【化学】高考无机化学部分知识大盘点

1、名师精编欢迎下载高考无机化学部分知识大盘点一、基本概念（一）阿伏加德罗定律及其推论1 内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即三同定一同”。2 .推论（1）同温同压下，V1/V2= nn2（2）同温同体积时，pp2= nJn2=N1IN2（3）同温同压等质量时， VV2= M2IM1同温同压同体积时， W1IW2= M1IM2=PIIp注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程pV = nRT 有助于理解上述推论。（二）氧化性、还原性强弱的判断1 根据元素的化合价物质中元素具有最高价， 该元素只有氧化性； 物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，

2、 该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。2 根据氧化还原反应方程式强氧化剂+强还原剂 一-弱还原得到电子被还原产物+弱氧化失去电子被氧化产物在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化剂的氧化性越强， 则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强， 则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3 根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。4 根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增， 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主

3、族元素， 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。5 根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂 的还原性就越强。6 其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反名师精编欢迎下载之则越弱。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越 强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（三）氧化还原反应计算、配平中的常用规律1 相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说

4、氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。2 强弱规律在一个氧化还原反应中， 各物质的氧化性强弱为：氧化剂强于氧化产物强于还原剂；还原性强弱为：还原剂强于还原产物强于氧化剂。根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂；还可以判断一个氧化还原反应能否发生。3 .归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态一-中间价态。也可归纳为：两相等、不相交。根据这个规律，便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。4 跳位转移规律当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂

5、可转化成比其邻位价态更高的产物，反之亦然。如：H2S + 3H2SO4（浓，过量）=4S02匸+ 4H2。5 .先后规律多种还原剂（或氧化剂）与一种氧化剂（或还原剂）相遇时，总是依照还原性（或氧化性） 的强弱顺序先后被氧化（或被还原）。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序， 写出相应的化学方程式。例如： 把 CS 通入 FeBr2溶液中，C12的强氧化性可将 Fe2+ Br氧化，由于还原性 Fe2+Br，所以，当通入有限量 C12时，根据先后规律，C12首先将 Fe2+氧化，当 C12足量时， 方可把 Fe2+、Br 并氧化。离子方程式可分别表示为：（1）2Fe2+ Cl2=2Fe+

6、 2C1（2）2Fe2+ 4Br + 3CS=2Fe3+ 2Br?+ 6Cl二、基本理论（一 ）离子方程式正误的判断1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe 与盐酸的反应为Fe + 2H+=Fe2+ 出匸，不能写成 2Fe + 6H+=2Fe3+ 3 出為2 .看“二二二 .等是否正确。名师精编欢迎下载3 .看表示各物质的化学式是否正确。例如，HC03-不能写成 CO32+ H+, HSO4通常应写成 SO42-+ H+等。4 .看是否漏掉离子反应。 例如，Ba（OH）2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2+与 SO42的离子反应，又要写 Cu2+与 OH的离子反应

7、。5 .看电荷是否守恒。例如， FeCl2溶液与 C12反应，不能写成 Fe3+ Cl2=Fe2+ 2Cl，而应写成 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl,同时两边各元素原子数也应相等。6 .看反应物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与 Ba(OH)2,溶液反应不能写成+ 22+. . + 22+H + OH + SO4+ Ba =BaSO4J+H2O，应写成 2H + 2OH + SO4+ Ba =BaSO4J+2H2O。7.看是否符合题设条件及要求，如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。&看是否发生氧化还原反应。具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时

8、，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。(二) 判断溶液中离子能否大量共存的几种方法溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三特四反应。1.一色：即溶液颜色。若限定溶液无色，贝 UCu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2 .二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH和弱酸根离子(CO3、SO32 S2、CH3COO等)不能大量 共存；在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子(如 NH4+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+等)均不能大 量共存；弱酸酸式根离子(HCO3、HSO3、HS、出卩。4、HPO42等)在强酸性或强碱性溶液 中均不能大量共

