化学12化学计量在实验中的应用课件新人教版必修

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用新人教版宏观 12克 32克 44克微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？例：12克碳中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量： 1.9910-23克所以，12克/ 1.9910-23克6.021023如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？6.021023一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱含有一定数目粒子集体的物理量含有一定数目粒子集体的物理量物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米质量质量千克（公斤）千克（公斤）时间时间秒秒电流电流安安培培A热

2、力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉mkgscd物质的量和摩尔物质的量和摩尔物质的量：物质的量： 是表示物质所含微粒多少的物理量如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。注注意意n=NNA_物质的量微粒名称相对原子质量微粒数(个)质量1 mol12C原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氢原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子 （质量

3、为 2g )1 mol 水分子的质量 为 18g 结论：结论： 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。1.1.摩尔物质的质量摩尔物质的质量（质量为 16g )摩尔质量摩尔质量定义：单位单位:1 mol粒子或物质具有的质量。g/mol 或 kg mol数值：数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。n = m /M物质的量 (mol) 物质的质量 (g)摩尔质量 (g/mol)=例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol=

4、0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。N (H2SO4) = 0.05 mol6.021023/mol= 3.011022练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同如1molFe体积可通过如下途径求得：1mol

5、Fe的质量为m (Fe) =56g其体积为V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcmcm-3-3) =7.2cm-3一、关于固体、液体物质的体积一、关于固体、液体物质的体积 同样的方法可求出： 1molFe的体积为7.12cm3； 1molAl的体积为10cm3； 1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3； 固体或液体物质的体积的大小与构成这固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。积影响较小。 影响

6、因素影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。 实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比, ,与压强与压强大小成反比。大小成反比。二、气体摩尔体积(P13 科学探究) 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1或m3/mol气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=V/n或VnVm气体摩尔体积气体摩

7、尔体积标准状况：标准状况： 温度温度00、压强、压强 101 kPa101 kPa的状况。的状况。 标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下在标准状况下1mol1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L22.4L。即在标准状况下气体摩。即在标准状况下气体摩尔体积为尔体积为22.4L/mol22.4L/mol =m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4 同T、同P时1/2=M1 / M2一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比练习 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体2. 1mol气体的体积约

8、为22.4L。（错，标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，“约为”；单位应为L/mol）练习下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）标准状况

9、，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等答案 （D） 练习练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是占有的体积由大到小的顺序是讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 v同温同压，相同分子数的气体，体积（ ）v同温同压，体积相同的气体，分子数（ ）v同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ） 比。相同相同正三三、物质的量在化学实验中的应用、物质的量在化学实验中的应用 含义：单位体积溶液里所含溶质含义：单位体积溶液里所含溶质B的物的物质的量，称为质的量，称为B的物质

10、的量浓度。的物质的量浓度。 符号符号 CB 单位单位 mol/L。 表达式：表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量二、二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制怎样配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液？ 简单步骤：计算称量溶解冷却洗涤定容摇匀实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可

11、能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视随堂检测：随堂检测： 欲配 制欲配 制1 mol/L的 氢 氧 化 钠 溶 液的 氢 氧 化 钠 溶 液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mL的容量的容量瓶中。瓶

12、中。10烧杯少量冷却玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏体，否则会使溶液的浓度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。入试剂瓶中并贴好标签。 23低12厘米胶头滴管低重

13、新配制摇匀三、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？练习2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习练习4：配制：配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶溶液，需要密度为液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？例：12克碳中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量： 1.9910-23克所以，12克/ 1.9910-23克6.021023如此巨大的数字不方

14、便计算和交流，怎么办？6.021023例：12克碳中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量： 1.9910-23克所以，12克/ 1.9910-23克6.021023如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？6.021023 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1或m3/mol气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=V/n或VnVm气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况：标准状况： 温度温度00、压强、压强 101 kPa101 kPa的状况。的状况。 标准状况下的气体摩尔体积：标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下在标准状况下1mol1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L22.4L。即在标准状况下气体摩。即在标准状况下气体摩尔体积为尔体积为22.4L/mol22.4L/mol =m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4 同T、同P时1/2=M1 / M2一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液容量瓶中，在操