![水溶液中的离子平衡归纳总结提高_第1页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/26/ecb010c7-32a0-4e84-9fce-43b867db16bf/ecb010c7-32a0-4e84-9fce-43b867db16bf1.gif)
![水溶液中的离子平衡归纳总结提高_第2页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/26/ecb010c7-32a0-4e84-9fce-43b867db16bf/ecb010c7-32a0-4e84-9fce-43b867db16bf2.gif)
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、水溶液中的离子平衡归纳总结提高规律的理解和运用:一、强、弱电解质与结构的关系强电解质:水溶液中完全电离,绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物,如,强酸、强 碱、绝大多数盐;如果不在熔融状态下,在水溶液中导电性不一定强,因为可能 是稀溶液或难溶强电解质。弱电解质:水溶液中不完全电离,绝大多数为含极性键的共价化合物,女口,弱酸、弱碱、水 c (OH),碱性 c (H+)C(CH3COOC(OH-)C(H+)。如果只有四种离子排序口诀:阳阴阴阳或阴阳阳阴。2. 物料守恒(质量守恒)问题:CHCOON 的浓度为 L,达到水解平衡后C(CI4COO+C(CH3COOHC(N=L3. 电荷守恒。溶液是呈
2、电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应该相等,这就 是溶液中的电荷守恒。CHCOON 溶液有:c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO+C(OH-)遇到二价离子X2,三价离子X3.4. 质子守恒:用电荷守恒-物料守恒=质子守恒。C(H)=C(OH)-C(CH3COOH)五、影响水解的因素(条件)1. 水解反应的特点:(1) .水解反应是可逆反应(其逆反应是有弱酸或弱碱参加的中和反应),因此存在着水解平衡。例如 CHCOON 水解的化学方程式为:CH3COONa+HCbOOH+NaOH由此可知 CHCOON 水解反应的逆反应是 CHCOO 和 NaOH 勺中和反应,由于中和反应进行
3、程度 是比较高的,因此水解反应进行的程度是很微弱的,双水解比单一水解程度大些,只要双水 解产物中有沉淀,则水解进行完全,写等号,不可逆。(2) .水解反应是吸热反应。因为中和反应是放热反应,所以水解反应是吸热的。2. 促进盐类水解的方法:以 CHCOGHOCHOOH+OH 例(1) .加热:加热可使平衡向吸热反应方向移动,因此加热能促进水解反应的发生。(2) .加酸:加酸或酸性物质能中和水解产生的 OH 使 OH 浓度减小,平衡正向移动。(3) .加入能消耗 OH 的盐:如加入含有 NH+、Al3+、Fe3+等能结合 OH 的盐也能促进水解反应的 发生(实际上除 NH+外,其它就是协同双水解反
4、应)。(4) .加水稀释:加水使溶液体积增大,平衡向微粒数增多的方向移动即正向移动(水溶液中的 化学平衡不考虑水分子)。但是水解产生的酸性或碱性还是减弱。3. 抑制盐类水解的方法:以 NH+HONHHO+H 为例(1) .降温:降低温度可使平衡向放热反应方向移动,因此降温能抑制水反应。(2) .加酸:加酸或酸性物质,使溶液中浓度增大,平衡逆向移动。六一般规律:1. 强酸溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值增大 1 个单位,强碱溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值减 小 1个单位。2. 弱酸溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值增大不到 1 个单位,弱碱溶液每稀释 10 倍,溶液的 PH 值
5、减小不到 1 个单位。3.使酸溶液 PH 值增大 1 个单位,强酸溶液只需要稀释 10 倍,弱酸溶液必须稀释 10 倍以上4.使碱溶液 PH 值减小 1 个单位,强碱溶液只需要稀释 10 倍,弱碱溶液必须稀释 10 倍以上5. 酸越强对应离子的水解程度就越弱;酸越弱对应离子的水解程度就越强。6. 碱越强对应离子的水解程度就越弱;碱越弱对应离子的水解程度就越强。7. 浓度相同时,CHCO01 的电离程度大于 CHCOO 勺水解程度。8. 相同条件下氨水的电离度和醋酸的电离程度相等,氨水和醋酸是强弱相当的弱碱和弱酸,因此浓度相同时 NH H20 的电离程度大于 NH+的水解程度。醋酸铵溶液呈中性。
6、9. 若醋酸或氨水的浓度大于对应离子的浓度,他们的电离更大于水解。10. 若是比醋酸和氨水较强的酸和碱,在浓度相同时,电解质的电离程度比对应离子的水解程 度更大。七难溶电解质溶解平衡1、概念:在一定条件下(就是一定温度下),难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合 成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)2、 表达式:如:AgCI(s)C(aq)+ Ag+(aq)3、特征:饱、等、动、定、变4、影响溶解平衡的因素:(1) 内因:电解质本身的性质1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。(从难溶电解质可以生成更难溶的电解质)3、易溶电
