备战2022 广西桂林中考化学 专题七 实验探究 课件(共73张PPT)

1、专题七实 验 探 究桂林中考考情考点考试说明20172021年桂林中考2022年命题预测频次年份题型题号分值气体成分的探究1.意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性,知道猜想与假设必须用事实来验证。2.知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。3.认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断。5年1考2017年实验探究29题9分1.物质成分的探究2.初高中衔接类的探究3.教材实验类的探究物质组成成分的探究5年1考2018年实验探究29题11分思维导图建体系专题突破明技法实验探究题中的许多内容都是平时学习(实验)或生活中常见的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础

2、知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。这就要求我们在平时学习和生活中要多想，多问。注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出合理的猜想和假设，并设法用实验去验证它。在解答实验探究类试题时要通读全题，划出关键的语句，审清题意，明确要求；回归教材，确定知识点；细心分析，明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题(关键是分析题中的设计方案和实验装置图)。根据探究题的内容可分为以下几种类型：【类型1】气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼鳔内气体成分探究等

3、。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法空气无色无味气体,微溶于水支持燃烧,供给呼吸。收集方法:可用注射器抽取或先往集气瓶内注满水盖上玻璃片,移到需取样之处将水倒掉并盖上玻璃片O2无色无味气体,不易溶于水具有氧化性:使燃烧更剧烈;使金属锈蚀;使食物腐败。制法:加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)N2无色无味气体,难溶于水化学性质很不活泼:用作焊接金属,灯泡、食品包装的保护气,防止氧化、腐败H2无色无味气体,难溶于水,最轻的气体具有可燃性:绿色高能燃料,产

4、物只有水。具有还原性:贵重金属的冶炼。制法:活泼金属与酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法CO 无色无味气体，极难溶于水 具有可燃性：作燃料，产物只有CO2有毒污染空气：煤气中毒等。处理方法：用气球回收或点燃。具有还原性：炼铁 CO2 无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火、蔬菜保鲜、浓度高对人体有害。与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊试液变红；制碳酸饮料有点酸味。使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。与NaOH反应生成Na2CO

5、3：用来吸收(除去) CO2。制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸) 【示范题1】(2021宁波中考)有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。【实验步骤】检查装置气密性；通入一定量氮气；通入该气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。【实验结论】该气体由_组成。【实验反思】(1)C装置的作用是_。(2)步骤通入一定量氮气的

6、目的是_。一氧化碳和二氧化碳(CO和CO2)除去CO2气体排尽装置中原有的空气2CO+CuOCu+CO【跟踪训练】(2021北海模拟)化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。.容器底部固体成分探究。【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论用磁铁靠近固体物质甲固体物质_(填“能”或“不能”)被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失溶液变成黄色根据现象推测发生反应的化学方程式为_不能

7、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O【实验结论】该固体物质的主要成分为Fe2O3。.溶液中逸出气体成分探究。【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。球形管中碱石灰的作用是_。NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_。实验过程中观察到_现象，证明逸出气体中含有氢气。防止空气中的水蒸气进入U形管，影响对氢气的检验2NaOHCO2=Na2CO3H2O玻璃管中黑色固体变红色，U形管中白色固体变蓝色.深入探究【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大

8、量铁锈剩余的原因是什么？【猜想假设】可乐太少，酸性物质量不足。可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余溶液，测得溶液仍然呈酸性，猜想不成立。【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH为3.39。【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_有关。猜想成立。浓度【类型2】物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、Ca

9、O、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途C黑色固体,不溶于水燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊;不溶于酸探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途Fe 银白色,但铁粉是黑色,有磁性吸收水和氧气而变红(生锈),可用于食品干燥、脱氧保鲜与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体,溶液显浅绿色与CuSO4溶液反应表面覆盖一层红色固体(Cu粉)。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途Cu红色固体在空气中加热变黑(Cu

