         

17、0;                        。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水至标线。C盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。21某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体

18、A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）该项研究的主要目的是_。（2）浓硫酸的作用是_。（3）观察到的实验现象是_。（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在_。鲁科版高中化学必修1第二章综合测试题一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意）。 1氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B.都能透过半透膜C都是分散系 D.颜色都呈红褐色2下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加盐卤做豆腐B盐碱地里土壤保肥能力差C一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D三氯化铁溶液中滴入氢氧化

19、钠溶液出现红褐色沉淀3下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A 二氧化碳 碳酸钠 B硫酸钠 乙醇 C氧化铝 硫 D蔗糖 氢氧化钠 4下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质 C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 5下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾6.下列电离方程式中，正确的是( )A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3=Na2+ + CO32-C.

20、NaOH = Na+ + OH- D.NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-7下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-=H2O”表示的是（ ）A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氢氧化镁和盐酸反应C氢氧化钡和稀硫酸反应 D澄清石灰水和硝酸反应8.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O9.

21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K Na NO3 CO32- B.Mg2 Na Cl SO42C.K Na十 Cl Cu2 D.Na十 Ba2 OH SO4210只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液11向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 12.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中

22、，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:413下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ）ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2CCl2+ H2O = HCl+HClOD2FeCl2+Cl2 = 2FeCl314某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C化合价降低为零价 D可能被氧化，也可能被还原15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（  ） APCl3PCl5        

23、     BMnO4- Mn2+ CSO2  SO32-         DCl2HClO16. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（ ）A B C D 17人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性18.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2 +

24、 2NH3 = N2+ 6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移二、填空题：19. 写下列反应的离子方程式。Na2CO3溶液与盐酸的反应：Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：20某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。一栏(药品名称): 钠 二氧化锰 氯化铁 硫酸 碳酸钙 生石灰 氢氧化钠 硝酸钾 盐酸 硫粉二

25、栏(分类标准)：.单质 .氧化物 .酸 .碱 .盐 分类标准 药品名称 21氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO（1） 在化学方程式中电子转移的数目 （2）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。22工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。（1）该反应的化学方程式是： ，改写成离子方程式是 。（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。三、实验题23. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol&#

26、183;L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案 实验现象探究Fe2+具有还原性探究Fe3+具有氧化性（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为： 。

27、（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。四、计算题24ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O(1)该反应中氧化剂是 。(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量. 鲁科版高中化学必修1第三章综合测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）1要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A加入过量的澄清石灰水 B

28、加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体2从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 3. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是A. 泼上汽油焚烧 B. 倾倒入江河中

29、C. 深埋于土中 D. 碾压粉碎后再回收利用4实验室贮存下列试剂： 浓HNO3， 浓氨水， 浓H2SO4， 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是 （ ）A. B. 只有 C. D. 5下列叙述正确的是A金刚石和石墨是同种物质 BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体 DO3和C60同素异形体 6空气污染下列叙述错误的是A酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3 与H2CO3造成的 B温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的CCO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D吸烟能制造CO2污染空

30、气7下列说法正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中C所有金属都具有导电导热性，而在常温下都是固体。D金刚石是一种由金为主而构成的合金8关于氨气的喷泉实验的说法不正确的是NH3 用水做成喷泉实验，说明NH3 易溶于水。用标况下的NH3 做成喷泉实验的烧瓶中的溶液的物质的量的浓度可以求出。实验时，NH3 越纯，效果越好。若实验不成功，说明NH3 不易溶于水。9一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H210有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰

31、水反应BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强C相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应11下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 A铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防 止煤气中毒C为解决能源短缺的问题， 使用催化剂将水变成油D大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物12下列性质中，为某些元素或化合物具有的是A硝酸在光照下即可分解 B单质溴在水和汽油中溶解性相同C碘被人们称之为“海洋元素” D淀粉遇

32、I- 变蓝色13为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过 A 饱和Na2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液 CH2SO4溶液 DBa（OH）2溶液14下列说法正确的是 A人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化。B同种元素组成的物质肯定是纯净物。C金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为他们的结构不同DC60是近年来人工制造的含碳的化合物。二、填空题15汽车尾气主要含有CO2 、 CO、 SO2 、 NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）