7、解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2) 外因:1浓度:加水,平衡向溶解方向移动。加入能减少某一离子浓度的物质,平衡右移,直至溶解。如 AgCl(s)C(aq) + Ag+(aq)中滴加氨水,可以生成 Ag(NH)2+,降低 Ag+(aq)浓度,沉淀溶解。生成银氨溶液。2温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。反常的有Ca(OH),随温度升高,溶解度减小。5、溶度积(平衡常数)一一 Ksp对于沉淀溶解平衡:(平衡时)MmA(s)mMt(aq) + nAT (aq)Ksp= c(Mn+)m- c(A 斤)n在一定温度下,Ksp是一个常数,称为溶度积常数,不随离子浓度的改变而改变;只随温 度
8、改变而改变。简称溶度积。若任意时刻有:Qc 叫离子积。Qc= c(Mn+)m- c(A )n则有:QcKp过饱和,析出沉淀,降低浓度,趋向平衡。Qc= Ksp饱和,平衡状态。仍然是动态平衡。QCVKP未饱和。再加固体难溶物,还可以溶解的,直到平衡为止。范例引导例 1、将下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)1NaQ NOO NaCO NaClA.边 B.皿C.二 D.二二【分析解答】:溶于水,溶质都是 NaOH 且物质的量都为,且二者与水反应时消耗的水 的物质的量相同。故反应后溶液体积相同,故二;中 CO2-水解,溶液中出现
9、了 OH、HCO, 故溶液中阴离子浓 度稍大于;故 C 正确。例 2、常温下,将L-1氢氧化钠溶液与L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于A.【规范解答】:设两溶液的体积均为 1L,O 片离子的物质的量为L-1X1L=,因 H 离子的浓 度是硫酸浓度的 2 倍,即L-1X2=L-1,故 H 离子的物质的量为L-1X1L=,H 离子的物质 的量大于 OH 离子的物质的量,混合后,溶液呈酸性;混合反应后剩余 H 离子的物质的量浓 度为(一)十(1L+1L) = ,溶液的 pH lg(H )=2。例 3、下列液体均处于 25C,有关叙述正确的是A. 某物质的溶液 pHc(CH3COO)【
10、规范解答】:某些强酸的酸式盐 pHk7,如 NaHSQ 故 A 项错误;pH= c(H+)=L-1,pH= 其c(H+)=L-1,故 B 项正确;同浓度的 CaCl2溶液的 c(Cl-)是 NaCI 溶液的 c(Cl-)的两倍,它 们对 AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故 C 项错误;混合溶液显酸性,则C(H+)C(OH), 根据电荷守恒,c(CfCOOc(Na+),故 D 项错误。例 4、相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发 生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t )变化的示意图正确的是【规范解答】:相同体积、相同 pH 的一元强酸和中强酸,中强酸
11、的物质的量浓度大于强 酸的物质的量浓度,故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多; 初始时二者的 C(H)相同, 反应一旦开始,中强酸还会电离出新的C (H+),即随后中强酸电离出的 C (H+)大于强酸,故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。 结合题中图像 C 选项正确。例 5.难溶电解质 Mg(OH2的 Ksp=X10-11mol3L-3。在 c(Mg2+)=L-1的溶液中,要生成 Mg(OH)沉淀,溶液 pH 至少应控制在多少?【规范解答】:c(OH_)=)1/2=(X10-11/)1/2=X10-5molL-1c(Mg2) c(H+)=X10-14/X10-5=X10-9(molL-1)故
12、pH=9 即溶液的 pH 至少应控制在 9 以上 例 6.在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?加入物质平衡移动.方向AgCI 溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(CI-)发生变化的原因-1LHCIL-1AgN(3)KNQ)L-1NhlH2QH2Q+ 【规范解答】:AgCI ( S )二 Ag(aq)+CI(aq)加入物质平衡移动方向AgCI 溶解度溶液 中C(Ag+)溶液中C(CI-)发生变化的原因1LHCI向左减小减小增大同离子效应-1LAgNQ向左减小增大减小同离子效应KNQ:s)向右增大增大增大盐效应 L-1NHlH2Q向右增大减小增大形成配
13、合物H2Q向右不变不变不变稀释作用例 7、医院中进行钡餐透视时,用 BaSO 做内服造影剂,为什么不用 BaCO 做内服造影剂?信息: Ksp(BaSQ)=x10-10; Ksp(BaCO)=x10-92BsT 有剧毒;胃酸的酸性很强,pH 约为;【规范解答】:由于人体内胃酸的酸性较强,如果服下 BaCQ 胃酸会与 CO2-反应生成 CO 和 水,使 CQ2-离子浓度降低,使 QcvKsp 使 BaCO 的沉淀溶解平衡向右移动,使体内的 BsT 浓 度增大而引起人体中毒。而 SQ2-不与 H 结合生成硫酸,胃酸中的 H+对 BaSO 的溶解平衡没有影响,Ba2+M度保持在 安全浓度标准下,所以