10、O),可用于区分黄铜和黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应生成一层绿色物质(碱式碳酸铜)与AgNO3溶液反应表面覆盖一层黑色固体(Ag粉),溶液变浅蓝色Fe2O3暗红色固体,不溶于水溶于酸溶液显黄色;加热与C、CO反应有黑色固体(Fe)生成探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途CuO黑色固体,不溶于水溶于酸溶液显蓝色。与炭粉混合加热有红色固体物质产生CaO白色固体,溶于水放热吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。可用于食品干燥、加热;改良酸性土壤;禽舍、土壤消毒探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途Ca(OH)2白色粉末,微溶于水

11、水溶液显碱性,使石蕊变蓝、酚酞变红。改良酸性土壤;消毒、工业废水处理。石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3(检验是否变质可滴加稀盐酸看是否有气泡产生)。用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙;鸡蛋保鲜石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3),可用于除去 23CO探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途NaOH白色固体,溶于水放热、能吸水而潮解吸收CO2变成Na2CO3检验变质可加稀盐酸看是否有气泡产生;除去Na2CO3可加入石灰水:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理酸碱中和(可借助指示剂变色判断反应发生、完成)。用于工业废水

12、处理Na2CO3NaHCO3白色固体,易溶于水水溶液显碱性,使石蕊变蓝、酚酞变红。可使面包疏松多孔。遇酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。是洗涤剂的成分探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及用途CaCO3白色固体,难溶于水石灰石高温煅烧变成生石灰(CaO)遇稀盐酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等物质的主要成分【示范题2】(2021柳州中考)某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【猜想与假

13、设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。猜想一：该溶液属于酸类；猜想二：该溶液属于碱类；猜想三：该溶液属于盐类。小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想_错误，他的理由是_。一酸的化学式最左边是H【设计实验】实验序号实验操作实验现象分析与结论实验取一定量的该溶液、滴加酚酞溶液变红原溶液显碱性实验取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体是二氧化碳【结论与反思】(1)兴趣小组同学综合实验、的现象和结论，最终得出猜想_正确。(2)写出实验中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。(3)根据实验、的现象和结论，你确定这

14、瓶溶液的溶质是_或者是_。仅限用实验、中的药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质_。【探究启示】实验中倾倒液体药品时，应注意标签_。三Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O碳酸氢钠碳酸钠向一定量的氢氧化钙溶液中加入过量的二氧化碳，使溶质变成碳酸氢钙，再滴加待测液，如果产生白色沉淀，说明待测液中的溶质是碳酸钠，如果不产生白色沉淀，说明溶液中的溶质是碳酸氢钠向着手心【跟踪训练】1(2021梧州中考)梧州市某中学化学兴趣小组对干电池内含有的物质及电能的产生有了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行以下探究实验。【实验一】小吴按图1所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏

15、转，说明化学能可以在一定条件下转化为电能。装置中发生反应的化学方程式为_。ZnH2SO4=ZnSO4H2【实验二】同学们初步了解电能产生的原理后，小周剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A(如图2)。【提出问题】黑色固体A的成分是什么？【猜想假设】黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。【查阅资料】四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。【探究实验】小周向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告：【交流讨论】同学们认为，滤渣B中还可能含有_(填物质名称)。

16、实验步骤实验现象实验结论(1)将干燥的滤渣B与磁铁接触没有物质被磁铁吸引可判断B中一定不含_(2)取少量滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸a.溶液无色b.仍有黑色不溶物由现象可判断B中一定不含_(3)另取少量滤渣B于试管中,加入适量的过氧化氢溶液,同时插入带火星的木条a.有大量气泡放出b._。 可判断B中含有二氧化锰铁粉和四氧化三铁氧化铜带火星的木条复燃炭黑【实验三】【查阅资料】干电池中还含有氯化铵；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【探究实验】小诗取滤液C进行以下实验：(1)测得滤液C的pH7，说明溶液呈酸性，存在大量的H，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。(2)取少量滤液C于试管中，加_

17、浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。(3)为证明滤液C中含有氯离子，请补充完整小诗同学的实验步骤和现象：取少量滤液C于试管中，_。氢氧化钙加入硝酸银溶液，产生白色沉淀2222MnO +4HCl()MnCl +Cl+2H O浓2. (2021贺州中考)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。实验一：在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5 mL碳酸钠溶液。现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式_。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶

