人教版九年级化学第九单元-课题3-溶液的浓度ppt课件

1、1.1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的方法是欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的方法是 A A、添加溶剂、添加溶剂 B B、升高温度、升高温度 C C、添加硝酸钾固体、添加硝酸钾固体 D D、用玻璃棒搅拌、用玻璃棒搅拌2.2.物质的溶解度与物质的溶解度与 无关无关A A、溶质、溶剂的多少、溶质、溶剂的多少 B B、温度的高低、温度的高低 C C、溶剂的种类、溶剂的种类 D D、溶质的种类、溶质的种类BA课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度一、溶液的浓度一、溶液的浓度 1.定义：定义：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的体积分数溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液

2、质量溶液质量二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数3.公式变形：公式变形：一定量的溶液里所含溶质的量一定量的溶液里所含溶质的量2.表示方法表示方法1.定义：定义： 溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比2.公式：公式：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量 + 溶剂质量溶剂质量 =溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量 溶质的质量分数溶质的质量分数练一练：请把实验练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。中溶液的溶质质量分数填在表格中。烧杯编号烧杯编号溶液颜色溶液颜色溶剂质量溶剂质量溶质质量溶

3、质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数（1）浅蓝浅蓝20g0.1g20.1g（2）蓝蓝20g0.5g20.5g（3）深蓝深蓝20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；、知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：三、关于溶质的质量分数计算类型：实验实验9-8：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量溶质质量/g 溶剂溶剂(水水)质量质量/g现象现象溶液中溶质的质量分溶液中溶质的质量分数数1090208010%20%全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解 例：知例：知20时时,氯化钠的

4、溶解度为氯化钠的溶解度为36g。求。求20时氯化时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。钠饱和溶液中溶质的质量分数。 解：解：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：=26.5%36g100g36g答：20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%讨论：知讨论：知20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数质量分数为为36%。这种说法对吗？为什么？。这种说法对吗？为什么？ 饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度溶解度100g溶解度温度不变，那么固体溶解度

5、不变，饱和溶液中溶质的质量分数也不变。溶解度等，那么饱和溶液中溶质的质量分数也等。溶解度大，那么饱和溶液中溶质的质量分数也大。溶解度小，那么饱和溶液中溶质的质量分数也小。饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度溶解度100g溶解度溶质的质量分数36% ： t0C时溶解度36g：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 练习：课本练习：课本P451在在20时，将时，将40g硝酸钾固体参与硝酸钾固体参与 100g水中，充分搅拌后，仍有水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体

6、未溶解。请填写以下空白：未溶解。请填写以下空白： 所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾的时硝酸钾的 溶液；溶液； 填填“饱和或饱和或“不饱不饱 20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和例题1：在农业消费上，常需求用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需求氯化钠和水的质量各多少？解：需求氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg 需求水的质量为：需求水的质量为： 150kg - 24kg = 126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水。

7、 解：氢氧化钠溶液质量解：氢氧化钠溶液质量 为：为： 1.1g/cm3 500cm3 = 550g1cm3=1mL 氢氧化钠质量氢氧化钠质量 为：为： 550g 10% = 55g 水的质量水的质量 为：为： 550g 55g = 495g 答：需求氢氧化钠答：需求氢氧化钠55g，水，水495g。练习：课本练习：课本P454配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 密度为密度为1.1g/cm3，需求氢氧化钠和水的质量各是多少？，需求氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：课本练习：课本P452某温度时，蒸干某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液， 得到得到7g氯

8、化钾，求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 解：解： 溶质的质量分数为： 100% = 20% 7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20%。 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需求用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需求水的质量多少？解：设稀释后溶液的质量为x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：需求水的质量195g需求水的质量= 245 g 50g = 195g【分析】【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变例题2：化学实验室现

9、有98%的浓硫酸，但在实验中常需求用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需求水的质量多少？解：设需求水的质量为x50g98% =(50g + X )20% 答：需求水的质量答：需求水的质量195gX= 195g 有关稀有关稀释释1.稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的质量不变2.稀溶液质量稀溶液质量=浓溶液质量浓溶液质量+加水质量加水质量3.稀释前后溶液体积不等稀释前后溶液体积不等分之间有间隔，密度不同分之间有间隔，密度不同练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液

10、中溶质的质量分数。10 % 溶质质量分数 计 算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L )多少多少mL ？解：设需求解：设需求98%硫酸的体积为硫酸的体积为X1.84/mL X 98% = 98g 10%X = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：要答：要98%硫酸硫酸5.4mL 1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需求多少需求多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m

11、L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL) 需求需求98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：设需求解：设需求98%硫酸的体积为硫酸的体积为X500mL 1.14g/mL20%= X 1.84gmL 98%X=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略溶质质量溶液质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液质量溶液质量=溶

12、质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积 溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 100 =溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积溶质的质溶质的质量分数量分数溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%用固体配制一定溶质质量分数的溶液 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管实验步骤： 计算称量量取溶解装瓶贴标签写出药品称号和溶液中溶质的质量分数 下面是一位同窗配制溶质质量分数一下面是一位同窗配制溶质质量分数一定的定的 氯化钠溶液流程图，请找氯化钠溶液流程图，请找出