14、用 BaSQ 乍“钡餐”。所以,不能用 BaCQ3 乍为内服造影剂“钡餐” 例 8NaSQ 7HQ 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。NaSQ 在 30C时的溶解度为 100gHQ(1 )计算 30C时 NaSQ 饱和溶液中 NaSQ 的质量分数 叽(保留 2 位小数)(2)计算 30C时 271gNaSQ 饱和溶液中水的质量。(3 )将 30E的NQSQ饱和溶液 271g 冷却到 10C,析出 NaSQ 7HQ 晶体。计算 10C时 NOSQ 在水中的溶解度。【规范解答】:(1)根据 NSQ 的溶解度,其饱和溶液中溶质为;溶剂为 100g;溶液总质(2) 271g 饱和溶液中,假设
15、其含有的溶剂为 x,贝 100=271: x; x=200(g);(3)冷却溶液后,析出晶体,根据其晶体的组成,其中含有水和亚硫酸钠各一半,列式得:(2门一200) - 79% x 0.兰x 1 oo = 19.5(g /100gJT2O)200 - 79.5 x 0.50例 9.回答下列有关常数的问题(1) Kw的数学表达式是 K=,温度升高 Kw的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”),若定义 pQH=-lgc(QH),则 pH+pQH=i含 Kw的代数 式表示)(2) K 通常表示化学平衡常数,K 值越大表示该反应进行得越,对于反应 2NQ(g)=NQ(g),其化学平衡常 K 的
16、数学表达式为。(3) &通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸,a通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,&的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”),a的变化情 况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。(4) 心表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示。(5) 已知 CQ(g)+2H(g)CHQH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入 CQ 和浓度分别为 1molL-1、2molL-1,达到平衡时 CQ 的浓度为L-1。试求该温度下的化学 平衡常数。【规范解答】:c(H+) c(QH)
17、;变大;-lg Kw完全;K鹅的酸性越强;不变;变大(4) 难溶电解质在水中的溶解性越大。(5) CQ(g)+2H2(g)二 CHQH(g)量为,则35 5Z = 5=076初始浓度/mol L-1120平衡浓度/mol K=L2课后的检测水溶液中的离子平衡单元检测一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH=1,c(Al3+)=L-1,c(SO42-)=L-1,则 c(K+) 为()A.L-1B.L-1C. L-1D.L-12. 对 HO 的电离平衡不产生影响的粒子是()3. 在相同温度时, ?L-
18、1的醋酸溶液与 ?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后 者的是()+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需 NaOH 的量的物质的量4. 下列说法正确的是()=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1: 10溶液中 c(Na+)与 c(CQ2-)之比为 2:1与 L 醋酸中 c(H+)之比为 2:1溶于水时,被氧化的 n(NQ)与被还原的 n(NQ)之比为 3:15. 0.1mol?L-1KHS 溶液中下列表达式不正确的是()(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-)(K+)c(HS-)c(OH-)c(S2-)c(H+)- 2- + - - +
19、(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=?(K+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)7.在 25C时将 pH= 11 的 NaOH 溶液与 pH= 3 的 CHCO0 溶液等体积混合后,下列关系式中正 确的是()Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Dc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)11. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存有A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、Nh4+、Cl-、丨-值为 1 的溶液:
20、Cu2+、 Na+、 Mg2+、NO3-C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K、HCQ、Br-、BsTD. 所含溶质为 NaSQ 的溶液:K、CQ2-、NQ、Al3+12. 某溶液中只含有 N6、H:QH、A-四种离子,下列说法正确的是()A. 若溶液中 c (A)= c (Nsf),则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在:c (N6) c (A) c (QH) c (H+)C. 若 c (QH) c (H),溶液中不可能存在:c ( N6) c (QH) c (A-) c (H+) D.若溶质为 NaA HA 则一定存在:c (A) c (N6) c (H+) c