33、。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及 SO2转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B是空气中的氮气与汽油、柴油的反应产物C是空气中的氮气与氧气在汽车气缸内火花塞点火的反应产物D是汽车高温尾气导致了空气中氮气与氧气的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式： （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 16某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填空格：（1）久置的硝酸显黄：性质 反应方程式为 （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质 （

34、3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质 、 有关反应的方程式为 （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质 有关反应方程式为 （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质 17镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：海水粗盐水，重结晶精盐母液Mg(OH)2盐酸、浓缩蒸发石灰乳Mg电解MgCl2脱水MgCl26H2O（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶

35、液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的离子方程式： 。（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。18 把过量Cl2通入NaI, NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 上述涉及的离子反应为 ， ，其中氧化剂为 ，还原剂为 、 。通过实验可知Cl、Br 、I 的还原能力由强到弱的顺序是 。三、实验题： 19Na2SO3 长期放置会变成Na2SO4 。为了证明Na2SO3 是否变质，设计实验方案进行检验并据发生的反应现象判断：加入 出现白色沉淀，可能发生的有关反应的离子方程式为 、 再加入 (1)若沉淀 ，说明未变质；反应离子方程式为 (2)若沉淀 ，说明部分变质

36、；(3 )若沉淀 ，说明全部变质。鲁科版高中化学必修1第四章综合测试题一、选择题（单选题）。 1.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。2.下列关于材料的叙述不正确的是A.传统的无机物材料虽有不少优点，但质脆经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性3.有关材料分类

37、正确的是A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料4.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、55.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A. B. C. D.6.室温下

38、，下列物质不与晶体硅反应的是A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl27.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A.单质硅是良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。 D.二氧化硅广泛存在于自然界。8.下列离子方程式中书写不正确的是A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-9.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是A.镁和铝的单质都能在氧气中

39、剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应10.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-11.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:112.取四等份铝，分别

40、加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO413.属于铝热反应的是A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO314.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是制铝锭，制易拉罐，制电线电缆，制牙膏皮，用明矾净水，制炊具，用明矾和小苏打做食品膨化剂，用请氢氧化铝Al(OH)3制成药片制胃病，制防锈油漆A. B. C. D.15.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛

41、放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤16.BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L二、填空题： 17.现有0.1molL的AlCl3溶液和0.1molL的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。加入10mLNaOH溶液时的现象是_ _，加入30mLNaOH溶液时的现象是_ _，加入35mLNaOH溶液时的现象是_ _。生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_ _mL。18.一无色透明的溶液做如下实验：（1）取

42、少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_ 等物质混合成。19.提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_。(3)溶液I中所含金属离子是_。(4)由CE+F若改用浓酸，则不能选用的

43、浓酸是(写分子式)_。第一章综合测试题参考答案一、选择题1-5  D  C  B  B  B            6-10 D   D  C B  C11-17  C  A  A   C  B  B  C二、填空题18（1）m/M   （2）2mNA/M    （3）

44、22.4m/M   （4）m/(m+1000)   （5）m/MV 19  （提示：中NaOH溶液会吸收Cl2，中导管应“长进短出”，中无加热装置，且该装置为封闭装置，不正确。）三、实验题20（1）计算  量取  溶解转移  洗涤转移  定容摇匀（2）500mL   烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3）偏高   因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低   因为溶液体积大于500mL（4）B21（1）探究氯气具有漂白性的条件（2）吸收气体A中的

45、水（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（4）没有尾气处理装置，造成环境污染鲁科版高中化学必修1第二章综合测试题答案123456789101112131415161718CDBBDCDABCAAADACAC一、 选择题二、填空题19、CO32-+2H+=CO2 + H2O; Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+ Cu(OH)220、； ； ； ； 21、（1）6e- （2） N2 ； C22、 （1）2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2 + H2 。2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2 ，（2）氯元素；氢元素23、 （2）探究内容实验方案 实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色（3） Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe ； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 24、（1）KClO3（2） 解：设参加反