18、质是_。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3、NaCl实验二：在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5 mL稀盐酸。现象：整个实验过程无气泡产生。【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应：1盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O；2盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：_猜想3：NaCl猜想4：NaCl和HCl小明认为猜想3和4明显不合理，理由是_。NaCl、NaHCO3整个实验过程无

19、气泡产生【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。序号实验操作及实验现象实验结论实验1加入硝酸银溶液,产生白色沉淀再加入稀硝酸溶液,沉淀不消失溶液中含_(写离子符号) 实验2加入_溶液,无沉淀产生 猜想1不成立实验3加入_溶液,有_产生 猜想2成立Cl-氯化钡稀盐酸气泡3. (2021桂林模拟)实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了(如图)。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想：NaOH；猜想：Na2CO3；猜想：NaCl；猜想：NH

20、4Cl。同学们一致认为猜想_不成立。【查阅资料】在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。【实验探究】同学们设计不同方案进行如下实验，请完成下表。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取2 mL该无色溶液于试管中,滴加CaCl2溶液溶液变浑浊猜想成立方案二取2 mL该无色溶液,滴入装有2 mL稀盐酸的试管中_猜想成立方案三用_吸取该无色溶液,滴一小滴在pH试纸上 试纸变色,对照标准比色卡,pH7猜想_不成立有气泡产生胶头滴管【交流讨论】(1)同学们经过讨论，认为方案一不严密，理由是_(用化学方程式表示)。(2)鉴别该瓶溶液溶质的成分，还可以用下列试剂_(填字母序号)。AMgCl2溶

21、液、稀盐酸BBa(NO3)2溶液、酚酞C澄清石灰水CaCl22NaOH=Ca(OH)22NaClAB【类型3】反应条件的探究及实验方案的评价 大量实验证明，许多化学反应能通过提高温度、增加反应物的浓度、加催化剂、增大反应接触面积(改变形状、状态)、搅拌或振荡等途径来加快化学反应速率，如铁生锈、铜生锈条件的探究，燃烧条件和灭火原理的探究，电解水实验条件的探究等。 对一个实验方案的评价，要注意从以下几个方面入手：原理是否正确，即能否达到实验的目的；所用原料是否常见易得、廉价；是否节约药品，即原料的利用率是否高；操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；是否对环境产生污染；是否有实验误差；方案是否有新创

22、意；安全性是否好等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。【示范题3】(2021潍坊中考)过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：【查阅资料】a.过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体bH2O2Cu(OH)2=CuO22H2O【实验过程】步骤一：制备氢氧化铜向盛有5 mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，且产生气泡越来越快，最

23、终试管中得到黑色沉淀。分析实验过程，请完成下列问题：(1)CuO2中氧元素的化合价为_，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式_。为验证该气体是否为氧气，可以使用_进行检验。【提出问题】产生气泡越来越快的原因是什么？【作出猜想】(2)小组成员作出如下猜想：猜想：Cu(OH)2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；猜想：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；猜想：_(填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生O2。12NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4带火星的木条CuO【验证猜想】某同学立即否定猜想、，理由是_。简述验证猜想正确的实验方案_。【反思拓展】黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉

24、淀并产生气泡的化学方程式为_。一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的试管，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解CuO2H2O2=CuOO2H2O【跟踪训练】1(2021山西中考)3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水

25、酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。任务一：监测沙尘暴的成因同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10 ms1时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是_(写1条)。土质疏松或大气层不稳定，风速过大等任务二：分析沙尘暴的危害当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外沙尘暴还会产生的危害是_(写1条)。任务三：探究沙尘暴的成分影响出行或影响户外工作，影响交通，造成生命财产损失等【信息检索】我国西北地区，含有大量钠

26、盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1 5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。项目实验步骤实验现象实验结论方案挤压胶头滴管a,滴入_产生白色沉淀沙尘暴中含有Na2CO3,不含NaOH挤压胶头滴管b,滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液不变色足量CaCl2溶液或BaCl2溶液【反思评价】(1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是_。(3)若加入的X是_(填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确