21、(QH)13. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正 确的是()A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水 解是吸热的C.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热D.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热14. 草酸是二元中强酸, 草酸氢钠溶液显酸性。 常温下, 向?L-1NaHCO 溶液中滴加?L-1NaOH溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()(NaOH= 0
22、时,c(H+) = 1X10-2mol?L-1I2(NaOHv10mL 时,不可能存在 c(Na) = 2c(C2C4-)+c(HC2O-)(NaOH= 10mL 时,c(H+) = 1X10-7mol/L(NaOH 10mL 时,c(Na ) c。-) c(HC2O-)15. 下列操作中,能使电离平衡 HOH+ OH,向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入 NaHS(溶液 B.向水中加入 Al2(SQ)3固体C. 向水中加入 NstCO 溶液 D.将水加热到 100C,使 pH= 616. 下列叙述正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7 时,c(SQ2-) c(NH
23、?)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 C1和 C2, pH分别为 a和 a+1,则C=10Q=11的 NaOH液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D. 向 L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH )增大c(NH3H2O)17. 现有常温时 pH= 1 的某强酸溶液 10mL 下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是()1A.加入L的 NaOH 溶液 B.加入 10mL 的水进行稀释C. 加水稀释成 100mLD 加入L1的盐酸溶液二、填空(本题包括 5 个小题,共 46 分)19. (6 分)(1)对于 AgS(s) =2Ag(aq)+S-(aq),其 心二
24、_。(2)下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小;B. 物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;C. 对于AI(OH)3(S)AI(OH)3(aq)Al3+ 3OH,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;D. 除去溶液中的M6+,用 OH 沉淀M6+比用 CO2-效果好,说明 Mg(OH2的溶解度比 MgCO 大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。20. (8 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是: 甲:称取一定量的 HA 配制 L的溶液 100mL用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是
25、弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH= 1 的两种酸溶液各 100mL2分别取这两种溶液各 10mL 加水稀释为 100mL3各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象, 即可证明 HA 是弱电解质。(1)_ 在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 _ 。(2)_甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1(选填、=) 乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是(多选扣分)。a. 装盐酸溶液的试管放出“的速率快。b. 装 HA 溶液的试管放出 H 的速率快。Oc. 两个试管中产生 H 的速率一样快。(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 9 心中的“110”-《有点警惕性》(教学设计)-部编版道德与法治三年级上册
- 22古诗三首(教学设计)-2023-2024学年语文四年级下册统编版
- 21《三黑和土地》教学设计-2024-2025学年语文六年级上册统编版
- 2024中华书局招聘2人笔试参考题库附带答案详解
- 2025年双活塞压力计项目可行性研究报告
- 2025年化学原料项目可行性研究报告
- 2025年一次性牛奶杯项目可行性研究报告
- 科创板企业应用双层股权结构动因及效果研究
- 《食品企业安全生产管理制度》
- 考虑区块链和供应链金融的平台零售模式选择的研究
- 2025年度数据备份与恢复合法委托服务合同
- 2025年度跨境电商平台股权合同转让协议
- 2025年益阳医学高等专科学校高职单招数学历年(2016-2024)频考点试题含答案解析
- 《证券法培训》课件
- 心律失常介入并发症及预防
- 2024年铁岭卫生职业学院高职单招语文历年参考题库含答案解析
- 大班美术活动:传统的节日
- 口腔医院市场营销新入职员工培训
- 鞋类代理合作协议
- 防滑防摔倒安全教育
- 乳腺癌课件教学课件
评论
0/150
提交评论