高中化学必修一第二章小测

1、 高中化学 必修一小测 哈尔滨市第五中学校 班级： 姓名：第一节 简单分类法及其应用（1）1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物2下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是()3下列各组，可用交叉分类法进行分类的是()ANa2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B石灰石、硝酸钾、纯碱、氯化镁C干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D氢气、盐酸、苛性钾、小苏打4某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应

2、，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应5.下列关于KClO3和KMnO4的说法正确的是()A按阴离子的组成元素来分，它们属于钾盐BKClO3属于含氧酸盐，而KMnO4属于无氧酸盐C实验室用KClO3或KMnO4制O2时都发生分解反应D当物质的量相等时，KClO3和KMnO4所含氧原子个数也相等6下列物质的转化，不能一步实现的是()AK2SO4KOH BZnZnCl2CFe2O3Fe(OH)3 DMgCl2Mg(OH)27下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()A稀有气体、

3、尿素、冰与水混合 B乙醇、浓硫酸、胆矾C金刚石、铁矿石、大理石 D水银、水蒸气、水煤气8(双选)按物质的分类方法，前者包含后者的是()A纯净物、混合物 B纯净物、化合物C化合物、单质 D单质、金属9砒霜是一种剧毒物质，但最新发现，中医药中使用砒霜对一些肿瘤的治疗很有效果。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X6NaOH=2Na3AsO33H2O。(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为_，你认为砒霜属于_(填序号)。非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜_(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是_。10树状分类法是常用的分类法之一

4、，请你用树状分类法对下列物质进行分类，并写出纯净物的化学式。纯碱；红磷；水银；双氧水；生石灰；硫酸钠；硝酸；烧碱；氢气；空气；乙醇；二氧化硫。第一节 简单分类法及其应用（2）1下列物质中，属于无色分散系的是()A60度的白酒BFe(OH)3沉淀 C水 DCuSO4溶液2著名歌手那英在歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法中正确的是()A雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B雾是胶体，一段时间内能稳定存在C雾是乳浊液，不能稳定存在D雾是悬浊液，在空气中能沉降3下列说法中正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3胶体

5、带正电荷D纳米材料粒子直径一般在109107m之间，因此纳米材料属于胶体4关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定5有关分散系的下列说法中正确的是()悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体A B C D6.

6、“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A B C D7胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒子直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在8下列家庭小实验不能制得溶液的是()9微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正

7、确的是()A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉B微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都不正确10丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：_。第二节 酸、碱、盐在水溶液中的电离（1

8、）（初高中衔接）溶解性口诀及应用：钾 钠 铵盐 硝酸盐 均 例如：K2SO4、KOH、 NaHCO3 除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水 Ba(OH)2 氯离子只有和银离子结合时不溶于水 AgCl 硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶 BaSO4 碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶CaCO3. BaCO3 . Mg(OH)2 蓝色沉淀: 红褐色沉淀: 1下列物质属于电解质的是()ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe2下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C铜丝 D熔融的KOH3

9、下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO4(双选)下面关于电解质的叙述中，错误的是()A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电D纯水的导电性很差，所以水不是电解质5.下列叙述中正确的是()ABaSO4溶液不导电，所以BaSO4不是电解质B固体NH4HCO3受热易分解，但NH4HCO3是电解质CCO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质D金属单质能导电，所以金属单质是电解质6电解质不仅在工农业生产中

10、占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质7下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质8下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，

11、其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9(双选)同浓度，同体积的下列物质后者滴入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是 ()A氨水、盐酸 B硫酸镁、氢氧化钠C氢氧化钡、盐酸 D氢氧化钡、硫酸铜10今有10种物质：Cu，稀硫酸，HCl，NH3，空气，CO2，Hg，NaCl，CaCO3，Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电第二节 酸、碱、盐在水溶液中的

12、电离（2）一、选择题(每小题3分，共42分。)1下列说法正确的是()A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质2某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子3下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔化导电 B液态汞导电CH2SO4溶液导电 D熔

13、融状态的KOH导电4下列物质中导电性最差的是()A熔融的氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()AHCl、SO3、石墨、液氧B蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液CNaCl、乙醇、铁、空气DKCl、NaNO3、氯气、石灰水6下列电离方程式书写正确的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OHD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl7下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()ANa、OH、SO BH

14、、SO、ClCNa、K、OH DK、Na、Cl8在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液9下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 B C D10对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡是在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水

15、能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物第二节 离子反应发生条件（1）1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() ANaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 DCa(OH)2和盐酸2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是 ()AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO33. 某溶液中有Cu2、K、Na、Ba2四种离子，向其中加入N

16、aOH溶液，溶液中大量减少的离子是()A. Cu2 B. Ba2 C. K D. Na4不能用离子方程式CO2H=CO2H2O表示的反应是()ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaCl BNaHCO3HCl=NaClCO2H2O CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O DK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O5下列离子方程式中，正确的是()A碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCOHSO=SOH2OCO2B硫酸与氢氧化钡反应：HSOBa2OH=BaSO4H2OC锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D氧化铜和盐酸反应：O22H=H2O6.下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是()A.

