高一化学试题

1、校学级班号生考号位座名姓密封线2003-2004学年度第二学期崇雅中学高中部期中考试高一化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷3至6页。满分100分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共 60 分）一选择题（单选题，每小题 3 分，共 30 分）.1关于氢元素的叙述，不正确的是A 自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同 B 三种氢的同位素在化学反应中容易失去一个电子而显1价C 11H原子失去一个电子后变成一个质子D 氢在周期表中与碱金属同属A族2 .下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是.CsI .LiI .CsF .LiF3.下列各组物质中的两种

2、，互为同位素的是.Na2O和Na2O2.白磷和红磷.和.和4.将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中，则颜色变为.蓝色.黑色.白色.不变5.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键A 一定是共价键 B 一定是离子键C 可能是离子键，也可能是共价键D 上述说法都不正确6.检验未知溶液中是否含有42，下列操作最合理的是.加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液.先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液.先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液7.在任何原子里都具有的粒子是 A.质子、中子、电子 B.质子、中子C.质子、电子 D.中子、电子8

3、.X、Y为两种不同的元素,它们组成了下列物质,这些物质的分子肯定有极性的是 A. XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY 9.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为 A.41.5% B.45% C.38% D39.5% 10、下列变化的实质相似的是 A、浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小 B、SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 C、浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均产生气体。 D、HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取二、选择题（下列各小题有一个或两个选项符合题意，请将正确的选择填入答案表中，每小题3分，共30分

4、）11、对下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸。C、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、H+ Cl Na+ SO32 B、K+ HCO3 CO32 BrC、CO32 HCO3 K+ OH D、Fe3+ Cu2+ NO3 SO4213、用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL, 恰好将2×10-3mol的XO4离子还原，则元素x在还原

5、产物中的化合价是A、+1 B、+2 C、+3 D、+414、向饱和的Na2SO3溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能是A、1种 B、2种 C、3种 D、4种15、下列离子方程式正确的是A 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+OH-=H2OB 烧碱溶液中通入少量SO2 SO2+2OH-=SO32-+H2OC 硫化亚铁与稀硫酸反应 S2-+2H+=H2SD、将碳酸钠溶液滴入硫酸氢钠溶液中2H+CO32-=H2O+CO216.第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是.原子半径比钾的原子半径小.氯化物易溶于水.原子半径比钾的原子半径大.碳酸盐易溶于水17、在加

6、热条件下，一定量浓硫酸与mg铜充分反应后得到标况下n气体，则反应中被还原的H2SO4为（）. . . .  18、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为: XH3 <  H2Y < HZ,下列说法中正确的是:A.    原子序数: X > Y > Z           B.    非金属性: X < Y < ZC. 

7、0;  原子半径: X < Y < Z           D.    离子的还原性: X3- < Y2- < Z- 19、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 钾 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:A.    原子序数为 34           &#

8、160;     B.    最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C.    Se 的非金属性比 Br 强         D.    气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱20、元素周期表中第 m 号元素, 其原子的质量数为 n , 关于该元素的下列叙述中正确的是:A.    其原子核内中子数和质子数都是 mB.    其

9、原子核内中子数为 ( n m ) 个, 核外电子数为 m 个校学级班号生考号位座名姓密封线C.    其原子质量与原子质量之比约为 n : 12D. 其原子质量是原子质量的 n 倍高一化学答题卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷3至6页。满分100分。考试用时100分钟。主族周期第卷（选择题60分）答题卷题号12345678答案题号910111213141516答案题号17181920答案第卷（非选择题 共40分）卷别第卷第卷合计题号一二三四四五2122232324252627得分第卷（非选择题 共40分）三.填空题（225817

10、分） 21、酸雨主要是指PH值小于 的雨水，酸雨中的酸性物质主要成分 。22、工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：（1） （2） 23、X、Y、Z三种短周期元素，已知X、Y同主族；X、Z同周期，三种短周期元素的原子序数之和为35，Y的阴离子与Z阳离子具有相同的电子层结构。又知X、Y、Z能组成A、B、C三种化合物，且A、B都由该三种元素组成，1molA和2molC与足量稀硫酸共同作用，生成物中含有化合物B，试推断：（1）X是 Y是 Z是 ，（填元素名称）（2）上述有关反应的化学方程式为 (3)

11、用电子式表示X与Z形成化合物的过程为 24下表是元素周期表的一部分，针对表中各种元素，填写下列空白。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02     3   4       （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是      ；（2）用电子式表示的单质分子的形成过程          

12、60;                                   元素和所形成化合物的电子式为（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是      

13、60;  ，在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是         ，具有两性的氢氧化物是           。（4）元素的氢化物分别跟元素、元素的单质反应的化学方程式为四、            实验题（10分）25、（1）选相应的实验目的填入下述括号内：A 验证同主族元素的金属性

14、从上至下递减B 验证同主族元素的非金属性从上至下递减C 验证同周期元素的金属性从左至右递减D 验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢                         （     ）实验 II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg（OH

15、）2、Al（OH）3的碱性                                  (     )实验：氢硫酸中滴入氯水        &#

16、160;                              （     ）实验：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水           

17、0;  （     ）（2）    写出实验中的三个反应的离子方程式：                                     

18、60;                                                                                                五