新人教版高中化学必修一第一章检测

1、新人教版高中化学必修一第一章检测一选择题（共20小题）1（2015绵阳模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A1 mol OD 离子含有的质子、中子数均为9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA2（2015巴中模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的

2、数目为0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA3（2015资阳模拟）下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO24（2015韶关一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合

3、物所含分子数为NAB常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NAC0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NAD0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA5（2015巴中模拟）利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精

4、灯硫酸铜溶液的浓缩结晶AABBCCDD6（2014西藏模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分

5、子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8（2014四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA9（2014广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g

6、 H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10（2014碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）11（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相

7、等12（2014上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A升华B萃取C纸上层析D重结晶13（2014海南）下列除杂操作可行的是（）A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO214（2014广东）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的Ca（OH）2溶液AABBCCDD15（2014重庆）

8、下列实验可实现鉴别目的是（）A用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液16（2014海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鉴别溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光导纤维17（2014静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（）A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网18（2014东城区）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是（）ABCD19（2014朝阳区）危

9、险化学品要在包装标签上印有警示性标志酒精应选用的标志是（）ABCD20（2014碑林区一模）下列盛放试剂的方法正确的是（）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中二填空题（共10小题）21（2015韶关一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程

10、式_钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时，应保持溶液呈_性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是_（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是_ （用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水22（2014浙江二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VO

11、SO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+=2VOn+2CO2+mH2O，其中n、m分别为_、

12、_（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+V2+2H+VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_23（2014南昌模拟）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的溶液呈_性（“酸”、“碱”、“中”）（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式_Cr（OH）3+_Na2CO3+_=_Na2CrO4+_CO2+_（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、_（4）“系列操作”

13、中为：继续加入H2SO4，_冷却结晶，过滤继续加入H2SO4目的是_已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_24（2014中山模拟）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫

14、酸渣的成分中属于两性氧化物的是_，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为_，滤液B可以回收的物质有_；（4）简述洗涤过程的实验操作_；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_（用最简分数表达式表示）（已知相对原子

15、质量：O 16 S 32 Fe 56 ）25（2014鄂州模拟）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：（1）Fe3Fe（CN）62沉淀的颜色_（2）图1中“滤渣”主要成分在高温条件下与碳单质的反应方程式为_（3）加2mol/LHI溶液发生的离子反应方程式为_（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置根据上述方程式，每产生1molAl2O3

16、转移的电子数为_足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_（填化学式）KMnO4溶液颜色变浅，发生的离子反应方程式为_26（2014蚌埠一模）工业上用菱锌矿（ZnCO3，含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸锌，其工艺流程如图所示：已知金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全时的pH：开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.2Zn2+6.29.7（1）操作a的名称是_，该实验操作中所需的玻璃仪器有_（2）请用离子方程式表示加入H2O2的作用_（3）加入ZnO调节溶液pH的范围为_27（2014大兴区一模）天然水是人类饮用水的主要来

17、源从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，原因是_（用离子方程式表示）（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由_（3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定完成“氧化”过程中的离子方程式Fe3+ClO+_=FeO42+Cl+_“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者_性的不同结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用_溶解，然后再加入饱和K

18、OH溶液、冷却结晶、过滤高铁酸钾的应用还在不断扩展中如可制成高铁电池，电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为：_28（2014山东模拟）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：完成下列填空（1）气体X是_（填化学式）（2）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_（3）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为_（4）由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如图2：图2中，装置a由_、_、双孔塞和导

19、管组成（填仪器名称）循环物质甲的名称是_制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是_图2装置b中填充的物质可能是_（填写编号）e硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸图2方框中的d装置可选择_（填写编号）29（2014银川模拟）利用明矾石（主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质）制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图甲：（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应中若生成102g Al2O3，转移的电子数目为_（用NA表示阿伏伽德罗常数）（2）写出化学式：沉淀是_

20、，沉淀是_（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_（5）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：_（6）该流程的废气中含有SO2，可利用图乙所示电解装置吸收SO2写出装置内所发生反应的离子方程式_30（2014韶关二模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如图1：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：回答下列问题：（1）溶解时通入热空气的作用有_（写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为_（2）“趁热过滤”时的