9、存。3 .三特”：指三种特殊情况。(1)AlO2与 HCO3不能大量共存(AlO2+ HCO3+H2O=AI(OH)3J+CO32)； (2)NO3+ H+和CIO等代表的是强氧化性，能与 S2、HS、Fe2+、I等发生氧化还原反应， 所以不能大量共存；(3)NH4+与 CH3COO、CO32, Mg2+与HCO3等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小， 在溶液中它们仍然可以大量共存。4.四反应：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复分解型离子反应，如Ag+和Cl、Cu2+和 OH等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3+与 l, H+、NO3与 Fe2+等不能共存；双水解型离子

10、反应，如Fe3+、Al3+与 CO3、HCO3 S2等不能共存；络合型离子反应，如Fe3+与 SCN等不能共存。(三) 元素的金属性和非金属性判断依据1元素的金属性强弱的判断(1) 与水或酸反应置换出氢的能力；(2) 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；(3) 相互之间置换反应；(4) 原电池中正负极判断，较活泼者为负极；名师精编欢迎下载金属阳离子的氧化性强弱。2 元素非金属性判断(1) 单质与氢气化合难易，以及生成气态氢化物的稳定性；(2) 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；(3) 相互之间置换反应；非金属阴离子的还原性强弱。（四）微粒半径大小比较1 同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左

11、到右逐渐减小（稀有气体除外）如：Na Mg Al Si; Na+ Mg2+ Al3*。2 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大如：LivNavK; OvSvSe ; Li+ Na+ Na+Mg2+Al3+（上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律）。4 核电荷数相同（即同种元素）形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子，价态越高的粒子半径越小，如Fe3*vFe2*vFe ,ClvC，H*vHvH（五）常见元素化合价的一般规律1 金属元素无负价。因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构，故金属无负价，除零价外，在反应中只显正价。2 氟无正价，氧无最高正价。氟

12、、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF?中氧呈* 2 价。3 在 120 号元素中，除 O、F 夕卜，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价*|最低负价| = 8。既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。4 除个别元素外（如氮元素），原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。若原子的最外层电子数为奇数（m）,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从*1 到*m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化

13、物是不成盐氧化物，例如NO2、NO;若原子的最外层电子数为偶数（m），则正常化合价为一系列连续的偶数，从-2 价到 * m。例如：S（ 2）、S（ * 4）、S（ * 6）。（六）分子极性的判断规律1 只含有非极性键的单质分子是非极性分子。2 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。3 含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。名师精编欢迎下载注意：判断 ABn 型分子可参考使用以下经验规律：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为

14、非极性分子。（七）等效平衡规律1 在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量 与原平衡相同，则两平衡等效。2 在恒温恒容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，只要物质 的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。3 在恒温恒压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。三、元素及其化合物(一)高中化学方程式总突击1 硫酸根离子的检验：BaCI

15、2+ Na2SO4=BaSO4J+2NaCI2 .碳酸根离子的检验：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3J+2NaCI3 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + CO2f4 .木炭还原氧化铜： 2CuO + C=高温2Cu + CO2f5 .铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu6 .氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+ Na2CO3=CaCO3J+2NaCI7.钠在空气中燃烧：2Na +。2= Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2=2Na2O&过氧化钠与水反应：2W2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸9.过氧化钠与二氧化碳反

16、应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。210 .钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + 出f11 .铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H?f12 .铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出f13 .氧化钙与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)214 .氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCI=2FeCI3+ 3 出 015 .氧化铝与盐酸反应： AI2O3+ 6HCI=2AICI3+ 3H2O16 .氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+ 2NaOH=2NaAIO2+出。17 .氯化铁与氢氧化钠溶液

17、反应：FeCI3+ 3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI18 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO419 .氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2=4Fe(OH)320 .氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3 出 0 匸21 .实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+ 6NH3H2O=2AI(OH)3J+3(NH4)2SO422 .氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH)3+ 3HCI=AICI3+ 3 出 0名师精编欢迎下载23 .氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3+ NaOH=NaAIO2+

18、2H2O24 .氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3= Al2O3+ 3 出 025 .三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3+ Fe=3FeCI226 .氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2+ CI2=2FeCI327 .二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF=SiF4f+ 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF=SiF4f+2 出f28 .二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO=高温CaSiO329 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ H2O30 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O=Na2CO3+ H2SQ3J31 .