27、定是否含有NaOH。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(合理即可)NaOH易与空气中的CO2反应Ca(OH)2或Ba(OH)2任务四：评价雨水pH异常的原因【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是_。【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是_。测定时间3月5日3月17日3月28日3月31日pH5.575.735.605.59沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水的pH增大(合理即可)防护、治理2. (2020江西中考)小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并

28、打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。大【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：实验步骤实验现象解释与结论(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产

29、生；过滤后得到黑色粉末样品中含铝(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为_氢氧化钠Fe2HCl=FeCl2H2【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_；大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_(填一种即可)。镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色铁(合理即可)【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废

30、弃易拉罐应放入标有_(填序号)图标的垃圾桶内。B【类型4】生活中的现象和化学原理的探究 化学来源于生活，生活中处处有化学。新课标中指出“注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。如二氧化碳和二氧化硫等气体与水反应原理探究，酸溶液或碱溶液中哪种粒子使酸碱指示剂变色或与某物质发生反应的原理探究，酸碱指示剂应用的探究，能源开发、环境污染与防治、元素与人体健康、化肥农药的使用等方面的探究。【示范题4】(2021河北中考)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。【查

31、阅资料】如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_。【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。主要成分：过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠(俗称小苏打)和过氧化氢纯碱或苏打【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到三支试管都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。【表达交流】通过实验证明

32、，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_。(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_。【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星的木条复燃无过氧化氢【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。【表达交流】(1)加入试剂X的目的是_(用化学方程式表示)。(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_。(3)溶液M呈_色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl取少量滤液于试管中，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀生成，说

33、明试剂X(CaCl2)过量无【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可带走深层污垢。(2)使用茶垢清洁剂时应选择_的水进行溶解，去垢效果更好。硬度较小【跟踪训练】(2021玉林模拟)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，与CO2、SO2有相似的化学性质，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；硅酸钠(Na2SiO3)是一种白

34、色固体，能溶于水，其水溶液呈碱性，俗称水玻璃。是一种凝胶，能将玻璃粘在一起。硅酸钠能分别与盐酸、氯化钙溶液(中性)发生复分解反应产生白色沉淀。【阅读与思考】根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。【猜想与假设】白色固体的成分一定含有硅酸钠，可能含有_。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O碳酸钠、氢氧化钠【设计并实验】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：实验1实验2实验3实验操作实验现象有气泡冒出,且产生白色沉淀产生白色沉淀观察到_结论评价产生白色沉淀的化学方程式为 _加入过量氯化钙溶液的目的是_确认该白色固体由两种物质组成Na2SiO3+2HCl=2N

35、aCl+H2SiO3除去硅酸钠、碳酸钠无明显现象【交流与反思】(1)实验2中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是_。(2)实验3中，用试剂_代替酚酞溶液，也可以达到实验目的。(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用_(选填“橡胶塞”或“玻璃塞”)塞紧。氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，能和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验硫酸铜溶液橡胶塞【类型5】实验异常现象的探究做实验时，由于药品取量多与少、浓度大与小、装置安装不同以及设计方案不同等因素，会对实验造成异常现象。如质量守恒定律实验(用气球代替胶塞仍不平衡)的探究，空气成分(水

36、进入瓶内达不到1/5)的探究，二氧化碳制取(石灰水不变浑浊)的探究等。【示范题5】(2021广东中考)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_。(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。Mg2HCl=MgCl2H2去除镁条表面的氧化膜【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁 Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_

37、。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想：Mg猜想：Mg(OH)Cl猜想：Mg(OH)2氯化镁可溶【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量_(填物质名称) 沉淀消失无气泡产生猜想不成立实验2加热试管,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想_ 实验3加热试管,将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶_猜想成立稀盐酸成立由蓝色变为粉红色酸 Mg(OH)ClMgO+HCl【跟踪训练】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红

38、色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是_。(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？Mg2H2O(热水)=Mg(OH)2H2【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的_。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_。由碱的性质可知，假设1不成立。CO2减小【实验探究】实验操作实验现象结论1.取上述红色溶液,保持温度不变,在空气中放置一段时间,观察现象。_ 假设2成立2.取上述红色溶液,_,_观察现象。 红色褪去假设3成立溶液红色褪去隔绝空气冷却【拓展延伸】(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生