17、AgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3B. Cu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22AgC. Ba2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OD. CO2H=CO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H28(1)选择适宜的物质完成下列反应，并

18、写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2O _。Cu22OH=Cu(OH)2 _。Zn2H=Zn2H2 _。(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag _。Fe2O3_=Fe3_ _。CaCO3_=CO2_ _。9写出下列反应的离子方程式。氢碘酸与氢氧化钠溶液反应：_；醋酸与氢氧化钠溶液反应：_；氨水与盐酸反应：_；碳酸钠溶液与盐酸反应：_；碳酸钙与盐酸反应：_；碳酸氢钠溶液与盐酸反应：_；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_；碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：_；氧化铜与硫酸溶液反应：_；硫化亚铁与硫酸溶液反应：_。 第二节 离子反应（2）一、选择题(每小题3分，共39分。

19、)1能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H22下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成FeCu2=Fe3Cu3下列离子在

20、溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、Cl BH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NO DK、Na、NO、SO4.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 B氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 D硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是()ANH、Al3、SO、NO BK、Na、NO、SOCK、MnO、NH、NO DNa、K、HCO、NO6对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C

21、复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子(K)2027.3 mg·L1氯离子(Cl)3034.2 mg·L1镁离子(Mg2)20.224.9 mg·L1硫酸根离子( SO)2427.5 mg·L1则该饮用水中还可能存在较大量的()AOH BAg CNa DCa28有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()AK、Na、Cl、NO BOH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NO DCu2、NO、OH、Cl9某同学

22、在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应第三节 氧化还原反应的基本概念（1）（初高中衔接）化合价：CO32- ClO3 - OH- NH4+： PO43-： HCO3- ： MnO42-: MnO4-： O2-： O22- NO3-： SO32-： HSO3-: SO42-：1下列反应不是氧化还原反应的是()A2F22H2O=4HFO2BI2SO22H2O=H2SO42HIC2KMnO416H

23、Cl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2ODNa2OH2O=2NaOH2氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3NaCO3CO2H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23下列变化过程属于氧化反应的是()AHClH2BMgMg2 CClAgCl DCuOCu4下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl

24、H2SO4(浓) Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HClMnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3) C(1)(4) D(1)(5)5.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B铜粉在空气中加热变成黑色粉末C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰6下列对于氧化还原反应的叙述正确的是()A物质得氧的反应为氧化还原反应B同种元素的化合价在化学反应中发生了变化，说明这一反应一定是氧化还原反应C发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的D

25、氧化还原反应中，如果一种元素被氧化，那么其他元素均被还原7已知下面六句话：A氧化B；B氧化A；A被B氧化；B被A氧化；A被B还原；B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是()A B C D8利用下列方程式完成下列问题。ACuOH2CuH2O B2KClO32KCl3O2CMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OD2NaHCO3Na2CO3CO2H2OEBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O FCl22NaOH=NaClNaClOH2O(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空，下同)_；(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是_；(3)同一种物质中一种元素被氧化另一种

26、元素被还原的是_；(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是_。9化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2CO Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO22CO23Fe4H2O(g) Fe3O44H2 CuOCOCuCO24NH33O2(纯) 2N26H2O 2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有

27、变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是()A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变第三节 氧化还原反应的基本概念（2）一、选择题(每小题3分，共39分。)1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCaOH2O=Ca(OH)22下列叙述中正确的是()A氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B还原剂在

28、同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C失去电子多的还原剂，还原性不一定强D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3在下列三个化学反应中：N2O22NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D4.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：CH2O(g)COH2，下列关于该反应的说法正确的是()A该反应中C失去电子，被还原 B该反应中H2得到电子，被还原C该反应中，每转移2

29、 mol电子则生成1 mol H2 D该反应属于复分解反应5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强6. (双选)下列叙述正确的是()A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O38下列反应是实验室制Cl2的反应：MnO24

30、HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A. 11 B. 12 C. 13 D. 149下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有()A. 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B. 2H2SO4(浓)C2SO2CO22H2OC. H2SO4(浓)NaClNaHSO4HClD. H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO210在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子的个数比为A16 B61 C15 D5111(双选)下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是()A2H2SSO2=3S2H2O B2KMnO4,K2MnO4

31、MnO2O2C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O12亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色的烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为56D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol第三节 氧化还原反应的基本概念（3）1在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe

32、3、Al3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2；4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下述叙述中正确的是()A反应、均属于置换反应 BHCl在反应、中均作氧化剂C反应中HCl被氧化 D溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反应4根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br5.(双选)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3C

33、OOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O6已知氧化性：Cl2Fe3S，则下列说法正确的是()AFe可以和S在加热条件下生成Fe2S3BCl2和H2S相遇可发生反应：H2SCl2=2HClSC在酸性溶液中，Fe3和S2可以大量共存DCl2可以氧化Fe37已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是XYX2Y2，现有下列叙述，正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A B C D8常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z

34、28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判断下列说法错误的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X29阅读下面科普信息，回答问题。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是N

35、aNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol。10根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_。(3)当有68g NH3参加反应时，被氧化的物质为_g，生成的还原产物为_ g。第三节 氧化还原反应的基本概念（4）一、选择题(每小题4分，共48分。)1下列说法正确的是(