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文档简介

1、高一化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na

2、2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充:石灰水中加入少量N

3、aHCO3 : Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3 : Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al3

4、3H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶

5、体3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaO

6、H = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O3

7、6H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O(刻蚀玻璃) Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na

8、2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 点燃或光照 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2

9、ClMn2Cl22H2O光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HCl

10、O ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的转化关系S SO2 SO3 H2SO4CaSO3 CaSO4氯水CuC SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2SO42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)C

11、u2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有:4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照 Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓

12、)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4(水溶液中) 补充:NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放

13、出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。注:带“”的反应为重要反应,必须熟记;带“”的反应只需了解。有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应(烷烃性质较稳定,主要是燃烧和取代反应)1.甲烷的取代反应CH4 + Cl2 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl2.甲烷的高温分解3.甲烷的实验室制取4.石油气的裂化5.

14、烷烃的燃烧通式乙烯的化学性质(乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平)6.乙烯与溴水的反应(加成反应)7.乙烯与水的反应(加成反应)8.乙烯与溴化氢反应(加成反应)9.乙烯与氢气反应(加成反应)10.乙烯的催化氧化(氧化反应)11.烯烃的燃烧通式12.乙烯的加聚反应(加聚反应)苯密度比水小,沸点80.1,不能使酸性高锰酸钾褪色,能萃取溴使溴水褪色。13.苯与液溴的反应(催化剂为铁粉)14.苯与浓硝酸的反应(硝化反应)15.苯与浓硫酸反应(磺化反应)16.苯与氢气反应(加成反应)17.苯的生成反应18.甲苯与浓硝酸反应(制炸药)19.甲苯被酸性高锰酸钾氧化(高锰酸钾褪色)卤代烃的化学性质(卤代

15、烃连接着烃及烃的衍生物,是有机反应的纽带)20.卤代烃生成醇(水解反应)(水解反应)21.卤代烃生成烯烃(消去反应)醇类的化学性质(甲乙丙等低级醇均可与水混溶,不能充当溶液的萃取剂)22.工业上制乙醇有机物的发酵23.乙醇和钠反应(取代反应)24.乙醇的催化氧化(氧化反应)25.乙醇的脱水反应(消去反应)(取代反应)26.乙醇与酸的酯化反应醛的化学性质(甲醛是装修的主要污染物,其水溶液叫福尔马林)27.乙醛与氢气的加成(还原反应,加成反应)28.乙醛的催化氧化(氧化反应,加成反应)29.银镜反应30.醛与新制氢氧化铜的反应(检验醛基)羧酸的化学性质(甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质,又有醛的性质)31.冰醋酸与金属钠反应32.醋酸与纯碱反应比较醋酸与碳酸酸性33.醋酸与小苏打反应34.醋酸与火碱反应35.醋酸与弱碱反应36.醋酸与醇的酯化反应(取代反应)37.甲酸的银镜反应酯的化学性质(有催化剂及加热情况下才会水解;碱存在时完全水解,反应不可逆;酸存在时,部分水解,反应可逆)38.酯的碱性水解(取代反应)39.酯的酸性水解40.酯键的加聚41.丁二烯烃的加聚反应炔烃的化学性质(可加成、加聚,可使酸性高锰酸钾褪色)42.实验室制乙炔43.乙炔加成44.1,2-二溴乙烯与液溴的加成45.氯乙烯的加聚反应苯酚(易被氧气氧化成粉红色,有毒,沾到皮肤时,应立即用酒

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