人教版高中化学必修-化学1--第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)课件

1、2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)1江西省教育信息技术研究江西省教育信息技术研究“十二五十二五”规规划划20122012基于网络的高中化学课件库的基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究建设与应用研究（课题编号：（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣主持人：桂耀荣2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)2第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1

2、12021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)3纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性气味、有刺激性气味的液体。的液体。二、硝酸二、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969， 9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（一）硝酸的物理性质：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)4 常见酸的挥发性常见酸的挥发性 常见的易挥发性酸（或

3、称低沸点常见的易挥发性酸（或称低沸点 酸）有酸）有HNO3、盐酸、盐酸、H2CO3等；等；难挥发性的酸（或称高沸点酸）难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有有H2SO4、H3PO4等。等。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)5（二）硝酸的化学性质（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性

4、2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)62、硝酸的不稳定性：、硝酸的不稳定性： 常用浓硝酸为何呈黄色？常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸实验室应怎样贮放浓硝酸？ 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)7 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！保存：保存：二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝

5、酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)8浓硝酸与铜的反应：浓硝酸与铜的反应：N Na aO OH H溶溶液液浓浓H HN NO O3 3现象：现象：1 1、产生红棕色气体；、产生红棕色气体；2 2、溶液由无色变为、溶液由无色变为绿色绿色；3 3、铜在不断的溶解。、铜在不断的溶解。 固固+液液气气二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)93 3、硝酸具有强氧化性：、硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O还原剂还原剂

6、氧化剂氧化剂 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+ HNO3(稀稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓浓) M(NO3)n +H2O +2NO2 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)10注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸二、硫酸和硝

7、酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)11C + 4HNO3(浓浓)=CO2 + 4NO2 + 2H2O 当硝酸与金属或非金属当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等如碳、硫等)及某些有机物反应时，反应物反应条件及某些有机物反应时，反应物反应条件不同，硝酸被还原得到的产物也不同不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝硝酸中的酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低价的氮得电子，被还原成较低得氮的化合物。如得氮的化合物。如:+4 +3 +2 +1 0 -3NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的

8、氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)12 大量实验证明：不论大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有浓、稀硝酸都有很强的氧化性很强的氧化性，几乎能与所有金属，几乎能与所有金属( (除除PtPt、AuAu等少数金属外等少数金属外) )反应，如：反应，如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等。但等。但AlAl、FeFe在冷、浓硝酸中要发在冷、浓硝酸中要发生钝化。生钝化。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)13（2 2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水

9、不与硝酸反应，但能与王水反应。反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，组成的混合物，具有极强的氧化性，具有极强的氧化性，能氧化能氧化Pt、Au等极不活泼金属。等极不活泼金属。 记忆方法记忆方法 ：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）” 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)14介绍玻尔爱国事迹介绍玻尔爱国事迹玻尔巧藏玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章诺贝尔金质奖章”的故事的故事 玻尔（玻尔（18851962） 丹麦物理学家在丹麦物理学家在“量子力学量子力学”的建立中

10、有重大贡献的建立中有重大贡献二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)15玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。在柜面上。 二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧

11、化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)16 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。的智慧。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和

12、硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)17氧化性酸小结氧化性酸小结: : 硝酸硝酸( (浓或稀浓或稀) )、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结易钝化物质小结: : MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密的氧化物薄在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。膜而钝化。AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。致密的氧化物薄膜而钝化。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)18硝酸的用途：硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。它是一种化学试剂。二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性2021-12-30人教版高中化学必修-化学1-第四节-氨-硝酸-硫酸(第3课时)19浓硝酸、浓硫