原子结构第一课时

1、第三单元物质构成的奥秘 在化学反应中，分子 而原子 。（3）原子的定义原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？ 一一【智慧阅读智慧阅读】结合原子结构的探索历结合原子结构的探索历程，阅读书程，阅读书P53P53讨论：讨论：1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个部分构成的？原子是由哪几个部分构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子不是实心球体，它的体积很小。原子不是实心球

2、体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游的世界！【情景激活情景激活】原子的发现史原子的发现史1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学

3、说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。证明：原子可分证明：原子可分电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云 观察原子构成的示意图观察原子构成的示意图, ,你能得你能得到什么信息到什么信息? ?原子的构成原子的构成原子的构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 原子原子原子核原子核核

4、外电子核外电子质子质子中子中子 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；。中子不带电；中子不带电；原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）带正电）（不显电性不显电性） （带负电带负电） （带正电带正电）（不带电不带电） 在原子中：核电荷数质子数在原子中：核电荷数质子数 核外电子数核外电子数原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817观察表格（表观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一

5、个单位负电荷中子不带电原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多1911年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电、质量比电子大得多的高速粒子去轰击金箔 。交流共享1.为什么绝大多数粒子能够顺利穿过金箔2.只有一小部分发生偏转，改变了原来的前进方向，3.还有极少数被反弹回来原子原子核(+)核外电子(-)质子中子核内质子数一、原子的构成 (1个质子带一个单位正电荷)(不带电)(1个电子带一个单位负电荷)电量：相等电性：相反（不显电性）核电荷数表原子核（含质子及中子）和电子都很小，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子在其中作高速运动(光速：30万千米/s)。无规则运动（没有固定的轨迹）特

6、点：体积小，质量大随原子种类不同而不同一般地：氢原子中子数：0原子核外电子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格（表观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。不同原子的质子数、中子

7、、电子数都不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。，所以原子不带电。 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817原子中：核电荷数=质子数=核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原

8、子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161212 1原子的质量主要集中在( )。 A质子 B中子 C电子 D原子核 D 2下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 A B C DB 3下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子2 4 5下列叙述中错误的是（ ）。 原子

9、是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔 A和 B和 C和 D和B 已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.657 氢的相对原子质量=1.6710-27 kg1.6610-27 kg=1粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子一个单位正电荷一个单位正电荷1.67210-27 kg中子中子不带电不带电1.674 10-27kg电子电子一个单位负电荷一个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 电子的质量太小可以忽略不计电子的质量太小可以忽略不计因此原因此原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种原子种类类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17