13、其中的出其中的5处错误。处错误。用液体配制一定溶质质量分数的溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：配制50g3%的氯化钠溶液 用6%的氯化钠溶液，密度为1.04g/cm3 计算：计算：量取 用量筒量取用量筒量取24m L 6%的氯化钠溶液倒入烧杯中的氯化钠溶液倒入烧杯中用量筒量取25m L水，倒入盛有NaCl溶液的烧杯中混匀：用玻璃棒搅拌 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上写出药品称号和溶液中溶质的质量分数标签上写出药品称号和溶液中溶质的质量分数)设需6%的NaCl溶液的质量为X，1cm3=1mL X6%=50g3

14、%X= 25g需水质量为：50g- 25g =25g需水体积为：25g/ 1g/cm3=25cm3=25mL需6%NaCl溶液的体积25g / 1.04g/cm3=24cm3=24mL溶质的质量分数在化学方程式计算中的运用 (综合计算) 溶液质量有两种求法： 1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2.质量守恒法：反响前后的物质总质量不变。反响后溶液质量=反响前物质的总质量减去 生成的气体或沉淀的质量 实验室用实验室用100g稀硫酸和多少锌恰好完全反稀硫酸和多少锌恰好完全反响可制得响可制得0.8g氢气。氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略答：略A解：设所需

15、锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g下面哪种解法正确？ 【课本【课本P455】 100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反响，锌完全反响， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解解 ：设：设H2SO4的质量为的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X 98 X65 13gX = = 19.6 g98 13g65溶质

16、的质量分数溶质的质量分数 为为 100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 解解 ：练习：课本练习：课本P45673g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反响，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反响，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积规范情况是多少？这些二氧化碳的体积规范情况是多少？ 在规范情况下，在规范情况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 设生成设生成CO2的质量为的质量为X73 44 73g20% X73

17、 73g20% 44 X= X = 8.8gCO2的体积为：的体积为： 8.8g1.977g/L = 4.45L 答：答：CO2的质量为的质量为8.8g；CO2的体积为的体积为4.45L例1100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反响。求：1 盐酸中溶质的质量分数。 2 生成溶液的溶质的质量分数。解析：这是涉及化学反响的有关质量分数的计算，由于发生了化学反响，溶液中的溶质要发生变化，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 溶液的质量可以经过质量守恒法，即用反响前物质的总质量减去生成的气体和沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。g 100g 14.6g 111.2g 22.2解：设反响

18、的HCl质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成的CO2的质量为z，CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 73 111 44 20 g x y z x14.6 g y22.2 g2 生成物溶液的质量为：100 g20 g88g1112 g 生成物中溶质的质量分数为：100%20%答：1 盐酸的质量分数为14.6%；2 生成溶液中溶质的质量分数为20%。 100%14.6%z8.8 g1 盐酸中溶质的质量分数为：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反响，求稀硫酸中溶质的质量分数和反响后所得溶液中溶质的质量分数？解：设参与反响的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，H2的质量为

19、zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 213g x y z 65 98=13g x 65 161=13gy652=13g zX=19.6gY=32.2gz=0.4g稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g100g100% =19.6% 把把12.5g12.5g石灰石样品放入盛有石灰石样品放入盛有100g100g稀盐酸稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响后，杯内剩余物质的烧杯中，恰好完全反响后，杯内剩余物质的总质量是的总质量是108.1g108.1g，求反响后所得溶液中溶，求反响后所得溶液中溶质的质量分数？杂质不溶于水，也不与酸质的质量分数？杂质不溶于水，也不与酸反响反响1 1

20、、50g50g盐酸与锌完全反响，得盐酸与锌完全反响，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反响，这种盐酸的溶质质量分数是多少？溶质的质量分数在化学方程式计算中的运用练习：练习：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反响，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反响，求求: :1 1生成氢气的质量？生成氢气的质量？2 2稀硫酸中溶质的质量分稀硫酸中溶质的质量分数？数？3 3生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫

21、酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶质的质量分数为分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分

22、数为质量分数为15.15%。饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数溶质的质量分数36% 是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。 溶质溶质t0C时溶解度时溶解度36g是指：在是指：在t0C 时，时，100g溶溶剂中最多溶解该溶质剂中最多溶解该溶质36g。t0C时饱和溶液时饱和溶液的溶质质量分数的溶质质量分数 溶解度溶解度(g)100g100g溶解度溶解度(g)(g)某温度下某物质的溶解度为某温度下某物质的溶解度为ag，那么同温下它的，那么同温下它的溶质质量分数溶质质量分数_a%(填大于填大于,小于或等于小于或等于)小于小于溶质的溶质的质量质量

23、溶剂的溶剂的质量质量溶液的溶液的质量质量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变添加添加添加添加变稀变稀添加添加不变不变添加添加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进展以下变化，填表将硫酸铜溶液进展以下变化，填表1. 配制配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 计算：配制时所需计算：配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，称量称量用托盘天平称取用托盘天平称取3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用用50 m L量筒量取量筒量取47m L水，倒入盛有水，倒