19、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCI=2NaCI + H2SQ3J32 .氯气与金属铁反应：2Fe + 3CI2=点燃2FeCI333 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2=点燃CuCI234 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2=点燃2NaCI35 .氯气与水反应：CI2+ H2O=HCI + HCIO36 .次氯酸光照分解：2HCIO=光照2HCI + O2T37 .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+ 2NaOH=NaCI + NaCIO +出 038 .氯气与消石灰反应：2CI2+ 2Ca（OH）2=CaCI2+ Ca（CIO）2+ 2H2O39 盐酸与硝酸银溶液反应：HCI + A

20、gNO3=AgCIJ+ HNO340 漂白粉长期置露在空气中：Ca（CIO）2+ H2O + CO2=CaCO3J+2HCIO41 .二氧化硫与水反应：SO2 + H2O=H2SO342 .氮气与氧气在放电下反应：N?+。2=放电2NO43 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO244 .二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO45 .二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+。2=催化剂 2SO346 .三氧化硫与水反应：SO3+ H2O=H2SO447 .浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ 2H?O + SO2T48 浓硫酸与木炭反应：

21、C + 2H2SO4（浓）= CO2T+2SO2T+2 出 049 .浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+ 2H2O + 2NO2T50 .稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 4H2。+ 2NO?51 .氨水受热分解：NH3H2O= NH3T+H2O52 .氨气与氯化氢反应：NH3+ HCI=NH4CI53 .氯化铵受热分解： NH4CI= NH3T+HCIf54 .碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3= NH3f+H2O + CO2?55 .硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH= NH3?+ NaNO3+ 出 056 .氨气

22、的实验室制取：2NH4CI + Ca（OH）2= CaCI2+ 2H2。+ 2NH3?57 .氯气与氢气反应： CI2+ H2=点燃2HCI58 .硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH= 2NH3?+W2SO4+ 2H?O名师精编欢迎下载59 .二氧化硫与氧化钙的反应：SO2+ CaO=CaSO360 .二氧化硫与氧化钠的反应：SO2+ Na2O=Na2SO361 .氧化硫与氢氧化钠的反应：SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O62 .二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2+ Ca（OH）2=CaSO3J+H2O63 .二氧化硫与氯气在水中反应：SO2+ CI2+ 2H2O=

23、2HCI + H2SO464 .二氧化硫与硫化氢反应：SO2+ 2H2S=3SJ + 2H2O65 . NO、NO2的回收：NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO2+ H2O66 .硅与氟气反应：Si + 2F2=SiF467 .硅与氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2f68 .硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2（石英砂）+ 2C（焦炭）=高温电炉Si（粗硅）+ 2COT粗硅转变为纯硅： Si(粗)+ 2CI2= SiCI4SiCI4+ 2H2=高温Si(纯)+ 4HCI(二) 有关颜色归纳1 火焰颜色(1) 苍白色：H2在 CI2中燃烧。(2

24、) 蓝色：CO 在空气中燃烧。(3) 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。(4) 黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5) 浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。2 .某些难溶物的颜色(1) Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。(2) CuS、Ag2S、PbS 黑色沉淀，均不溶于酸。FeS 黑色沉淀溶于酸。(3) AgBr 淡黄色，不溶于酸。(4) Agl 黄色，不溶于酸。(5)在含有 S2的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl?、O2、SO32、NO3：Fe3+等)会出现淡黄色沉淀。3 .重要物质的颜色(1

25、)红色： Cu、 CU2O、 红磷(红棕色)、 Fe2O3(红棕色卜 B 2(深红棕色)、 Fe(OH)3(红褐色卜 Fe(SCN)2+(血红色)等。黄色：Agl、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCI3(棕 黄色)等。(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 及溶液等。绿色：FeSO47H2O、FeCI2； Cb(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。(5) 黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S 等，Si(灰黑色)。(6) 紫色：KMnO4溶液、Fe(C6H5O)63、S(紫黑色)等。(三) 常见的无机推断的

