离子反应第一课时

1、物质H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性物质H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性物质熔融KNO3导电性不不不不不能能能能不能电解质和非电解质：电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能导电的能导电的 化合物化合物。非电解质非电解质 在在水溶液水溶液里里 熔化熔化状态下状态下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物 1.1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 2.NaCl2

2、.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能导电，那么溶液能导电，那么它们是电解质吗？它们是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。化合物。能导电的不一定是电解质电解质必须是化合物！ 3.3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。导电有条件。 4.CaCO34.CaCO3，BaSO4BaSO4，AgClAgCl的水溶液几乎不能的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们

3、在熔融状态下可以导电，它们在熔融状态下可以导电，注意或字。注意或字。电解质不一定导电，要导电必须在水溶液或熔融状态下！ 5.Cl5.Cl2 2 、SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、NH3NH3溶于水可以导电吗？溶于水可以导电吗？是否是电解质？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是本身电离出自由移动的离子！ 1.1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必不对，蔗

4、糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物须是化合物。 2.2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。合物。非电解质必须是化合物！ 3.3.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它是非电在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？解质吗？ 不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以导电。非电的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。合物。酸碱盐都是电解质1.1.电解质划定范围是电解质划定范围是化合物化合物。2

5、.2.电解质的导电条件：水溶液电解质的导电条件：水溶液或或熔化状态。熔化状态。3.3.电解质必须是由于电解质必须是由于自身电离自身电离而导电。而导电。概念剖析概念剖析经验之谈经验之谈5.5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：如：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOH;COOH;CaCa（OH)OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O O、FeFe（OHOH）3 3; CaCO3 ;CaO; CaCO3 ;CaO; ;水水4.4.能导电的不一定

6、全是电解质能导电的不一定全是电解质, ,电解质不一定都能导电。电解质不一定都能导电。1.1.非电解质划定范围是非电解质划定范围是化合物化合物。2.2.非电解质在水溶液非电解质在水溶液和和熔化状态都不导电。熔化状态都不导电。概念剖析概念剖析经验之谈经验之谈3.3.非金属氧化物、多数有机物、非金属氧化物、多数有机物、NH3NH3都是都是非电解质。如：非电解质。如：SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、COCO、 P2O5P2O5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CH4CH4 为什么电解质在一定条件下可以导电？ 导电原因以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对

7、吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。电离产生自由离子H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离方程式的书写Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42- 盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一种强酸的酸式盐请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-NaHCO3是一种弱酸的酸式盐。从电离角度理解酸、碱、盐：电离时生成金属阳离子