21、温度应控制在_；简述过滤后洗涤固体的操作_（3）为检验母液中是否含有Cl，必须加入的试剂为_（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有_（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图3），写出Y电极反应式：_；一段时间后X电极可收集到的气体一定有_，可能有_新人教版高中化学必修一第一章检测参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1（2015绵阳模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A1 mol OD 离子含有的质子、中子数均为9NAB3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD标准

22、状况下，4.48 L戊烷含有的分子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A该氢氧根离子中含有9个质子、9个中子，1mol中含有的质子和中子都是9mol；B石墨和C60中都只含有C原子，3.6g混合物中含有3.6gC原子，含有0.3mol碳原子；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量解答：解：A1 molOD离子中含有9mol质子、9mol中子，含有的质子、中子数均为9

23、NA，故A正确；B3.6 g石墨和C60的混合物中含有3.6gC，含有0.3mol碳原子，含有的碳原子数为0.3NA，故B正确；C4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3NA，故C正确；D标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L戊烷的物质的量，故D错误；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还需要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系2（201

24、5巴中模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N

25、2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA故A错误；B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮

26、气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3（2015资阳模拟）下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

27、D0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、一个Fe（OH）3胶体微粒是多个Fe（OH）3的聚集体；B、SO2与氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底；C、常温下，铝在浓硫酸中钝化；D、在NO2中存在平衡：2NO2N2O4解答：解：A、一个Fe（OH）3胶体微粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A正确；B、6.4gSO2的物质的量n=0.1mol，SO2与氧气的反应是可逆反应，不能

28、进行彻底，故被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1NA，故B错误；C、常温下，铝在浓硫酸中钝化，故C错误；D、0.1molNO与氧气反应生成0.1molNO2，但在NO2中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1NA，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4（2015韶关一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NAC0.2 mol的Na2O2和

29、水完全反应转移的电子数为0.2 NAD0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；B14CH4的摩尔质量为18g/mol，该甲烷分子中含有8个中子；C过氧化钠中氧元素的化合价为1价，0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；D硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少解答：解：A标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故A错误；

30、B16g14CH4的物质的量为：=mol，含有中子数为：mol×88mol，所含中子数目小于8NA，故B错误；C0.2mol过氧化钠完全反应生成0.1mol氧气，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；D0.1 L 3molL1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目小于0.3mol，溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下乙醇的状态为液体，准确弄清分子、原子、原子核内

31、质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5（2015巴中模拟）利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶AABBCCDD考点：不能加热的仪器及使用方法菁优网版权所有分析：A反应后进行萃取操作；

32、B反应后需要过滤；C固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；D蒸发需要加热解答：解：A用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故A正确； B用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C用固体碳酸钠配制溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题

33、目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大6（2014西藏模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g 的NO2和N2

34、O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；解答：解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混

35、合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量=2mol，含有的碳原子数为2NA，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等7（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0

36、.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.

37、1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键8（2014四川）

38、设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1

39、15;1013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子解答：解：A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×1013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气

40、得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况9（2014广东）设NA为阿伏加德罗常数的

41、数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个CH键，

42、故A错误；B18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10（2014碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度

43、都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难

44、度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子11（2014宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题解答：解：A由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C

45、18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误故选C点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等12（2014上海）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A升华B萃取C纸上层析D重结晶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分

46、离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答解答：解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，故选A点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题目难度不大13（2014海南）下列除杂操作可行的是（）A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO2考点：物质的分离

47、、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；B二者均可还原CuO；C二者均与Mg反应；D二氧化碳在水中的溶解度不大解答：解：A浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；故选A点评：本

48、题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大14（2014广东）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL1的Ca（OH）2溶液AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂；氨的物理性质；溶液的配制；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A利用二者溶解度随

49、温度变化不同进行分离；BBaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32的影响；C氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D氢氧化钙微溶于水解答：解：A用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42，故B正确；C氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D氢