26、突破口名师精编欢迎下载1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 硫或氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。3 .两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4； (2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。4.既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、AI2O3、AI(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5 .既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有AI、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳

27、酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是AI2S3、Mg3N2、CaC2等。7 .与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、NazO?、F2。&A 物质放到 B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B 可能分别是 C02与 Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、NH3与 AgNO3、HCl 与 NaAIO2。9 使溴水褪色的物质有 H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。10 特殊的实验现象(1) H2在 CI2中燃烧发出苍白色火焰。(2) 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。(3) 遇酚酞变红的气体必是氨气。(4) 在空

28、气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(5) CI2通入含 Br的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(6) 遇 SCN显红色或遇 OH生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。(7) 遇 BaCI2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或 SO,-。(8) 遇 HCI 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag 7 SiO32-、S2O3。(9) 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S ,与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是CI2。2、SO2、NO2等。(10) 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是CI2或。

29、2，阴极气态产物是 H2。(11) 使品红褪色的气体可能是 CI2或 SO2,物质可能是次氯酸盐如 NaCIO、Ca(CIO)2、 氯水、Na2O2等。四、 化学计算化学方程式计算的依据和单位应用1 化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。(1) 元素的种类及各元素的原子个数保持不变。(2) 质量守恒。(3) 对溶液反应，仍保持电中性。(4) 对氧化还原反应有得失电子守恒等。2 依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。名师精编欢迎下载(1) 各物质间的质量比。(2) 系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。(3) 气体反应遵循阿伏加德罗定律。(4) 速率与相关物质的系数关

30、系。(5) 热化学方程式中，反应热与反应物或生成物的量成正比。3 .注意(1) 注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。(2) 注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。(3) 常用单位是：g、mol、L、mL 等。五、 化学实验(一 )常见离子的检验1 几种重要阳离子的检验(1) H十：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2) Na 7 K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3) Ba2+:能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg2+:能与 Na

31、OH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4CI 溶液。(5) AI3+ :能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AI(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6) Ag十：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+(7) NH4铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的 NH3气体。(8) Fe2十：能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加

32、入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2CI)(9) Fe3能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液；能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2十：蓝色水溶液(浓的 CuCI2溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2 几种重要的阴离子的检验(1) OH一：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2) CI：能与硝酸银反应，生成

33、白色的AgCI 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3) Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。名师精编欢迎下载(4) ：能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成12，使淀粉溶液变蓝。(5) SO42：能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCI2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生 成无色有刺激性气味的 SO2气体。(7) CO32：能与 BaCI2溶液反应，生成白色

34、的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(8) HCO ：取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色 沉淀 MgCOs生成，同时放出 CO2气体。(9) NO3一：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能1.分离与提纯的基本操作名师精编欢迎下载操作名称适用范围实例操作要点过滤 （溶液 洗涤）溶物与不溶物的分 离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附 的离子结晶（重结晶）固体、液体分离

35、溶 解性不同的固体可 溶物分离食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和 NaCI 混合物的分离加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有 较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离石油中各馏分的分离，乙 醇、乙酸、乙酸乙酯混合 物中分离出乙酸乙酯蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片， 温度计水银球放在支管口略下的位置， 冷却水和蒸气逆向萃取、分液两种互溶液体的分离、两种不互溶液 体的分离用 CCI4从碘水中分离出碘分液漏斗装液不超过容积的3/4 ；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分 层，分液洗气气气分离（杂质气 体与试剂反应）饱和食盐水除去Cl2中的HCI ;溴水除去 CH4中的C2H2混合气通过洗气瓶，长进短出渗析胶体与溶液中溶质的分离除去淀粉胶体中的 NaCI混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适 当时间加热杂质发生反应除 Na2CO3中 NaHCO3；除去 MnO2中的 C玻璃棒搅拌使受热均匀升华分离易升华的物质碘、萘等的提纯盐析胶体从混合物中分 离硬脂酸钠溶液中加入食盐 细粒；蛋清中加入饱和（NH4）2SO4离子交换溶液中离子从液体中分离软化磺化媒软化硬水2常见物质分离提纯归纳混合物，括号内为杂质所用试剂分离方法NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2